硫酸文档格式.docx
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浓硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述两点。
要注意上述两点。
浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿器壁（广口容器）将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。
加入水中，边加边搅拌。
2、浓硫酸的特性
[实验]向表面皿中加入少量CuSO4·
5H2O实验]向表面皿中加入少量CuSO粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，3mL浓硫酸粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：
蓝色粉末变白色现象：
CuSO4·
5H2O蓝色
浓H2SO4
CuSO4白色
（1）吸水性:
是指浓硫酸所具有的吸收游离水吸水性:
是指浓硫酸所具有的吸收游离水
的性质。
a.能吸收空气中的水分a.能吸收空气中的水分b.还能夺取结晶水合物中的结晶水b.还能夺取结晶水合物中的结晶水能将有机物中的氢、⑵脱水性:
能将有机物中的氢、氧元素按水的脱水性能将有机物中的氢组成脱去的性质。
C12H22O11
（蔗糖）
浓H2SO4
12C+11H2O
【疑问】为什么浓硫酸具有腐蚀性，会疑问】对人和动物造成那么大的伤害的呢？
2）脱水性
实验现象：
蔗糖变黑体积膨胀变黑，膨胀，实验现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气体产生，并放出大量的热性气体产生，并放出大量的热
C12H22O11（蔗糖）
12C+11H2O
[安全小贴士]使用浓硫酸要注意安全安全小贴士]使用浓硫酸要
吸水性和脱水性的区别吸水性和脱水性的区别性和脱水
吸水作用现成的H2O（包H对象括结晶水合物中的H2O）脱水原本无H2OH有机化合物中的H和O按H2O的组成比例脱去有H机物中的H、O原子,脱去后生成水
本质
H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O
思考与讨论:
现有失去标签的浓硫酸和稀硫酸各一瓶（瓶相同,酸体积也相同），依据初中和刚学的有关知识，如何鉴别它们？
浓硫酸作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：
NH3不能干燥碱性气体：
碱性气体2.不能干燥还原性气体：
不能干燥还原性气体：
不能干燥还原性气体H2S、HI、HBr、、3.能够干燥：
能够干燥：
能够干燥SO2、HCl、CO2、H2、O2等、
练习
1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗皮肤上一旦沾有浓硫酸，皮肤上一旦沾有浓硫酸，溶液。
再涂上NaHCO3溶液。
（浓硫酸具有很强的腐蚀性）浓硫酸具有很强的腐蚀性）腐蚀性2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红色，后变黑色。
浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变
[实验]铜片加浓硫酸加热，观察实验实验]铜片加浓硫酸加热，现象；
现象；
冷却将试管中物质慢慢倒入水观察现象。
中，观察现象。
写出反应的化学方程式。
常温下无明显现象；
加热后现象：
常温下,无明显现象；
加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。
生成物水溶液呈蓝色。
化合价升高，化合价升高，失２e-
Cu+
0
+6?
2H2SO4（浓）==（
CuSO4+SO2
+2
+4
+2H2O
化合价降低，得２e化合价降低，
[讨论]该实验浓硫酸表现了什么样的性质，讨论]该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?
在该反应中起什么作用?
注意与稀硫酸做比较。
（3）强氧化性：
强氧化性：
H2SO4→S
+6
①：
氧化大多数金属：
氧化大多数金属：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
△
结论：
一般而言
金属单质+金属单质+浓硫酸
硫酸盐+SO2↑+H2O
浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多、加热条件下，数金属（、等除外等除外）但不产生H数金属（Au、Pt等除外），但不产生2。
B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
、常温下，钝化。
、钝化C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
、与金属反应表现酸性氧化性。
酸性和
②与某些非金属单质（C、S等）反应与某些非金属单质（、等
化合价升高，化合价升高，失4e+4?
