高考化学总复习必备高中化学方程式大全.docx
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高考化学总复习必备高中化学方程式大全
【高考化学总复习必备】之高中化学方程式大全
化学第一册
第一章卤素第一节氯气
1、2NaCl2—点燃>2NaCI
占燃
3、2Fe3CI2>2FeCl
点燃
5、2P3CI22PCI3
6、PCI3CI—PCI5
7、CI2H2O>HCIHCIO
8、2Ca（OH）22CI2>Ca（CIO）2CaCI22H2O
9、Ca（CIO）2CO2H2O>CaCO3J_：
；2HCIO
10、2NaOHCI2—；NaCIONaCIH2O
11、4HCIMnO2—「MnCI22H2OCI2
12、2KMnO416HCI（浓）>2MnCl22KCI5CI28H2O
13、2HCIO见光>2HCIO2
第二节氯化氢
14、NaCIH2SO4（浓）—；NaHSO4HCI
15、NaHSO4NaCI—：
_Na2SO4HCI
16、2NaCIH2SO4（浓）一■'Na2SO42HCI（14、15结合）
17、
HCIAgNO3>
AgCI」」；HNO
18、NaCIAgNO3—；AgCI」「：
；‘NaNO3
19、KCIAgNO3》AgCI」」；KNO3
20、2HCICaCO3rCaCI2H2OCO2
第三节氧化还原反应
21、CuOH2——-CuH2O
22、C4HNO3—CO24NO22H2O
23、4Zn10HNO（极稀）一-4Zn（NO）2NH4NO33H2O
24、11P15CuSO424H2O—；5Cu3P6H3PO415H2SO4
25、KCIO36HCI（浓）>3CI2KCI3H2O
26、4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NOj2+NH4NO3+3H2O
27、K2Cr2°7+6Fe3°4+31H2SO4tCr2（SO4）3+9Fe2（SO4）3+K2SO4+31H2O
28、2KNO33CS>K2SN23CO2
第四节卤族元素
29、H2F2>2HF
30、H2Ba—2HBr
31、H2I2>2HI
32、2NaBrCl2>2NaCIBr2
33、2KICl2>2KCI12
34、2KIBr2>2KBrI2
35、NaBrAgNOAgBr必:
;'NaNO3
36、KIAgNO3>Agl」」；KNO3
光照
37、2AgBr2AgBq
第二章摩尔反应热
第一节摩尔
39、Mg2HCI=MgCl2H2
第二节气体摩尔体积
40、Zn2HCI=ZnCI2H2
第三节物质的量浓度
41、2NaOHH2SO4>Na2SO42H2O
第四节反应热
42、C（固）O2（气）点燃>CO2（气）393.5kJ
43、2H2（气）O2（气）>2H2O（气）483.6kJ
44、2H2（气）O2（气）>2H2O（液）571.6kJ
45、C（固）H2O（气）一-CO（气）H2（气）-131.3kJ第三章硫硫酸
第一节硫
46、2CuS一八Cu2S
47、FeS一―FeS
48、SH2——-H2S
49、
点燃
50、SO2SO2
51、3S6KOH—-2K2SK2SO43H2O
第二节硫的氢化物和氧化物
52、H2S—-H2S-
53、2H2S3O2（足）点燃>2H2O2SO2
54、2H2SO2（不足）点燃>2H2O2S-
点燃丄|
55、2H2SSO22H2O3S-
56、H2SBr2》sW；2HBr
FeS2HCI>FeCl2H2S
CuSO4H2SrCuS!
—：
；H2SO4
PbAc2H2S—；PbS「；2HAc
H2SNaOH）NaHSH2O
NaHSNaOH>Na2SH2O
H2S2NaOH>Na2S2H2O（60、61结合）
H2S2FeCb—；S「；2FeCl22HCl
H2SO4（稀）FeS>FeSO4H2S
502H2O=H2SO3
2SO2O^VsO5>2SO3
A
503H2O>H2SO4
Na2SO3'H2SO4--Na2SO4'H2O'SO2
SO22NaOH>Na2SO3H2O
SO2CaO—；CaSO3
SO2*2Ca（OH）2tCaSO3J+H2O
SO2CaSO3H2O>Ca（HSO）
SO22H2S>3Sb：
；2H2O
SO2Cl22H2O>2HClH2SO4
SO2Br22H2O—；2HBrH2SO4
5SO22H2O2KMnO4>MnSO4K2SO42H2SO4
57、
58
59、
60、
61、
62、
63、
64、
65、
66、
67、
6&
69、
70、
71、
72、
73、
74、
75、
76、
第三节硫酸的工业制法
77、4FeS21102艇>2Fe2O38SO2
78、2SO2O2「V2°5>2SO3
79、
H2OSO3rH2SO4
第四节硫酸硫酸盐
80、
C2H2SO（浓）-CO22SO22H2O
81、
S2H2SO4（浓）-3SO22H2O
82、
PH2SO（浓）一-H3PO4SO22H2O
83、
H2SH2SOX浓）-SSO22H2O
84、
Cu2H2SO4（浓）」CuSO4SO22H2O
85、
BaCLH2SO4>BaSO4X2HCI
86、
BaCl2Na2SO4rBaSO4J—：
；2NaCI
87、
BaCl2Na2CO3—；BaCO3X；2NaCI
8&
BaCO32HCI—BaCI2H2OCO2
89、
BaCO32HNO3>Ba（NO3）2H2OCO2
90、
Na2CO3H2SO3>Na2SH2OCO2
91、
2H2SO3O2>2H2SO4
92、
2Na2SO3O^—2Na2SO4
93、
2CaSO3O—2CaSO4
94、
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O
95、
2NaBr2H2SO4（浓）」Br2SO2Na2SO4H2O
96、
2NaClH2SO4（浓）一-Na2SO42HCl
97、
C11H22。
！
！
—幻竺T12C+11H2O
第四章碱金属
第一节钠
98、4NaO2—2Na2O
99、2NaO2'Na2O2
■2H2O■CuSO4■■Cu（OH）2Na?
