山西省大同市第一中学届高三月考化学试题.docx
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山西省大同市第一中学届高三月考化学试题
第I卷客观卷（44分）
一、选择题（每小题2分，共44分）
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是
A.硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C.应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度
D.研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生
2.化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是
A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B.合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同
C.SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
D.纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量
3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
4．下列有关实验操作正确的是
A.量取8.5mL液体
B.称取10.05g氢氧化钠
C.点燃酒精灯
D.加热液体
5.规范的操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH
6.下列物质的电子式书写正确的是
A.羟基
B.四氯化碳
C.氯化铵
D.CO2
7.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示进一步转化）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Fe
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.足量的Fe与22.4LCl2反应转移的电子数为0.2NA
B.28gC2H4与C3H6的混合物中，所含原子的总数为6NA
C.0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA
D.1.8gH218O中所含中子数为NA
9.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A．Na+、Fe2+、NO3-
B．Cu2+、Mg2+、Cl-
C．NH4+、HCO3-、SCN-
D．K+、CH3COO-、SO42-
10.下列说法正确的是
A.已知：
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1,2C（s）+O2（g）=2CO（g）,△H2,则△H1<ΔH2
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为:
57.4kJ/mol
C.在500℃，20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1
D.甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B．二氧化锰和浓盐酸反应：
MnO2+4HCl
Mn2++Cl2↑+2H2O
C．“水玻璃“长期暴露在空气中会变质：
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：
Fe+Fe3+=2Fe2+
12.发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）； △H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）； △H=–534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）；△H=–1135.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H=–1000.3kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=–568.35kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H=–1135.7kJ/mol
13.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1:
1和2:
1的离子化合物。
则下列说法正确的是
A.简单氢化物的热稳定性:
Y>P
B.单质的沸点:
Q>P
C.简单离子的半径:
Z>Y>X
D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A．甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物
B．简单气态氢化物稳定性：
甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
D．简单离子半径：
乙>丙>丁>甲
15.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中.当水进入烧瓶中.并使气体充分溶解后.假定烧瓶中溶液无损失.所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5:
5:
4B.1:
2:
3C．1:
1:
1D．1:
1:
2
16.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
① （3a+3b）mol ②Vc-（9a+b）/3mol ③ Vc-（a+b）/3mol ④（a+b）×189g
A．①②④ B．①② C．②④ D．②③④
17.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL1.5mol/L的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是
A.原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1:
1
B.反应后的溶液中FeSO4的物质的量的浓度为0.05mol/L
C.若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
D.若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液，完全反应后，将消耗KMnO40.04mol
18．我国锑（Sb）的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑--般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原:
:
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的最之比为4:
3
B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
D.反应②说明Sb的还原性比C强
19．中科院研究人员开发研制出一种石墨烯锂硫电池，其工作原理：
2Li+S8＝Li2S8如图所示，下列有关该电池说法正确的是
A.B电极发生还原反应
B.A电极上发生的一个电极反应为：
2Li++S8-2e－＝Li2S8
C．电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料质量减重0.069g
D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极
20．常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c（Cl-）=c（CH3COO-）,下列叙述正确的是
A.用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。
B.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的PH小于盐酸
C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:
c（Cl-）=c（CH3COO-）
D.醋酸溶液的PH大于盐酸
21．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
B．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42—）的增大而减小
C．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
22．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.00Omol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。
下列说法不正确的
A.反应过程中:
c（NH4+）+c（H+）>c（OH-）>c（Cl-）
B.V（HCl）=10.0OmL时，c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl-）
C.V（HCl）<20.00mL时，溶液不定呈碱性
D.v（HCl）=30.0OmL时，2c（Cl-）=3c（NH4+）+3c（NH3·H2O）
第Ⅱ卷主观卷（56分）
二、填空题（共56分）
23.（每空2分共20分）
用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准浴液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
20.24
20.02
19.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I-）=_________________mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
24.（每空1分，方程式2分，共9分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是，还原剂是 。
每生成1molNa2FeO4，转移mol电子；
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式；（2分）
②每生成1molFeO42-转移了mol电子，若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为mol。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。
25.（每空2分，共12分）
某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图:
（1）将磷矿石制成磷肥的目的是,有关的化学方程式为.
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是.
（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，此时测得SO2的物质的量为1mol．则平衡常数K为
（4）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。
98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，用m（H2O）=kn（SO3）分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是
m1（H2O）=n1（SO3）
m2（H2O）=n2（SO3）（求K）
26.（每空2分，共15分）
Ⅰ.已知：
H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
请根据图示填空：
①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A为硫酸：
t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
Ⅱ.已知：
在25℃时，H2O
H++OH-KW＝10-14
CH3COOH
H+ +CH3COO－，Ka=1.8×10-5；
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具有数值。
（4）0.5mol/L醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a;1mol·L醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）;
Ⅲ.（5）25℃时，将amol/L氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为（3分）
答案
一、选择题（每小题2分，共44分）
1—5DCDDB6—10CDBBA11—15CCACC
16--20ABBCB21—22DB
二、填空题（56分）
23．（每空2分，共20分）
（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）20.00 0.0200（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）偏高 偏低
24．（每空1分，方程式2分,共9分）
（1）① Na2O2 FeSO4和Na2O2 5
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
（2）①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分）
②3 0.45
③该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
25.（每空2分，共12分）
（1）将难溶于水的Ca3（PO4）2转化为易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收；
Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2；
（2）S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用；
（3）4；（4）2012
26.（每空2分，共15分）（最后一问3分）
（1）①c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）②小
（2）10－13
（3）Kh=5.6×10-10
（4）小于、大于
（5）b·10-7/（a-b）（3分）
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