人教版版九年级上学期期末化学试题B卷精编Word格式文档下载.docx
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A．
B．
C．
D．
4.下列说法不正确的是（）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
5.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积
B．用扇子扇灭燃着的蜡烛，是因为扇走了蜡烛周围的空气
C．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点
D．空气中混有可燃性气体时遇明火一定会发生爆炸
6.在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。
下列有关说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为50g
7.下列气体能供给呼吸的是（）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．二氧化硫
8.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
9.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
根据表中信息判断下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
90
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A．反应后
的数值为0
B．甲一定是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丙变化的质量比为
D．丙可能是单质
10.下列实验现象描述正确的是（）
A．“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
11.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气。
装置气密性良好，锥形瓶内盛有H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（干燥剂能吸水）。
下列说法不正确的是
A．将装置I分别与装置III、IV连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可粗略计算出H2O2分解产生氧气的质量
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放在a导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
12.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,
形成水合氢离子（H3O+）.下列对上述过程的描述不合理的是（）
A．元素的种类没有变
B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
13.．在冬天时常常看到煤火炉（如图）,炉膛内上层产生蓝色火焰的化学反应是
A．C+O2
CO2
B．CO2+C
2CO
C．2CO+O2
2CO2
D．2C+O2
14.放入一定量水中，充分搅拌后形成溶液的是（）
A．粉笔灰
B．麻油
C．食盐
D．石灰石
二、填空题
15.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_____________，这是因为浓盐酸有_______性。
（2）根据下图写出反应的化学方程式______________________________________________。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________________________。
16.图1是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素原子的相对原子质量是_____；
（2）③元素的一种微粒的结构示意图如图2，它属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为_____；
（3）由②与④形成化合物的化学式是_____，是由_____
（原子、分子、离子）构成。
17.“共享单车”（自行车）的构件有：
橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。
其铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是_____；
用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_____。
18.如图所示为我国自主研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用客机C919。
C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
飞机机身喷漆不仅美观、使机身紧固，还能起到________的作用。
19.材料：
我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是_____（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式__________。
20.金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）铜可以用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_____。
（2）用生铁制防盗门,在防盗门表面喷漆,其防锈的原理是_____。
三、实验题
21.（5分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）仪器a的名称是
。
（2）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为
，
若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放
试剂（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体则气体从
端进入（填“①”或“②”）。
（3）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
已知碳化钙与水反应非常剧烈。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是
四、简答题
22.为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
某同学进行了探究实验：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是____________________；
如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是____________________。
（2）如图所示：
将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到__________________，可以得出燃烧的条件之一是__________________。
23.从微观角度解释下列现象：
（1）金刚石和石墨的物理性质差异很大______；
（2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。
五、推断题
24.首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。
化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。
四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；
其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。
（1）物质C为_____；
物质B在生活中的一种用途是_____；
（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；
（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：
A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是_____。
六、综合题
25.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：
样品
测定生成CO2的质量。
（1）NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
（2）若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二：
测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。
（5）根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
（6）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
（请写出计算过程）
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
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