SO4■H2
第二节钠的氧化物
第三节碱金属兀素
Na2O24HCI>4NaCI2H2OO2
点燃
121、4LiO22Li2O
123、2MX2>2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）
124、2MH2>2MH
125、2M2H2O）2MOHH?
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
129、2N002>2NO2
130、
2NO2=N2O4
131、
3NO2H2O>2HNO3NO
132、
4NO3O22H2O>4HNO3
133、
4NO2O22H2O>4HNO3
第三节氨铵盐
134、
NH3HCI>NH4CI
135、
NH3HNO3>NH4NO3
136、
催化剂
4NH35O2>4NO6H2O
A
137、
nh3o2（纯）点燃》n2h2o
13&
NH4CICa（OH）2」2NH3CaCI22H2O
139、
NH4CI（固）一-NH3HCI
140、NH3HCI>NH4Cl
141、NH4HCO3—-NH3H2OCO2
142、（NH4DSO4+2NaOH—2NH3+Na2SO^2H2O
第四节硝酸
143、4HNO3光或热）4NO2O22H2O
144、Cu+4HNO3（浓）tCu（NO3）+2NO2+2H2O
145、3Cu8HNO3（稀）—；3Cu（NO3）22NO4H2O
145、C4HNO3—；CO24NO22H2O
146、NaNO3H2SO4（浓）一-NaHSO4HNO3
147、4NH3（气）5O2（气）U》4NO（气）6H2O（气）907kJ
咼温咼压
148、2NO（气）。
2（气）》2NO2（气）113kJ
149、3NO2（气）H2O（液）＞2HN。
3（液）NO（气）136kJ
150、NONO22NaOH＞2NaNO2H2O
第六节磷磷酸
占燃
151、2P3CI2点＞2PCI3
点燃
152、2P+5CL$2PCl5
153、P2O5H2O冷水》HPO3
154、P2O53H2O热水》2H3PO4
155、Ca3（PO4）+3H2SO4（浓）」2H3PO4+3CaSO4J
156、Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）」Ca（H2PO4）2+2CaSO4I
157、Ca3（PO4）+4H3PO4（浓）t3Ca（H2PO）
化学第二册
第一章硅
第二节硅及其重要的化合物
158、SiO2——-SiO2
159、
Si2NaOHH2O>NazSiO?
2出
第三节硅酸盐工业简述
167、Na2CO3■SiO?
'NazSiOsCO2
168、CaCO3SiO2高温》CaSiOsCO2
第二章镁铝第二节镁和铝的性质
179、
^沸7水
2AI+6H2OT2AI（OH）3+3H2
A
180、
2MgCO2点燃>2MgOC
181、
2AIFe2O3高温》AI2O32Fe
182、
咼温
10AI3V2O5>5AI2O36V
183、
2AIWO3高温》AI2O3W
184、
2AICr2O3高温》AI2O32Cr
第三节镁和铝的重要化合物
185、
煅烧
MgCO3MgOCO2
186、
Mg（OH）2—^MgO+H2O
187、
缓慢
MgOH2O—>Mg（OH）2
18&
MgOSiO2高温》MgSiO3
189、
MgCl2Ca（OH）2>CaCl2Mg（OH）2
190、
电解
MgCl2熔融'Mgcj
冰晶石
191、
Al2O3电解>4Al3O2
192、
Al2O36HCl>2AlCl33H2O
193、
Al2O33H2SO4>Al2（SO4）33H2O
194、
Al2O32NaOH>2NaAlO2H2O
195、
Al2（SO〃3+6NH3H2OT2Al（OH）丄+3（NH4）2SO4
196、
2Al（OH）3—'Al2O33H2O
197、
Al（OH）3+3HCltAlCl3+3H2O
19&
2Al（OH）3+3H2SO4tAl2（SO）+6H2O
199、
Al（OH）3-NaOH>NaAlO22H2O
第四节硬水及其软化
200、CaCO3CO2H20rCa（HCO3）2
201、Ca（HCO3）2——-CaCO3「：
；CO2H2O
202、Mg（HCOjz—^MgCOsJ+CO?
