最新中考中考化学二轮复习知识点汇总Word文档下载推荐.docx

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5、铝元素是地壳中含量最多的金属元素。

6、空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）

7、密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2）

8、相对原子质量最小的原子是氢原子（H）

9、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）

10、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）

11、未来最理想的燃料是H2。

12、pH=0时，酸性最强,碱性最弱；

pH=14时，碱性最强,酸性最弱。

13、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

14、最早利用天然气的国家是中国。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

（三）、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（NaHSO4、NH4NO3等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（Na2CO3、NaHCO3等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液

（四）、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、由于吸水而增加的：

NaOH固体，CaCl2，MgCl2，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：

CaO、BaCl2、KCl、NaCl，CuSO4；

3、由于跟CO2反应而增加的：

NaOH，KOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2；

4、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

5、由于风化而减少的：

Na2CO3晶体。

（五）、其他特性

1、有刺激性气味的气体:

HCl，SO2，NH3

2、溶于水放热的物质：

NaOH固体、浓H2SO4、（CaO是与水反应放热，不是溶解放热）

3、溶于水吸热的物质：

NH4NO3

4、溶于水温度基本不变的物质：

NaCl

5、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸。

6、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同。

二、物质检验

（一）、气体的检验

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

6、CO：

点燃，在火焰上罩一只附有澄清石灰水的烧杯火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊

7、CH4：

点燃，在火焰上罩一只干而冷的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水，火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、氮气：

将燃着的木条伸入集气瓶中;

再加入澄清石灰水，振荡木条火焰熄灭;

石灰水不变浑浊

9、氯化氢：

通入HNO3酸化的AgNO3溶液中有白色沉淀生成

（二）、离子的检验.

10、SO42-：

硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、NH4+：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则有铵根。

12、Cu2+:

加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、Fe3+：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

14、H+：

滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

15、OH-：

酚酞试液/硫酸铜溶液

16、CO32-：

稀盐酸和澄清的石灰水

17、Cl-：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

（三）、检验药品是否变质

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、检验NaOH是否变质:

滴加稀HCl，若产生气泡则变质

20、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

21、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

22、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

三、物质鉴别

1、鉴别三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；

再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

2、化肥鉴别

氮肥

钾肥

磷肥

名称

碳酸氢铵

氯化铵

氯化钾

硫酸钾

磷矿粉

外观

白色晶体

灰白色粉末

溶解性

可溶

不溶

灼烧

可燃

不可燃

加熟石灰研磨（尿素没有氨气味道）

有氨气生成

无味道

加盐酸

有气泡

无气泡

加可溶性钡盐

无沉淀

有沉淀

3、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：

将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。

使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。

点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：

用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4。

4、鉴别鉴别NaCl和Na2SO4：

加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。

5、鉴别Ca（OH）2：

加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；

或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

6、鉴别大理石（石灰石）,草木灰,纯碱：

加稀盐酸，有气泡产生。

或加水溶解，加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生。

四、物质除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）:

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸

9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

17、NaCl（Na2SO4、MgCl、CaCl2）：

依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。

其中盐酸必须最后加，BaCl2必须要在Na2CO3前加入——粗盐提纯

18、CaCl2（HCl）：

加入过量CaCO3粉末，过滤

19、BaCI2粉末（BaSO4）：

溶解、过滤、蒸发

20、H2O（NaCl）：

蒸馏

五、物质俗名

1、氯化钠（NaCl）：

食盐

2、碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙（CaO）：

生石灰

5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体（CO2）：

干冰

7、氢氯酸（HCl）：

盐酸

8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：

铜绿

9、硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）：

蓝矾，胆矾

10、甲烷（CH4）：

沼气

11、乙醇（C2H5OH）：

酒精

12、乙酸（CH3COOH）：

醋酸、冰醋酸

13、过氧化氢（H2O2）：

双氧水

14、汞（Hg）：

水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

16、硫（S）:

硫磺

17、二氧化硅（SiO2）:

硅石、石英、沙子

18、碳酸钙（CaCO3）:

石灰石、大理石

19、碳酸钾（K2CO3）:

草木灰

20、汞（Hg）：

水银

21、碳（C）：

金刚石、石墨、

22、氯化氢（HCl）：

盐酸、氢氯酸

23、一水合氨（NH3·

H2O）:

氨水（碱性）

24、亚硝酸钠（NaNO2）:

工业用盐

25、甲醇（CH3OH）：

工业酒精

六、混合物主要成分

1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：

一氧化碳（CO）和甲烷（CH4）

4、天然气：

甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：

CaCO3

6、生铁/钢：

（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

C

8、铁锈：

Fe2O3

9、石灰水、石灰乳、石灰浆：

Ca（OH）2

七：

工业制法

1、O2:

