高中化学化学方程式汇总 包含有机 无机 必修一 必修二 选修五 离子 电离热化学方程式Word文件下载.docx

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Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe====3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=====2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF====SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF====SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2 

CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2

2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O====HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO

2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O===H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2

2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2====2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O====2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2

2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O====H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3·

H2O

NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl====NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH

NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2

2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH

2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO====CaSO3

60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S====3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

65、Si+2F2===SiF4

66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取：

SiO2+2C

Si+2CO

（石英沙）（焦碳） 

（粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2

SiCl4

SiCl4+2H2

Si（纯）+4HCl

第二部分：

必修二相关方程式

1、Li与O2反应（点燃）：

4Li+O2

2Li2O

Na与O2反应（点燃）:

2Na+O2

Na2O2

Na与H2O反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：

F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：

Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：

Mg+2H2O====Mg（OH）2+H2↑

Al与HCl反应:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应:

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应:

Ba（OH）2·

8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：

Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：

2H++2e-===H2↑（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：

Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：

2H2O2

2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：

Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：

2C+O2===2CO

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

C2H4+3O2

2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2+H2

CH3CH3

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质:

2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

（2）取代反应:

Br

①与Br2的反应:

+Br2

+HBr

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：

—NO2

+HONO2

+H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

+3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:

CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应:

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH

CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a）油脂在酸性条件下的水解:

油脂+H2O

甘油+高级脂肪酸

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O

蛋白质+H2O

各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

1、HgO受热分解：

2HgO

2Hg+O2↑

Ag2O受热分解：

2Ag2O

4Ag+O2↑

2、CO还原Fe2O3：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（高炉炼铁）

①C还原ZnO：

2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑

②C还原MgO:

MgO＋C

Mg＋CO↑

③Al还原Fe2O3（铝热反应）:

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

④Fe还原CuSO4：

CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu（湿法炼铜）

3、电解

①电解NaCl：

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

②电解MgCl2:

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

③电解Al2O3:

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：

C4H10

C2H4＋C2H6

C16H34

C8H18＋C8H16

C8H18

C4H10＋C4H8

C4H10

CH4＋C3H6

第三部分：

有机反应

一、烃

△

1.甲烷

甲烷的制取：

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑

烷烃通式：

CnH2n+2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

图1乙烯的制取

二氯甲烷：

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

（3）分解反应

甲烷分解：

CH4C+2H2

170℃

2.乙烯

乙烯的制取：

CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

烯烃通式：

CnH2n

乙烯的燃烧：

H2C=CH2+3O22CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：

H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

与氢气加成：

与氯化氢加成：

H2C=CH2+HClCH3CH2Cl

与水加成：

H2C=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2－CH2

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：

nH2C=CH2n

3.乙炔

乙炔的制取：

CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca（OH）2

炔烃的通式：

CnH2n-2

乙炔的燃烧：

2HC≡CH+5O24CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

图2乙炔的制取

HC≡CH+Br2HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2

HC≡CH+H2H2C=CH2

Cl

HC≡CH+HClCH2=CHCl

CH2—CH

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：

nCH2=CHCln

CH=CH

乙炔加聚，得到聚乙炔：

nHC≡CHn

4.苯

注意：

制取乙烯、乙炔均用排水法收集；

乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

苯的同系物通式：

CnH2n-6

苯的燃烧：

2C6H6+15O212CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

—Br

①苯与溴反应

+Br2+HBr

（溴苯）

②硝化反应

+HO—NO2+H2O

（硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

③磺化反应

—SO3H

+HO—SO3H+H2O

（苯磺酸）

（环己烷）

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。

5.甲苯

甲苯的燃烧：

C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

+3H2O

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

—CH3

（甲基环己烷）

二、烃的衍生物

6.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。

（1）取代反应

溴乙烷的水解：

C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr

（2）消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应：

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3

溶液。

一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。

甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；

乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。

7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

乙醇的燃烧：

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

乙醇的催化氧化：

（乙醛）

O

|

当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。

||

2CH3—CH—CH3+O22CH3—C—CH3+2H2O（丙酮）

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

140℃

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）

（4）取代反应

乙醇与卤化氢取代：

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，

熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

—ONa

（1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离：

凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。

溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。

-

—O

—OH

+H2O

+H3O+

苯酚钠与CO2反应：

+CO2+H2O+NaHCO3

该反应只能生成NaHCO3，因为

酸性弱于苯酚。

+3Br2↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应

乙醛与氢气反应：

CH3—C—H+H2CH3CH2OH

乙醛的燃烧：

2CH3CHO+5O24CO2+4H2O

乙醛的催化氧化：

2CH3—C—H+O22CH3COOH（乙酸）

乙醛的银镜反应：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（乙酸铵）

硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），

这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。

有关制备的方程式：

银氨溶液制备

离子方程式:

Ag++NH3·

H2O===AgOH↓+

AgOH+2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

乙醛还原氢氧化铜：

CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

]

[

（3）

n

乙醛自身加聚：

nCH3CHO—CH—O—（聚乙醛）

甲醛与苯酚反应：

nHCHO+n—+2nH2O（酚醛树脂）

10.乙酸

乙酸的电离：

CH3COO-+H+

（2）酯化反应

CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O（乙酸乙酯）

酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

附加：

酯化反应简介

（1）反应条件：

一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

（2）反应物：

醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。

如：

CH2—ONO2

CH2—OH

3HO—NO3++3H2O

（3）反应机理：

一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:

1。

+2H2O

（乙二醇二乙酯）

（4）反应方式

<

1>

一元醇与一元羧酸按通式反应；

R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O

2>

二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。

—C—OCH2CH2—O—

[

—COOH

nHO—CH2CH2—OH+nHOOC——C—+2nH2O

也可酯化成环状小分子酯。

OH

C—C+CH2—CH2

3>

羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。

CH2—CH2—COOHCH2—C+H2O

也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：

2CH3—CH—COOH

nHO—CH—COOH—O—CH—C—+nH2O

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。

无机酸

（1）水解反应

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

加成

烃的衍生物的转化

三、糖类、油脂、蛋白质

12.葡萄糖

结构：

CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

物理性质：

白色晶体，易溶于水，有甜味。

化学性质：

①具有还原性：

能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；

②加成

反应：

与H2反应；

③酯化反应：

与羧酸反应；

④分解反应：

在酒化酶作用下，分

解为乙醇和CO2；

⑤燃烧生成CO2和H2O。

葡萄糖的燃烧：

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

葡萄糖的氧化：

CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH

CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2

CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O

葡萄糖的还原：

CH2OH（CHOH）4+H2

CH2OH（CHOH）4CH2OH

葡萄糖的分解：

C6H12O6

2CH3CH2OH+2CO2

催