河南省八市重点高中届高三教学质量监测考试化.docx

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河南省八市重点高中届高三教学质量监测考试化

迎一练化学模拟卷

（一）

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16Al一27Fe—56Cu—64

一、选择题：

本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．长时间放置的油脂会因水解而变质

B．发泡塑料饭盒的主要材料是高分子化合物

C．NH4NO3、浓硫酸、硫酸锌均属于化学危险品

D．95％的酒精比75％的酒精消毒效果好

2．下列说法不正确．．．

的是（）A．pH＜5．6的雨水即称为酸雨，对环境危害很大

B．单质镁可用海水为原料经物理、化学变化制得

C．豆科植物的根瘤可起到固氮作用

D．浓硝酸见光分解，应保存在棕色广口试剂瓶中

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A．5．8g异丁烷中含有共价键的数目一定为1．3NA

B．2gH2与22．4LH2所含有的分子数目均为NA

C．46g乙醇与足量乙酸反应生成的酯的分子数目为NA

D．1mol铁与稀硝酸反应时转移电子数目一定为3NA

4．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）

A．原子半径：

Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：

Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：

Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：

Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

5．有关右图装置的说法正确的是（）

A．电子流向为A1→导线→Fe→盐桥→Al

B．a烧杯中出现红褐色沉淀，b烧杯中有气泡产生

C．Al极逐渐溶解，发生氧化反应

D．若把Fe电极换为Mg，正负极反应将发生改变

6．在一密闭容器中发生可逆反应A（g）＋3B（g）nC（g）

△H＜0，y（某一物理量）随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．若n＝4，则y可表示混合气体的密度

B．若n＝3，p1＜p2，则y可表示B的质量分数

C．若n＝5，p1＞p2，则y可表示A的转化率

D．y不可能表示混合气体的平均摩尔质量

7．下列有关反应的离子方程式中，正确的是（）

A．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：

Ca2＋＋2OH－

＋23HCO－＝CaCO3↓＋3CO2－＋2H2OB．Fe（OH）3与氢碘酸反应：

Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋

＋3H2OC．Cu2O被稀硝酸氧化：

3Cu2O＋23NO-＋14H＋＝6Cu2＋

＋2NO↑＋7H2OD．H2O2与酸性KMnO4溶液混合：

24MnO-＋6H＋＋H2O2＝2Mn2＋

＋3O2↑＋4H2O8．向20mL0．5mol／L的硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定

混合溶液的温度变化如图所示。

下列说法错误．．

的是（）A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应

B．bc段温度降低是因为发生了吸热反应

C．c（NaOH）＝1mol／L

D．b点时表明酸碱恰好反应完全

9．粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、24SO－等杂质离子，实验室

提纯NaCl的流程如下：

下列说法不正确．．．

的是（）A．试剂a为几种除杂试剂，其滴加顺序可为BaCl2、NaOH、Na2CO3

B．加入盐酸涉及的反应仅为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

C．可用焰色反应检验溶液Ⅱ中含有的金属阳离子杂质

D．操作Ⅰ中，只进行蒸发结晶不能得到纯净的

NaCl

10．某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，1molX完全燃烧时消耗9molO2并生成等物质的量的CO2