分离液态空气

2、CO2:

高温煅烧石灰石:

CaCO3 

高温==== 

CaO+CO2↑

3、H2：

天然气和水煤气

4、生石灰：

5、熟石灰：

CaO+H2O==Ca（OH）2

6、烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

八、方程式现象及用途

（一）、与氧气有关的化学方程式：

方程式

现象

用途

2Mg+O2

2MgO

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

白色信号弹

S+O2

SO2

空气中是淡蓝色的火焰；

纯氧中是蓝紫色的火焰；

同时生成有刺激性气味的气体

C+O2（足）

CO2

生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

煤气燃烧

2C+O2（不足）

2CO

燃烧现象外，其他现象不明显

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

4P+5O2

2P2O5

现生成白烟

证明空气中氧气含量

3Fe+2O2

Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2

2H2O

淡蓝色的火焰

高能燃料

2H2O2MnO22H2O+O2↑

溶液里冒出大量的气泡

实验室制备氧气

2HgO

2Hg+O2↑

生成银白色的液体金属

拉瓦锡实验

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

CH4+2O2

2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2CO+O2

2CO2

蓝色火焰

2Hg+O2

银白液体、生成红色固体

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

（二）、跟氢有关的化学方程式：

Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

H2+Cl2

2HCl

苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成

制备盐酸

2H2↑+O2↑

水通电分解为H2、O2

电解水

2H2+O2点燃====2H2O

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

有可燃烧的气体生成

实验室制备氢气

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4 

==FeSO4+H2↑

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 

==Al2（SO4）3+3H2↑

有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

H2+CuO△Cu+H2O

由黑色的固体变成红色的，并有水珠生成

2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O

有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色

（三）、 

跟碳有关的化学方程式：

C+2CuO高温====2Cu+CO2↑

固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

冶炼金属

3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑

固体由红色逐渐变成黑色，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Fe3O4+2C

3Fe+2CO2↑

CO2+C高温====2CO

黑色固体逐渐减少（二氧化碳通过灼热碳层）

3C+2H2O=H2+2CO

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

（四）、跟二氧化碳有关的化学方程式：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2

白色固体逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2 

△CaCO3↓+CO2↑+H2O

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

水垢、钟乳石的形成

Cu2（OH）2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铜绿加热

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）

不明显

吸收CO、O2、H2中的CO2

CaCO3高温====CaO+CO2↑

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

工业制备二氧化碳和生石灰

CO2+H2O==H2CO3

（二氧化碳通入紫色石蕊试液）

（五）、跟一氧化碳、二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO高温====3Fe+4CO2

有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成

冶炼金属原理

Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2

固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO高温====Cu+CO2

（六）、 

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

（也可为KOH）

不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

检验Cl-的原理

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

铁器除锈

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

黑色固体溶解生成无色溶液

溶液变成浅绿色且放出气体

有气体生成

（七）、跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（或KOH）

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

红色固体溶解生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

黑色固体溶解生成蓝色溶液

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

蓝色沉淀溶解

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42-的原理

（八）、跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O

红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2 

+H2O

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

（九）、跟碱有关的化学方程式：

（或HNO3、H2SO4）

酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca（OH）2

放出大量的热

生石灰制备石灰浆

3NaOH＋FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

生成红棕色絮状沉淀

3NaOH＋Fe（NO3）3==Fe（OH）3↓+3NaNO3

6NaOH＋Fe2（SO4）3==2Fe（OH）3↓+6NaSO4

2NaOH+FeCl2==Fe（OH）2↓+2NaCl

生成白色絮状沉淀

2NaOH+Fe（NO3）2==Fe（OH）2↓+2NaNO3

2NaOHFeSO4==Fe（OH）2↓+2Na2SO4

2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl

生成蓝色絮状沉淀

2NaOH+Cu（NO3）2==Cu（OH）2↓+2NaNO3

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+2Na2SO4

质量守恒实验

NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3

（NH4）2SO4+2NaOH=

2NH3↑+2H2O+Na2SO4

应用于检验溶液中的NH4+

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl

生成白色沉淀

Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3

MgSO4+2NaOH==Mg（OH）2↓+Na2SO4

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

不明显　

Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

生成白色沉淀

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

无明显现象　

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

产生白色沉淀

检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

处理硫酸工厂的尾气

（十）、 

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

（十一）、跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

固体逐渐溶解

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

工业制烧碱、实验室制烧碱

（十二）、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

CuSO4•5H2O△==CuSO4+5H2O↑

固体由蓝色变为白色

固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO△==Cu+H2O

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu 

（NO3）2+2Ag

铜表面生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu 

（OH）2↓+2NaCl

生成了蓝色絮状沉淀

固体溶解，生成蓝色溶液

Cu 

（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

沉淀溶解，生成蓝色溶液