高考真题广东卷含答案word版Word文件下载.docx
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L-1CuCl2溶液中含有3.01×
1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×
1023个H2O分子
4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
5．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1monN2有6mol电子转移
6．下列说法正确的是（）
A．硅材料广泛应用于光纤通迅
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制口
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
7．下列说法正确的是（）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）0，水解最终产物都是葡萄糖
8．下列符合化学实验“绿色化”的有（）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碘液中和后再排放
A．①②B．①③
C．②③D．①②③
9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（
）
A．H2+2OH-==2H2O+2e-B．O2+4H++4e-==2H2O
C．H2==2H++2e-D．O2+2H2O+4e==4OH-
10．下列实验操作完全正确的是（）
编号
实验
操作
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液化
下层液体从分液潜心斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液潜心斗下端管口放出
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
11．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
+H+==CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO
+2H+==CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：
Al3++4OH-==AlO
+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO
+H++OH-==BaSO4↓+H2O
12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
13．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法正确的是（）
A．由4种元素组成B．含有NH3分子
C．Pt的化合价为+4D．Pt元素的质量百分含量为65%
14．将V1mL1.00mol·
L-1HCl溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述正确的是（）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·
L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·
L-1Na2CO3溶液：
c（OH-）=c（HCO
）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1mol·
L-1NH4Cl溶液：
c（NH
）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（H+）>
（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：
c（Na+）=c（NO
）
16．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白）ΔH3=+2.1kJ·
mol-1
下列说法正确的是（）
A．ΔH1>
ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18．下述实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
将SO2洒入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氧与溴的氧化性强弱
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
19．下列说法正确的是（）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法，直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
20．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：
2Cl--2e-=Cl2
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
三、（本题包括3小题，共29分）
21．（10分）
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。
（2）实验室进行了蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。
22．（8分）
“碘钟”实验中，31-+S2O
的反应速率可以用
与加入的淀粉溶解显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
⑤
e（I-）/mol·
L-2
0.040
0.080
0.160
0.120
e（S2O
）/mol·
0.020
t/s
88.0
44.0
22.0
t2
（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t2=。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行骗号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。
A．<
22.0sB．22.0-44.0s
C．>
44.0sD．数据不足，无法判断
23．（11分）
已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙：
1mol·
L-1硫酸、2mol·
L-2硝酸、2mol·
NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据
（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ.在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ.注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
实验操作
预期限现象与结论
四、（本题包括3小题，共32分）
24.（10分）
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还原Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68）%和Cu（0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Ca（OH）2
ZN（OH）2
CaS
ZnS
MnS
FeS
Ph
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应为化学方程式为。
（2）滤潭A的主要成分为。
（3）加入MnS的目的是除去杂质。
（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。
（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有（写出两种）。
25．（10分）
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2稀Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO2）=0.040mol·
L-3。
计算该条件等平衡SO2的平SO2的平均转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是导热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）。
A．升高温度B．降低温度
C．增大压强D．减小压强
E．加入催化剂F．移出氧气
（3）SO2尾气用酸和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。
羚基辚炭石[Ca3（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：
用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；
在剧烈搅拌下，将（OH4）2HPO4溶液级滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：
剧烈搅拦下，将H3PO2溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca3（PO4）3OH的化学反应方程式
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HFO3+4NH3+H2O==Ca3（PO4）3OH↓++
②5Ca（OH）2+3H3PO4=
（2）与方法A相比，方法B的优点是。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖粘附在牙齿上，在酶的作用下产生的酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因。
五、（本题包括1小题，9分）
27．（9分）
克砂平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物I的某些化学性质类似于苯。
例如，化合物II可在一定条件下与氢气发生加成反应生成
，其反应方程式为（不要求标出反应条件）。
（2）化合物I生成化合物III是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为。
（3）下列关于化合物II和化合物III的化学性质，说法正确的是（填字母）。
A．化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物II不可以与金属Na生成氢气
C．化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物II不可以使酸性离锰酸钾溶液褪色
（4）化合物II生成化合物IV的反应方程式为（不要求标出反应条件）。
（5）用氧化剂氧化化合物IV生成克矽平和水，则该氧化剂为。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．（10分）
已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸产率45~50%），另一产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C2H3CHO+（CH3CO）2O→C2H3CH=CHCOOH+A
苯甲醛肉桂酸
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量比为1∶1，产物A的名称是。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为（不要求标出反应条件）。
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应、相应产物的产率如下：
取代
苯甲
醛
产率
（%）
15
23
33
产率（%）
71
63
52
82
可见、取代氢对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①；
②；
③。
（4）溴苯（C3H3Br）与两常酸乙酯（CH2=CHCOOC2H3）在氮化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应属于Heok反尖，是环B的一种取代反应，其反应方程式为（不要求标出反应条件）。
（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显（填字母）的物质。
A．弱酸性B．弱碱性
C．中性D．强酸性
29．（10分）
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用：
请回答下列问题：
（1）Ce原子核外电子排布式为。
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是。
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②SO2体体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知SaO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）。
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为。
（5）碳氧键出红外伸缩振动频率与键的强度成正比。
已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2，则Ni（CO），中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）。
A．强B．弱
C．相等D．无法判断
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ａ卷
11
12
13
14
16
17
18
19
20
BD
AD
BC
CD
【命题意图】本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对实验室常用仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的理解、分析能力。
（1）11．7
（2）蒸发皿
（3）35℃（33-40℃都可得分）
（3）加热法取少量氯化铵产品于试管底部。
加热，若试管底部无残留物，表明氧化铵产品纯净。
（5）重结晶
【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素。
如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。
（1）研究反应物I+与S2O
的浓度对反应速率的影响
（2）29．3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比。
【命题意图】考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解；
考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
（1）Cu；
Fe（答案的顺序可交换）
（3）
预期现象与结论
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。
样品部分溶解，并有气体放出。
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。
取上层清液于试管B中，剩余固体备用。
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液。
溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁。
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液。
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
24．（共10分）
【命题意图】考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握，书写电极反应方程式的能力。
考查学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。
（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4==MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）CU2+、Zn2+
（4）MnO2+H2O+e==MnOOH+OH-
（或2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-）
（5）锌、二氧化锰
25．（共10分）
【命题意图】考查学生对化学反应可逆性、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；
考查学生对盐类的水解、常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影响的了解；
考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用及知识迁移能力。
（1）解：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
起始浓度/mol·
L-10.0500.0300
平衡浓度/mol·
L-10.050-0.0400.030-0.040-20.040
=0.010=0.040
所以，K
（不带单位计算也得分）
（2）BC
（3）SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3
（4）抑制Fe3+与Fe2+的水解、防止Fe2+被氧化成Fe3+
26．（共12分）
【命题意图】考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解；
考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。
（1）①10NH4NO33H2O
②Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
（2）唯一副产物是水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5（PO4）3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5（PO4）3OH（s）==5Ca2+（aq）+3PO3-4（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
27．（共9分）
【命题意图】考查学生对常见的乙烯、乙醇、乙酸、苯等有
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