小复习浙江省中考科学专题复习 阶段性学业水平检测十一Word格式.docx

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4.(2013娄底)下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是(  )

A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分

C.该反应属于化合反应D.化学反应前后元素的种类发生了变化

5.(2012宿迁)煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。

乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:

2X+9O2

4CO2十2SO2十6H2O,则X是()

A.C4H12S2B.C2H6S

C.C2H6O2D.C2H6

6.下列化学反应可用如图表示的是()

A.H2CO3

CO2↑+H2

O

B.2H2SO3+O2===2H2SO4

C.2HClO

2HCl+O2↑

D.CaCO3

CaO+CO2↑

7.(2012福州)下图为某反应的微观示意图,其中“

”和“

”表示不同元素的原子。

列说法正确的是()

A.反应前后原子数目发生改变

B.反应前后分子种类没有改变

C.该反应属于化合反应

D.参加反应的两种分子个数比为1∶2

8.打火机给人们生活带来方便,下图是普通电子打火机的实物照片。

下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是()

A.①③⑤B.①③④

C.①②③D.①②④

9.(2012淮安)阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量,同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气,起到防火作用。

下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是()

A.反应吸热,降低了

可燃物的着火点

B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面,隔绝空气

C.生成大量水蒸气,降低可燃物周围氧气浓度

D.反应能够降低温度,可燃物不易达到着火点

10.物质在空气中发生燃烧、缓

慢氧化,其共同点是()

①都产生热量;

②都发光;

③都是氧化反应;

④都需要点燃

A.①②B.①③

C.③

④D.①②③④

11.(2012乐山)将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

乙醇

氧气

二氧化碳

X

反应前质量/g

4.6

8.0

反应后质量/g

5.4

4.4

a

下列判断正确的是()

A.表中a的值为2.6

B.X一定是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素

D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成

12.下列变化中,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是()

A.CO2+H2O=H2CO3

B.6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

C.CO2+C

2CO

D.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

13.刘兵同学从互联网上查到如下信息,“将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出强光,生成一种黑色固体(C)和一种白色固体(MgO)。

”你认为下列关于该信息的说法中不正确的是()

A.该反应属于置换反应,反应式为:

2Mg+CO2

C+2MgO

B.该反应过程中放出热量

C.某些金属(例如镁)着火时不能用CO2灭火器进行灭火

D.该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应

14.碳及其化合物、金属、酸、碱、盐等是我们初中科学所学的核心知识。

下图是几种物质的转化关系(反应条件均省略),其中可以通过置换反应实现的转化有()

A.一个B.二个

C.三个D.四个

15.(2013达州)下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是(  )

A.K+、NO

、Na+、OH-B.CO

、K+、Cl-、Ca2+

C.H+、Ba2+、Cl-、SO

D.K+、OH-、SO

、Cu2+

16.(2013日照)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:

NaH+H2O=NaOH+H2↑。

CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有(  )

A.Ca(OH)2和H2B.CaCO3、NaOH和H2

C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

17.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是()

A.CO→CaCO3B.HCl→NaCl

C.Fe→FeSO4D.Ca(OH)2→NaOH

18.(2013宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“-”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。

下列判断合理的是(  )

A.丙可能是碳酸钠溶液

B.丁可能是氢氧化钙溶液

C.乙必须通过置换反应转化为铁

D.甲和丁的反应一定是中和反应

19.不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是()

A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4

B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4

C.AgNO3 HCl NaCl HNO3

D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl

20.(2013酒泉)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂或操作方法不正确的一组是(  )

所含杂质

除去杂质的试剂或方法

A

NaOH

Ca(

OH)2

适量的Na2CO3

B

CuO

Cu

在氧气中灼烧

C

CO2

CO

点燃

D

O2

H2O

浓硫酸,干燥

二、简答题(本题有

5小题,21~23题化学方程式书写2分,其余每空1分,24~25题每空2分,共25分)

21.

