福建省普通高中毕业班单科质量检查wordWord格式.docx

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3.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1LpH=1的溶液中含有的H+数目为NA

B．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA

C．1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NA

D．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA

4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上

B．滴定管“0”标线刻在管的下端

C．托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间

D．量筒最下端刻有“0”标线

5.有关反应“H－+NH3=H2+NH2－”的说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．NH3是氧化剂

C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能

D．若反应中有lmol电子转移，则生成1gH2

6.下列说法不正确的是

A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应

B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应

D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质

7.X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“

”表示一步转化）。

下列各组物质转化，不能满足此关系的是

8.下列说法正确的是

A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+H2SO4（浓）

CuSO4+H2O↑

B．碳酸的电离方程式是H2CO3

CO32-+2H+

C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－=H2O+SiO32－

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H++2e－=H2↑

9.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于

A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物

10.无法达到实验目的的是

11.某有机物的结构简式为

，与其互为同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

12.常温下，溶液的pH最大的是

A．0.02mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液

B．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液

C．0.02mol•L-1盐酸与0.02mol•L-1氨水等体积混合后的溶液

D．0.01mol•L-1盐酸与0.03mol•L-1氨水等体积混合后的溶液

13.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。

该电池的总反应式为：

4Na+3CO2

2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。

下列说法不正确的是

A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B．充电时，阳极反应为：

2Na2CO3+C-4e－=3CO2↑+4Na+

C．放电时，Na+从负极区向正极区移动

D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

14.室温时，往20mL0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右下图所示。

A．V（ROH）<

20mL时，随着V（ROH）增大，

HM的电离程度减小

B．K（HM）=K（ROH）

C．RM不能发生水解反应

D．V（ROH）>

20mL时，溶液中c（R+）<

c（M-）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题：

本题共4小题，每道试题考生都必须作答。

15．（14分）

某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。

在元素周期表中，X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。

（1）若X是钾，常温下Y的单质能与水发生反应。

则：

①甲中，Y元素的化合价为____。

②下列说法正确的是____（填标号）。

A．X的原子半径比Y的原子半径小

B．X的简单离子半径比Y的简单离子半径小

C．X单质的熔点比Y单质的熔点低

D．X单质与水反应后溶液的pH比Y单质与水反应后溶液的pH小

③395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其物质的量比为1：

3，其中一种是含Y元素的无氧酸盐。

该反应的化学方程式是____。

（2）若甲难溶于水，甲与盐酸反应生成的气体能使品红溶液褪色。

①甲为____（填化学式）。

②甲能快速消除自来水中的余氯（如Cl2、ClO－等），说明甲具有性。

③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其Ksp=。

（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。

①乙的电子式为。

②甲在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，反应的化学方程式为。

③甲可用作防火涂层，其原因是：

高温条件甲发生分解反应时，a.吸收大量的热；

b.。

（写一种）

16．（16分）

甲酸（HCOOH）易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K=1.8×

10-4。

某化学兴趣小组进行以下实验。

I制取一氧化碳

（1）用A图所示装置进行实验。

利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是____；

实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。

（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：

a→（按气流方向，用小写字母表示）。

Ⅱ一氧化碳性质的探究

资料：

i常温下，CO与PdC12溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

ii一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：

CO+NaOH

HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质

（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为；

为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是，

H装置中盛放的试剂是。

（4）某同学为了证明“E装置中CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列实验方案：

取固体产物，配成溶液，常温下测溶液的pH，若pH>

7，证明CO与NaOH固体

生了反应。

经小组讨论，该方案不可行，理由是。

（5）测定产物中甲酸钠（HCOONa）的纯度

准确称取固体产物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用

cmol•L-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为νmL。

已知：

三种指示剂的变色范围如下所示。

甲基橙酚酞甲基红

指示剂应选用；

产物中甲酸钠的纯度为（用含m、c、v的代数式表示）。

17.（14分）

NO2与SO2能发生反应：

NO2+SO2

SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）已知：

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

则NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H=

（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。

NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是（填化学键的类型）；

用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为。

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no（NO2）:

no（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同,也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α（NO2）]。

