易错题浓缩版化学与技术质量检测 苏教版文档格式.docx
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上述物质中，KH2PO4含有K、P两种营养元素，KNO3含有K、N两种营养元素，它们都属于复合肥料。
C
4．（2011年海南化学）下列
叙述正确的是（ ）
A．“接
触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<
B．海水提镁的主要步骤为
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
A项，“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，A项正确；
B项，海水提镁的过程中，海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，获得单质镁时应电解熔融的MgCl2，故B项错误；
C项，普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，C项错误；
D项，黏土的主要成分是Al2O3·
2SiO2·
2H2O，D项错误。
A
5．下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是（ ）
A．冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法
B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气
C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石
D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽
铁的冶炼采用热还原法。
A错误；
炼铁过程中CO作为还原剂把铁从其氧化物中还原出来，冶炼铝的过程中，阳极生成O2，阴极生成铝单质，B错误；
冶炼铝的原料为Al2O3，冰晶石只是作为助熔剂，C错误；
D正确。
D
6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．往甲中通入CO2有利于（NH4）2SO4生成
因NH
受热水解加剧，逸出NH3，最后得不到纯净的（NH4）2SO4，A项错误；
由元素守恒可判断B项正确；
从流程图中可看出，反应过程中需用CO2，而CaCO3煅烧过程中产生CO2，因此CO2可循环使用，C项正确；
甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成（NH4）2CO3，有利于生成（NH4）
2SO4，D项正确。
7．为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥：
①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是
A．①②③④B．②③④
C．①②③D．③④⑤
要同时施用分别含有氮、磷、钾三种元素的化肥，必须注意化肥之间不能发生反应以免降低肥效。
此题中①与③或④相遇，都会发生反应，前者生成难溶性物质，后者生成挥发性物质，都会降低土壤对有效成分的吸收，D项组合不含钾元素，故选B。
8．（2013年淮安市高三调研）化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是（ ）
A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆
CO2为温室气体，把CO2用于生产化肥会缓解温室效应，A项正确。
明矾不能消毒，B项错误。
深埋废旧电池会造成水污染，C项错误。
光缆导光不导电，D项错误。
9．开发新材
料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是
（ ）
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．单晶硅常用于制造光导纤维
B项，C60属于分子晶体；
C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；
D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。
10．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：
Fe3＋>
O2>
SO
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。
结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；
用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。
11．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是（ ）
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。
12．天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－、CO
、HCO
等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO
水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO
、SO
等氧化生成SO
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO
的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
D项，排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了SO
，故SO
的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确。
13．（2012年重庆理综）化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
分馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化。
14．下列说法中，不正确的是（ ）
A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低
B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg（OH）2、CaCO3沉淀，水就软化了
C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形
成的，加热煮沸是不能软化的
D．如果用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋
＋2HR===CaR2＋2H＋
加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的硬度转化为Ca2＋引
起的硬度，仍然存在大量Ca2＋。
故选B。
15．（2013年山东省沂源一中）到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。
下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：
H2－2e－＋2OH－===2H2O
水电解得到氢气、氧气，而燃料电池消耗氢气和氧气而生成水，所以水是循环利用的，A项正确。
电解水用的电能是光能转化的，所以该能量来自于太阳能，B项正确。
电解水时阳极OH－失电子生成O2，C项正确。
燃料电池正极得电子，负极失电子，H2在负极失电子，D项错误。
16．（2012年上海化学）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（ ）
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°
C主要是因为该温度下催化剂活性好
硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为
2SO2＋O2
2SO3，所用催化剂为V2O5。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（10分）（2012年山东理综）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
（1）石油分馏时，在不断向________（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。
煤的流化床燃烧是指空气
从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。
本题考查石油和煤的综合利用。
（1）石油分馏时，向分馏塔中不断加入原料的同时就可在分馏塔上下两部分得到产品，因而石油的分馏是一个连续操作过程。
（2）为了提高原油炼制过程中轻质燃油特别是汽油的产量，通常采用裂化的方法进行深加工，石油的裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化。