+4C+2H2SO4（浓）＝＝CO2↑+2SO2↑+2H2O浓0+6化合价降低，化合价降低，得２e-×
2
③与某些化合物反应
H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+2H2O+S↓
浓硫酸反应规律
（1）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化有浓硫酸参与的反应，还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。
还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。
（2）浓硫酸氧化性比稀硫酸强。
（3）与非金属单质反应体现：
氧化性。
非金属单质反应体现：
单质反应体现金属单质反应体现：
单质反应体现与金属单质反应体现：
氧化性和酸性
思考：
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置（装置可多次使用）：
提供以下试剂与装置（装置可多次使用）
ADEFEB
检验水检验2除去2检验SO除去SO
硫酸铜品红AKMnO4品红石灰水
检验CO2检验
检验SO2是否除尽检验SO
A
B
C
D
思考
浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸——酸根部分价S易得电子有氧性酸根部分+6价易得电子有氧性浓硫酸酸根部分——强氧化性酸强氧化性酸强氧化性稀硫酸——酸电离出的+有氧化性酸电离出的H稀硫酸酸电离出的非强氧化性酸——非强氧化性酸非强氧化性
几种重要的硫酸盐
1、矾:
一些含结晶水的硫酸盐。
一些含结晶水的硫酸盐。
5H2O——胆矾、蓝矾——胆矾胆矾、——绿矾FeSO4·
7H2O——绿矾ZnSO4·
7H2O——皓矾——皓矾KAl（SO4）2·
12H2O——明矾（复盐）——明矾复盐）明矾（硫酸钡（）:
重晶石重晶石—2、硫酸钡（BaSO4）:
重晶石—钡餐CaSO4·
2H2O（生）石膏（3、CaSO、
4
2CaSO4·
H2O熟石膏熟石膏
4、Na2SO4·
10H2O——芒硝——芒硝5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，海波硫代硫酸钠（俗称大苏打，
常见的硫酸盐
小结:
硫酸
（1）强电解质：
H2SO4=2H++SO42强电解质：
1、纯硫酸无色、
（2）无色、油状液体易溶于水，（3）易溶于水，能以任意比与水混溶（4）难挥发性稀硫酸：
具有酸的通性2、硫酸溶液浓硫酸：
浓硫酸：
具有一些特性3、浓硫酸的特性
（1）吸水性（干燥剂）吸水性（干燥剂）可干燥：
不可干燥：
可干燥：
SO2、CO2、H2、O2不可干燥：
NH3、H2S、脱水性（腐蚀性）
（2）脱水性（腐蚀性）（3）强氧化性
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的下列关于浓硫酸的叙述中，是（D）浓硫酸具有吸水性，A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸是一种干燥剂，C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、燥氨气、氢气等气体浓硫酸在常温下能够使铁、D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（D）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
3．下列叙述或操作正确的是（C）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无．浓硫酸具有强氧化性，氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即．浓硫酸不慎沾到皮肤上，用布拭去，用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧壁慢慢地注入盛有水的烧杯烧杯中杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅．浓硫酸与铜的反应中，表现强氧化性
4．右图小试管中盛有几毫升水，右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内与大试管连通的型细玻璃管内放有少量水（已染成红色）放有少量水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL小试管壁小心地慢慢注入浓硫酸，静置片刻后，型细玻浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．B左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动
5、浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：
，锌与硫酸的质量比为：
49，则硫酸的还原产物为（C）A、SO2B、SC、H2SD、、D、ZnSO4
6、已知由NaHS、MgSO4、已知由、NaHSO4组成的混合物，硫元组成的混合物，素的质量分数为a%，则混合素的质量分数为，物中氧元素的质量分数为（C）A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%
思考题、思考题、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的的铜片并加热，充分反应后，被还原的H铜片并加热，充分反应后，被还原的2SO4的物质的量A.等于等于0.45mol等于小于0.45mol√C.小于B.等于等于0.90molD.在0.45mol与0.90mol之间在与之间
分析：
（）n（H2SO4）=18mol/L×
50mL×
10-3=0.90mol分析：
（1）：
（×
被还原）
（2）Cu——2H2SO4——H2SO4（被还原））浓硫酸全部参加反应，若0.90mol浓硫酸全部参加反应，则被还原的为浓硫酸全部参加反应则被还原的为0.45mol.（3）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，铜反应。
铜反应。
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
（1）敞口放置浓硫酸时质量增加吸水性敞口放置浓硫酸时,质量增加敞口放置浓硫酸时质量增加,
（2）把CuSO4?