部分实验结果如右图所示：

①当容器内____（填标号）

不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a．气体的压强b．气体的平均摩尔质量

c．气体的密度d．NO2的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是

。

③若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol•L-1，经过ｔmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=mol•L-1•min-1。

④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：

TCTD（填“>

”“=”或“<

”）。

18.（14分）

过硫酸铵[（NH4）2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。

工业上用粗硫酸铵（杂质主要为含铁化合物）生产过硫酸铵，其工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为。

（2）“调pH”控制溶液的pH=10，室温下该溶液中c（NH4+）:

c（NH3•H2O）=。

[已知：

K（NH3•H2O）=1.7×

10-5]

（3）“氧化”时有中间产物Fe6（OH）12SO4生成，该物质中n[Fe（Ⅱ）]:

n[Fe（Ⅲ）]=；

该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为。

[注：

Fe（Ⅱ）表示二价铁，Fe（Ⅲ）表示三价铁]

（4）“电解”时，硫酸铵溶液的浓度为400g•L-1。

1，其物质的量浓度是mol•L-1。

（计算结果保留两位小数）

（5）“电解”装置如下图所示。

①阳极的电极反应式是；

电解过程中阴极室溶液的pH

（填“变大”“变小”或“不变”）。

②电解所得溶液A经降温结晶分离出NH4）2S2O8后，往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和____（填化学式）后便可继续用作阳极室的电解液。

2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题

答案及说明

总说明：

1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；

化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题3分）

1．C2．B3．C4．A5．B6．A7．A

8．C9．C10．B11．D12．A13．D14．B

第Ⅱ卷

二、非选择题

（1）①+5（1分）

（说明：

只写“5”不得分）

②B（2分）

多选不得分）

③4KClO33KClO4+KCl（2分）

反应条件写“△”或“加热”也可得分）

（2）①CaSO3（2分）

②还原（1分）

③2.1×

10－7（2分）

[说明：

写“2.1×

10－7（mol·

L－1）2”也得2分]

（3）①（1分）

②MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑（2分）

反应条件写“煮沸”，Mg（OH）2标“↓”均不扣分）

③生成的CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面（1分）

写“生成了CO2”或“生成了MgO”等合理答案也得分）

（1）HCOOHCO↑+H2O（2分）

反应条件未写“△”不扣分，“=”写成“→”不扣分）

浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热（2分）

写“浓硫酸吸水放热”或“浓硫酸脱水放热”等合理答案也得2分）

（2）cbedf（2分）

（说明：

字母顺序完全正确才得分）

（3）PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl（2分）

除去酸性气体（1分）

写“除去CO2、HCl等气体”也得2分）

浓硫酸（1分）

（4）无论CO与NaOH是否发生反应，溶液的pH均大于7（或其他合理答案）（2分）

（5）酚酞（2分）

（2分）

写“”“”等合理答案也得2分）

（1）－41.8kJ·

mol－1（2分）

单位没写或写错，不得分）

（2）共价键（2分）

写“极性键”也得2分；

多写出“离子键”的均不得分）

SO2+2OH－=SO32－+H2O（2分）

（3）①d（2分）

多选不得分）

②降低温度（2分）

③c0/5t（2分）

④＝（2分）

18．（14分）

（1）c（NH4+）>

c（SO42－）>

c（H+）>

c（OH－）（2分）

写“NH4+、SO42－、H+、OH－”“NH4+、SO42－、HSO4－、H+、OH－”等合理答案也得2分）

（2）0.17（2分）

写“17∶100”等合理答案也得2分）

（3）2∶1（2分）

写“2”等合理答案也得2分）

Fe6（OH）12SO4+O2+2NH3·

H2O=6FeOOH+（NH4）2SO4+4H2O（2分）

写“Fe6（OH）12SO4+O2=6FeOOH+H2SO4+2H2O”也得2分）

（4）3.03（2分）

（5）①2SO42－－2e－=S2O82－（2分）

写“2SO42－=S2O82－+2e－”也得2分）

不变（1分）

②H2SO4（1分）