唐山市学年度高一年级第二学期期末考试乙卷Word文档下载推荐.docx

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。

关于

的说法不正确的是

A．是一种核素B．原子核内有1个中子

C．与

互为同位素D．比

少1个电子

6．下列物质中只含有共价键的是

A．CaCl2B．NaOHC．K2OD．H2O

7．元素性质呈周期性变化的本质是

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应　B．灼热的木炭与CO2反应

C．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

9．下列有关化学用语表示正确的是

A．CH4分子的球棍模型：

B．Cl－的离子结构示意图：

C．氟化钠的电子式：

D．中子数为146、质子数为92的铀原子14692U

10．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：

H2O>

HF>

H2SB．原子半径：

Na>

Mg>

O

C．酸性：

HClO4>

H2SO4>

H3PO4D．非金属性：

F>

Cl>

Br

11．按酸碱质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是

A．CH3COO－B．NH4＋C．OH－　D．HCO3－

12．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．燃气灶　　　B．硅太阳能电池　　C．手机电池　　D．太阳能热水器

13．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是

A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为负极，且铜片上有气泡

C．该装置能将电能转变为化学能

D．溶液中的H+移向铜极

14．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理为：

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

此过程涉及到的乙醇性质有

①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生置换反应

A.①③B.②③C.②④D.①④

15．下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是

A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气

C.苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯

D．用较多量的氯气进行性质实验

16．某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能使石蕊试液变红

D．能发生催化氧化反应

17．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是

A．喝适量的碱液B．喝大量的豆浆或牛奶

C．服用大量葡萄糖溶液D．喝大量的生理盐水

18．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=－197kJ·

mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．生成SO32molB．SO2和SO3共2mol

C．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol

19．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是

A．氯化钠和铁的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．碘和干冰的升华D．食盐和冰的熔化

20．下列各组物质互为同分异构体的是

A．O2和O3B．

H和

H

C．CH4和CH3CH3D．

和

21．下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．葡萄糖的银镜反应B．形成原电池C．检验苯中有无碳碳双键D．石油的分馏

22．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18（l）+12.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=－48.40kJ/mol

B．C8H18（l）+12.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=－5518kJ/mol

C．C8H18（l）+12.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=＋5518kJ/mol

D．C8H18（l）+12.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=－48.40kJ/mol

23．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中的分子数约为NA个

B．常温常压下，在18gH218O中含有NA个水分子

C．标准状况下，15gCH3CH3所含共价键数为3.5NA个

D．电解精炼铜时，若电路中转移的电子数为2NA个，则阳极质量减轻64g

24．某温度下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：

2SO2+O2

2SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A．容器中压强不再变化

B．SO2的体积分数不再变化

C．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

D．容器中各物质的浓度不再变化

乙卷

（非选择题部分，共52分）

题号

二

三

四

总分

25

26

27

28

29

30

得分

二、实验与探究（本题包括2小题，共19分）

得分

评卷人

25．（11分）在试管A中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入

3mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）写出乙醇与乙酸发生反应的化学方程式

_____________________________________________________。

（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______________________。

（3）试管B中盛放的试剂是_________________；

反应结束后，若要从B中的液体混合物中分离出乙酸乙酯，所采用的方法是__________。

（4）试管B中盛放的试剂_________（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为___________________________________________________________（用化学方程式表示）。

26．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

他们根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究。

请回答：

（1）图中A装置名称是。

（2）从以下所给物质中选出他们设计的实验所用到的物质：

A中为_________；

B中为_________；

C中为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

（3）实验现象：

B中_________________；

C中___________________。

（4）实验结论：

N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：

。

三、填空题（本题包括2小题，共19分）

27．（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）以上①－⑨号元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（2）②、

、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（3）写出由①、③、⑥三种元素形成的化合物的电子式为_____________，其晶体中所含化学键为_______________，此晶体属于__________晶体。

（4）用石墨电极电解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其阴极上的电极反应为

_____________________________________。

28．（8分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。

（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　；

其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。

（3）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺（填“一”或“二”）更环保、更经济。

四、计算题（本题包括2小题，共14分）

29．（4分）某温度下，往10L密闭容器中加入1molA和8molB发生反应A（g）+2B（g）

2C（g）+2D（g）5min后测得A为0.6mol，则：

（1）此反应的速率为_______________（用D的生成速率表示）

（2）B的转化率为________________。

30．（10分）某有机物A，气态时相对于同温同压下H2的密度为23。

2.3gA完全燃烧时生成2.24LCO2（标准状况）和2.7gH2O。

（1）求A的分子式（写出计算过程）

（2）写出A的所有可能的结构简式__________________________________________。

乙卷B

A．淀粉B．蔗糖C．蛋白质D．纤维素

A．是一种核素B．比

C．与

互为同位素D．原子核内有1个中子

A．CaCl2B．NaOHC．K2OD．H2O

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的木炭与CO2反应

8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

A．CH3COO－B．NH4＋C．OH－　D．HCO3－

A．②④B．②③C．①③D．①④

A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

B．用较多量的氯气进行性质实验

C．苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯

D．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气

A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰的熔化

A．C8H18（l）+12.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=－48.40kJ/mol

B．C8H18（l）+12.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=＋5518kJ/mol

C．C8H18（l）+12.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=－5518kJ/mol

B．标准状况下，15gCH3CH3所含共价键数为3.5NA个

C．常温常压下，在18gH218O中含有NA个水分子

D．电解精炼铜时，若电路中转移的电子数为2NA个，则阳极质量减轻64g

化学试题乙卷参考答案

一、选择题（每小题2分，共48分）

A卷：

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

D

B

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

B卷：

二、实验与探究（19分）

25．（11分）

（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

（2）向试管中加入碎瓷片（或沸石）（1分）

（3）饱和Na2CO3溶液（2分）；

分液（2分）。

（4）不能（2分），CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH（2分）

26．（8分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）①（1分）、③（1分）、④（1分）

（3）产生气体（1分）出现白色浑浊（1分）（4）N>

C>

Si（2分）

三、填空题（19分）

27．（11分）

（1）F（2分）

（2）Al＞C＞O（2分）

（3）

（2分）离子键、共价键（2分）离子　（1分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　（4）2H++2e－=H2↑　（2分）

28．（8分）（每空2分）

（1）溶液褪色

（2）

（3）二

四、计算题（14分）

29．（4分）

（1）0.016mol/（L·

min）（2分）

（2）10%（2分）

30．（10分）

（1）解：

A的相对分子质量为　23×

2＝46　（1分）　

物质的量n＝2.3g/46g/mol=0.05mol（1分）

分子中含H个数

……（2分）

分子中含C个数

…………（2分）

分子中含O个数

…………………………………………（1分）

∴此有机物的分子式为C2H6O　…………………………………………………（1分）

（2）CH3CH2OH　　CH3OCH3（2分）