5H2O晶体放入浓硫酸中变白色吸水性把晶体放入浓硫酸中,变白色变白色,（3）锌粒放入稀硫酸中有气体放出酸性、氧化性锌粒放入稀硫酸中,有气体放出锌粒放入稀硫酸中有气体放出,酸性、（4）把木屑放入浓硫酸中变黑脱水性把木屑放入浓硫酸中,变黑把木屑放入浓硫酸中变黑,2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（B）A.脱水性和吸水性脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性强氧化性和吸水性B.吸水性和酸性吸水性和酸性D.不挥发性与酸性不挥发性与酸性
练习
3.甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4，甲乙二位同学各设计一个方案制备甲用铜片和浓硫酸共热:
甲用铜片和浓硫酸共热Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O;
浓乙设计的思路是,乙设计的思路是2Cu+O2＝2CuO；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
；
试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。
要点深化
检验溶液中是否含SO4检验溶液中是否含2－时的误区
（1）只加可溶性钡盐，不酸化。
只加可溶性钡盐，不酸化。
只加可溶性钡盐
＋判断成SO
（2）误将＋、Pb2＋判断成2－。
误将Ag误将4
（3）误将2－判断成SO2－。
误将SO3判断成4误将如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有溶液生成白色沉淀，SO2－。
检验某未知溶液中是否含有SO检验某未知溶液中是否含有42－的下列操作中，的下列操作中，合理的是C（）先加硝酸酸化，A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液先加硝酸酸化，本文由爆笑e族贡献
新闻回放
2008年2008年7月14日14：
45分，上三高14日14：
45分，上三高速上虞境内，一辆橘红色的大货车与一辆满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。
铝制槽车尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷
涌而出，在路面上四处流淌，地面焦黑一涌而出，在路面上四处流淌，片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿当硫酸流入路旁沟渠，时泛起水泡，产生大量白雾。
一股呛鼻的时泛起水泡，产生大量白雾。
怪味在空气中渐渐弥散开去。
路过司机见怪味在空气中渐渐弥散开去。
此状况，束手无策，不知如何应对才好。
第三课时
一、硫酸的物理性质
颜色:
颜色沸点:
沸点
无色
状态:
状态
油状液体
与水相比）:
高,难挥发密度与水相比比水大难挥发密度（与水相比
在水中的溶解性:
以任意比与水互溶任意比与水互溶与水
浓硫酸溶解时放出大量的热
正确操作：
将浓硫酸缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯内，盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。
不断搅拌。
稀释浓硫酸如何操作？
如何操作？
切不可把水倒进浓硫酸中,切不可把水倒进浓硫酸中,为什么？
为什么？
讨论与总结）（讨论与总结）：
稀硫酸的化学性质
具有酸的通性
（1）可以使紫色石蕊试液变红）可以使紫色石蕊试液变红
（2）与活泼金属反应生成氢气）（3）与碱反应生成盐和水）（4）与碱性氧化物生成盐和水）（5）与某些盐反应生成新酸和新盐）
质:
质H
SO4=2H++SO422
探究一：
分析下列事实体现了浓硫酸的什么性质？
1）浓硫酸常在实验室中用于干燥不与之
（1）浓硫酸常在实验室中用于干燥不与之反应的气体浓硫酸敞口放置在空气中，
（2）浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加（3）用浓硫酸在纸片上写黑字棉花、火柴梗滴上浓硫酸，变黑。
（4）棉花、火柴梗滴上浓硫酸，变黑。
二.浓硫酸的特性浓硫酸的特性
1.吸水性吸水性
演示
2.脱水性脱水性
实验1.向试管中加入少量胆矾，实验向试管中加入少量胆矾，再加入约向试管中加入少量胆矾3ml的浓硫酸，振荡，观察实验现象。
的浓硫酸，的浓硫酸振荡，观察实验现象。
晶体慢慢由蓝色变成白色蓝色变成现象：
晶体慢慢由蓝色变成白色浓硫酸CuSO4·
5H2OCuSO4+5H2O
在小烧杯中放入约10g蔗糖，加几滴水调成糊状再加入在小烧杯中放入约10g蔗糖10g10ml浓硫酸用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、浓硫酸，10ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。
闻气味。
黑面包的制取
蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状蔗糖体积显著膨胀，产生大量刺激性气体放出大量的热
思考与讨论：
1.黑面包实验中生成的黑色物质是什么黑面包实验中生成的黑色物质是什么？
1.黑面包实验中生成的黑色物质是什么？
方程式浓硫酸C12H22O1112C+11H2O蔗糖
2.实验中滴几滴水作用是什么？
实验中滴几滴水作用是什么？
实验中滴几滴水作用是什么3.黑面包体积为什么会变大黑面包体积为什么会变大？
3.黑面包体积为什么会变大？
4.气体是怎么产生的产生的是什么气体呢？
气体是怎么产生的？
4.气体是怎么产生的？
产生的是什么气体呢？
并设计实验证明你的推测
方程式2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑浓
思考与讨论