（3）煤的洗选技术是通过物理方法和表面化学方法将原煤中的可燃物和非可燃物进行分离，使灰分和硫的含量显著降低，从而减少燃烧中烟尘、二氧化硫等污染物的排放。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过
程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化
剂存在下与氢气作用生成液体燃料的过程。
（1）分馏塔 连续
（2）催化裂化 轻质燃料油（或汽油）
（3）硫（S） 浮动
（4）催化剂 氢气（H2）
18．（10分）我国有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mo
l水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。
该反应的热化学方程式是___________。
（2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是_____________________。
A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B．混合气加压冷却，使CO2液化
C．混合气用氨水洗涤
D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体
（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行________，目的是________________；
在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：
________________。
（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。
（1）由于1molCH4与1molH2O反应时吸收的热量为2akJ，由此书写热化学方程式。
（2）分离的原则是不引入新杂质，A中加入盐酸后产生的CO2中又混有HCl杂质，而C中产生的铵盐受热分解产生CO2同时又产生NH3，二者可合成尿素，NH3并非杂质气体。
D项消耗大量能源，不经济。
（3）由于合成氨工业中的催化剂易中毒，所以合成气须净化，以免引起催化剂中毒，根据氨易液化的特点，常用分离液态氨法来实现原料的循环利用。
（4）合理利用资源，就是将产生的没有参加反应的物质又补充到反应中去。
（1）CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋2akJ·
mol－1
（2）BC
（3）净化 防止空气中某些杂质使催化剂中毒 液化氨（或分离液态氨）
（4）由分离氨的框用箭头指向合成氨框，分离二氧化碳框指向合成尿素框。
19．海洋是个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。
海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示：
（1）步骤①反应的廊子方程式为_______________________________。
（2）步骤③反应的化学方程式为_________________________________。
（3）Br的原子序数是________，在周期表中位于第________周期、________族。
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
（5）为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得出液溴？
（1）Cl的非金属性大于Br，海水中含有的Br－被氯气置换，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
（2）空气中的Br2与SO2反应，得到含高浓度Br－的溶液，SO2＋2H2O＋Br2===2HBr＋H2SO4。
（3）溴为第四周期，ⅦA族元素；
根据各周期元素的个数，计算第四周期稀有气体元素的原子序数，由此推出Br的原子序数＝2＋8＋8＋18－1＝35。
（4）根据蒸馏分离原理进行回答。
水的沸点为100℃，温度过高水蒸发量增大，温度过低，溴的挥发量减少，不能完全蒸出，回收率降低。
（5）海水中Br－的含量很低，因此“溴水混合物Ⅰ”中溴的含量很低，直接蒸馏，处理液体的量很大，能耗高，成本增加；
经过一系列处理后的“溴水混合物Ⅱ”中Br2的浓度增大，蒸馏时，所需处理的液体量大大减少，能耗降低，成本降低。
（1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
（2）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 （3）35 四 ⅦA （4）温度过高，大量水蒸气随溴蒸气排出，溴蒸气中水增加，温度过低
，溴不能完全蒸出，回收率降低 （5）“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；
经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了
20．（12分）（2012年山西大同模拟）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________（填化学式），原因是________________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是________________。
（3）母液中的溶质主要是________。
向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环，物质X是________，从沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式____________________________。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________。
向沉淀池中通入氨气，使溶液显碱性，有利于CO2吸收；
母液中的溶质主要是副产品NH4C
l，通氨气及加入细小食盐颗粒都可使NH4Cl的溶解平衡向结晶方向移动；
采取循环操作可提高原料的利用率；
由于用了饱和食盐水使析出的碳酸氢钠含氯化钠，则纯碱中含氯化钠。
（1）NH3 因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）NH4Cl 增大NH
浓度，使NH4Cl更多析出
（4）循环Ⅰ CO2 过滤
（5）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（6）NaCl 取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质
21．（10分）（2012年课标全国理综）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
铜矿石
铜精矿砂
冰铜
粗铜
电解铜
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右
，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；
（2）冰铜（Cu2S和
FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填图中的字母）；
在电极d上发生的电极反应式为________________；
若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________。
（1）抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO2，配平即可；
炉渣为FeO和SiO2反应生成的FeSiO3；
（2）依据信息第一个反应为Cu2S与氧气反应生成Cu2O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO2；
第二个反应Cu2S与Cu2O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO2；
（3）电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu2＋＋2e－===Cu；
Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe－2e－===Fe2＋，但Fe2＋在阴极不能得电子，故以Fe2＋的形式存在溶液中。
（1）2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2
2FeO＋2SO2 FeSiO3
（2）2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑
（3）c Cu2＋＋2e－===Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液中
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