(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向________偏转(填“左”或“右”)。

该反应________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。

反应后天平不平衡的原因是_____________________________________________________。

(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是____________。

(填序号)

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类

④分子数目⑤元素种类 ⑥物质种类

22.(2012日照)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:

请回答下列问题:

(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_________________________;

使用托盘天平进行称量前,应先检查_______________________________________

(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_______________________

________________________________________________________。

(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有______________________;

滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

23.下图是自然界中氧的部分循环示意图。

从①~⑥中选择序号填空,消耗氧气的有________,产生氧气的有________。

24.“低碳经济”

是一种以低能耗和高效能等为主要特征,以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。

(1)下列做法中不符合“低碳经济”理念的是________(填序号)。

A.发展水利和风力发电

B.开采利用煤炭等矿物燃料

C.改造或淘汰高能耗、高排放产业

D.优化建筑设计,增大太阳光的利用率,减少煤、电、气的使用

(2)为解决温室效应加剧,科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

从图中分析得出的下列结论中,正确的是________(填字母序号)。

A.二氧化碳也是一种重要的资源

B.分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化

C.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物

D.液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素

25.(2012聊城)如图A、B、C三种物质都含有同一种元素,B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。

请回答:

(1)写出C的化学式________;

(2)写出反应①的化学方程式__________________________________;

(3)指明反应②基本反应类型________________________。

三、实验探究题(本题有2小题,化学方程式书写2分,其余每空1分,共18分)

26.(2013重庆)A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体,分别将集气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛和白磷。

(1)若A瓶中是二氧化碳,则燃着的蜡烛会立即________________。

(2)B瓶中的蜡烛突然十分明亮,则B瓶中的气体是____________。

一段时间后,该蜡烛渐渐熄灭,其原因可能有________(填序号)。

①氧气耗尽②温度降低

③瓶内产生了二氧化碳④蜡烛着火点改变

(3)C瓶倒扣住白磷时,出现的现象是____________________________________________,发生反应的化学方程式为___________________________________________________。

27.不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒。

同学们从科学课上知道:

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。

课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】 蚁酸的成分是什么?

它有什么性质?

【查阅资料】 蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;

蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究一】 探究蚁酸的酸性。

(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成________色,说明蚁酸溶液显酸性;

(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是________。

【实验探究二】 探究蚁酸分解的两种产物。

(1)小芳同学根据蚁酸中含有________元素,推测出生成物中含有水;

(2)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:

猜想①:

该气体是CO2;

猜想②:

该气体是________。

他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。

Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________(填“成立”或“不成立”);

Ⅱ.装置B中的现象是____________________________,装置C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

【讨论交流】 从环保角度看,该装置的缺陷是___________________________________,处理的方法是_______________________________________________________________。

【拓展延伸】

(1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。

下列物质中,你不会选择的物质是________。

.氨水B.食醋

C.肥皂水D.苏打水

(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中溶质的化学式可能是____

____。

(只写一种)

四、分析计算题(本题有2小题,第28题11分,第29题6分,共17分)

28.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源。

(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:

海水中的MgCl2

Mg(OH)2

MgCl2·

6H2O

MgCl2

Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是____________;

②电解熔融氯化镁的过程中,____________能转化为____________能。

(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。

燃烧的化学方程式为2Mg+CO2

C+2MgO,此反应类型属于()

A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3。

据此写出氮化镁的化学式________。

(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。

某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:

所加氢氧化钠溶液的次数

第一次

第二次

第三次

剩余固体的质量/g

10.6

5.2

4.0

从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为____________。

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____________。

(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调:

镁是一种银白色有金属光泽的金属。

但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是

什么物质呢?

猜想:

小明认为可能是MgO;

小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3;

小花认为可能是Mg(OH)2。

小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是____________________________________。

实验探究:

小赵按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体。

实验分析:

实验后,小赵认为小花的猜测也是错误的,其理由是___________________。

查阅资料得出结论:

Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式_______________________________

______________

___________________________________________________________。

29.(2011丽水)氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。

三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量同浓度的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。

实验数据记录如下:

组别编号

样品质量(克)

加入稀硫酸质量(克)

剩余固体质量(克)

1

10

20

8.4

2

30

8

3

40

(1)分析表中数据可知,第2组实验中的剩余固体是________。

(写出物质名称或符号)

(2)样品中单质铜的质量分数为________。

(3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?

(写出计算过程)

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