（1）如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，
该怎样做？
应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。
溶液，然后再用大量的水冲洗。
（2）怎样理解浓硫酸的吸水性和脱水性？
怎样理解浓硫酸的吸水性和脱水性？
1.吸水性吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有原有水浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有水的性能。
分子或结晶水合物中的结晶水的性能。
应用：
作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应不与它起反应的作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的
气体。
）例如：
O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等、思考：
能用浓硫酸干燥H、气体吗？
能用浓硫酸干燥2S、NH3气体吗？
2.脱水性脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：
的比例夺浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按：
1的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子并以水的形式脱出的性质，常见的如炭化现象。
水的形式脱出的性质，常见的如炭化现象。
探究二：
浓硫酸和金属的反应（视频）探究二：
浓硫酸和金属的反应（视频）（观察与思考观察与思考）观察与思考
[实验将一小块铜片放入试管中然后加入实验]将一小块铜片放入试管中然后加入2mL浓实验将一小块铜片放入试管中,然后加入浓硫酸,用所示的实验装置进行实验观察实验现象.用所示的实验装置进行实验,观察实验现象硫酸用所示的实验装置进行实验观察实验现象
浓硫酸在反应中表现出的性质
Cu+2H2SO4（浓）=====CuSO4+SO2↑+2H2O浓?
二.浓硫酸的特性
3.强氧化性3.强氧化性
（1）与大多数金属反应）
a.不产生2浓硫酸一般被还原为SO2不产生H浓硫酸一般被还原为不产生被还原
b、加热时与绝大多数金属反应、c、常温下、Al、Fe与浓硫酸接触发生钝化、与浓硫酸接触发生钝化表面生成致密的氧化物薄膜加热后加热后：
会剧烈反应
（2）与某些非金属单质反应（C;
S;
P等）与某些非金属单质反应（与某些非金属单质反应等
2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑浓
强氧化性，规律：
浓硫酸只表现出强氧化性，与其反应非金规律：
浓硫酸只表现出强氧化性属元素变成最高价氧化物或最高价含氧酸属元素变成最高价氧化物或最高价含氧酸最高价氧化物或最高价（3）与某些还原性化合物反应与某些还原性H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4（浓）=Br2↑+SO2↑+2H2O
与浓H稀H2SO4与浓2SO4氧化性的比较
比较
稀H2SO4
金属非金属低价化合物表现氧化性的粒子还原产物是否为氧化性酸
与除Pt、外所有的金属①与除、Au外所有的金属与金属活动性顺序表常温下使Fe、钝化②常温下使、Al钝化中H前面的金属反应前面的金属反应加热时氧化Cu、、、等③加热时氧化、Hg、Ag、Fe等不能氧化不能氧化加热时氧化C、、等加热时氧化、S、P等能氧化Fe2+、S2-、Br-、I-、能氧化H2S、HI、HBr等、、等
H+H2否
H2SO4SO2是
注：
浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不放出H2。
稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不放出
三.硫酸的用途
硫酸的性质与用途
1、浓硫酸的吸水性CO、⑴气体干燥剂。
可被干燥的气体有：
H2、CO、气体干燥剂。
CO2、CH4、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。
NO、HCl等碱性气体NHHI、碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI、HBr等均不能用浓硫酸来干燥。
不能用浓硫酸来干燥。
⑵实验室中用浓盐酸制少量HCl气体。
在浓盐酸中加入浓硫酸，酸中加入浓硫酸，浓硫酸吸水溶解放热使HCl从溶液中挥发出来。
溶液中挥发出来。
2、硫酸的酸性：
⑴实验室制取气体Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑵实验室或工业上制硫酸盐2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑶工业上作金属件的酸洗剂Fe2O3+3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2OCu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2OOH）⑷工业上制化肥2NH3+H2SO4（稀）=（NH4）2SO4
↑
3、硫酸的催化性：
实验室或工业上进行酯水解、糖水解，用稀硫酸作催化剂。
4、硫酸的热稳定性及难挥发性：
实验室制取挥发性酸2NaCl+H2SO4（浓）==2HCl↑+Na2SO45、硫酸的酸性及氧化性：
实验室制取少量二氧化硫Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（浓）==CuSO
的检验：
四.SO42-的检验：
有四位同学，为确认溶液中是否含有SO42-设计了下有四位同学，为确认溶液中是否含有列四个实验方案，其中，列四个实验方案，其中，相对
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