与H2O，又知X中含有2个甲基，则符合上述条件的X结构（不考虑立体异体）最多有（）

A．8种B．7种C．6种D．5种

11．松油醇是一种调香香精，、分别为α－松

油醇、β－松油醇的结构简式，下列说法中正确的是（）

A．二者互为同系物

B．二者均能发生加成反应、取代反应

C．二者均不能使溴的CCl4溶液褪色

D．二者分别与水在一定条件下反应时最多可得到四种新醇（不考虑立体异构）

12．右图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他

观察到的现象之一为：

“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙

中”，下列有关说法中错误．．

的是（）A．实验中需要借助镁条、KClO3来引发铝热反应

B．13．5g铝最多能还原出28g的铁

C．该反应能产生大量的热

D．反应后所得到的固体能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应

13．向100mL2mol／L的Na2SiO3溶液中缓慢通入224mL（标准状况）CO2后得到混合体系X，

再将X蒸干并高温充分灼烧，冷却后所得固体Y．下列有关说法中正确的是（）

A．X中溶质为Na2SiO3、NaHCO3B．Y的成分是Na2SiO3

C．Y的成分是SiO2、Na2SiO3D．Na2SiO3与Na2CO3间的转化是可逆反应

14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X可形成nX＋、nX－，Y、Z之

间可形成两种阴阳离子个数比为1：

2的同体化合物M、N，W原子与Y原子的最外层电子数相同,下列说法中正确的是（）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞XB．Y、W的氢化物的稳定性：

W＞Y

C．化合物M、N中只含离子键

D．由以上四种元素组成的两种常见化合物可以发生化学反应

15．将mg铜与一定量的浓硝酸在烧瓶中混合反应，当铜全部溶解时，用集气瓶共收集到4．48L

（标准状况，后同）气体，将集气瓶倒立在盛水的水槽中，然后向集气瓶中通入1．344L氧气时,集气瓶中恰好充满了液体，若不考虑溶质的扩散，下列说法中正确的是（）

A．m＝8．96B．集气瓶充满液体时，溶液的n（3NO）＝0．24mol

C．集气瓶中气体均为NO2D．集气瓶充满液体时，还原剂失去了0．24mol电子

16．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s+CO2

（g

2CO（g。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

（）

已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

17．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的

一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的

是（）

A．a点所示溶液中c（Na+>c（A—>c（H+>c（HA

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na+=c（A—+c（HA

D．b点所示溶液中c（A—>c（HA

18．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+mY

（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．的是（）

A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:

1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－

1二、非选择题：

本题包括4小题，共52分。

19．（9分）硫元素形成的单质及化合物在生产生活中有重要用途。

（1）硫磺的分子组成主要为S8，在加热条件下S8与足量NaOH溶液反应可得到两种钠盐

且两种钠盐物质的量之比为1：

2，写出反应的离子方程式_____________________。

（2）科学家发现H2S对人心脏心肌细胞具有保护作用。

①H2S是一种可燃性气体，硫元素可转化为单质S或者SO2，将2．24LH2S与等体积的氧

气混合于密闭容器中并引燃，则生成的SO2体积是__________L（同温同压下）。

②H2S通入浓H2SO4中生成S和SO2，该反应中还原产物和氧化产物的质量比为

___________。

（3）Na2S2与Na2O2的结构、性质相似，它与盐酸反应的化学方程式为_____________。

（4）将气态SO2、SO3混合物通过足量Ba（OH）2溶液时生成的沉淀是__________（填化

学式，后同）。

通过Ba（NO32溶液时生成的沉淀是____________。

20．（14

分）某实验小组用蔗糖与浓硫酸反应，验证浓硫酸的某些性质并检验生成的所有气体

成分，进行如下实验。

请回答：

（1）装置A中的现象为______________________________________。

（2）利用图1和图2部分装置（可重复使用）实验。

①装置接口的正确连接顺序为b→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→尾气处理（填仪器接口字母）。

②实验中除去SO2的离子反应方程式为____________________________。

③能证明生成的气体成分中有CO2的现象为___________________________________。

④实验结束后,从环保角度考虑。

拆除装置之前，需进行的操作为____________________。

（3）设计实验证明硫酸的酸性比碳酸强______________________________________。

（4）该小组同学进一步进行对比实验：

将适量稀硫酸滴入蔗糖溶液，水浴加热一段时间，取少量所得溶液。

加氢氧化钠溶液至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热,实验现象为__________________________________，解释产生该现象的原因________

________________________________________。

21．（10分乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝________。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。

已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。

保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：

CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。

①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用23．【选修3】（13分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式。

在图中，与A原子配位的氧原子数目为。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐热分解温度/℃阳离子半径/pmCaCO390099SrCO31172112BaCO31360135请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：

___________________________________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。

对金属钙的测定得到以下结果：

晶胞为面心立方最密堆积，边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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