+H2O
203、Ca（HCO）2Ca（OH）2>2CaCO^^;!
2H2O
204、Mg（HCO3）22Ca（OH）2》2CaCO3」」；Mg（OH）2」"：
；2H2O
205、MgSO4■Ca（OH）2丿Mg（OH）2CaSO4
206、CaSO4'Na2CO3'■CaCO3Na2SO4
第三章铁
第一节铁和铁的化合物
207、3Fe2O2点燃>Fe3O4
208、Fe■S—-'FeS
209、2Fe3CI2—-2FeCl3
210、3Fe4H2O（气）高温》Fe3O44H2
211、Fe2HCl>FeCl2H2
212、FeCu（SO4）2—Fe（SO4）2Cu
213、FeO2HCl>FeCl2H2O
214、Fe2O36HCl>2FeCl33H2O
215、FeSO42NaOH>Fe（OH）2NazSOq
216、FeCl33NaOH—；Fe（OH）34：
；3NaCl
217、4Fe（OH）2O22H2O>4Fe（OH）3
218、Fe（OH）2一FeOH2O
219、2Fe（OH）3—八Fe2O33H2O
220、Fe（OH）22HCl>FeCl22H2O
221、
Fe（OH）33HCl>FeCI33H2O
222、
FeOH2>FeH2O
223、
Fe2O33H2>2Fe3出0
224、
Fe3O44H2—3Fe4H2O
225、
Fe+4HNO3（稀）tFe（NO/3+NO+2H2O
第二节炼铁和炼钢
226、
Fe2O33CO高温》2Fe3CO2
227、
咼温
CaCO3CaOCO2
228、
咼温
2FeO22FeO
229、Si2FeO2FeSiO2
230、
MnFeO—高温>FeMnO
231、
咼温
CFeOFeCO
232、
咼温
2Al3FeO>3FeAI2O3
233、
2P5FeO3CaO高温》5FeCa3（POJ2
第四章烃第二节甲烷
234、
CH3COONaNaOHCaO》Na2CO3CH4
△
235、
点燃
CH42O2CO22H2O
236、
光
CH4Cl2、CH3CIHCl
237、
CH3ClCl2光>CH2Cl2HCl
23&
CH2Cl2Cl2—光>CHCl3HCl
239、
CHCl3Cl2—光>CCl4HCl
240、CH4高温>C2H
第四节乙烯
241、
CH3-CH2
242、
CH2二CH2
243、
CH2二CH2
244、
CH2二CH2
245、
ch2=ch2
246、
ch2=ch2
247、
nCH2二CH
第五节烯烃
248、
nCH2=CH
249、
CH2=CH-
250、
CH2二CH-
251、
nCH2二CH
252、
nCH2=CH
第八节乙炔
253、
CaC22H2
254、
2CH三CH
255、
CH三CH
256、
BrBrCH=CH
257、
CH三CH
25&
CH2"H2
-OH浓硫酸》CH2=CH2H2O
170°C
Br^—CH2Br-CH2Br
H2
催化剂》CH3-CH3
A
HCl>CH3-CH2CI
占燃
3O2>2CO22H2O
催化剂
HO一定条件'CH3-CH2-OH
一定条I'MH2-CH2土
一定条件
2
CH=CH2
-CH=CH2
CH3
■HCH-CH2士
Br-Br
Br-Br
一定条件
>CH2=CH
>CH2-CH
Br
>-f€H2-CH
一定条件
_C=CH2—-定条--*-fCH2_CH=
CH3
O>Ca（OH）2HC=CH
点燃
5。
24CO22H2O
Br2
Br2
H2
Br
Br
一；CH
Br
Br
-CH
Br
H2
催化剂
-Z"
>CH2=CH2
催化剂》CH3一CH3
A
CH-CH2
1丨
BrBr
CH-CH2
Br
二CH-CH2十
C-CH2击
CH3
催化剂
259、CH三CHHCI
夕CH2=CHCIA
第七节苯芳香烃
260、
263、
264、
265、
CH
CH3
266、
第八节石油和石油产品概述
C16H34JC8H18C8H16
C4H10」CH4C3H6
第五章烃的衍生物补充课程卤代烃
270、CH3CH2BrH2°Na°H>CH3CH2°HHBr
271、CH3CH2BrNa°H匕°》CH3CH2°HNaBr
A
醇
272、CH3CH2BrNa°H一醇「CH2二CH2NaBrH2°
273、CH2=CHCIH
2一一定条±tCH3CH2CI
274、nCH2=CHCI—一定巴r—Ch2—CHCl+
第一节乙醇
275、2Na2C2H5OH、2C2H5ONaH2
276、Mg■2C2H5OH（CzHsO^Mg■H2
277、2Al6C2H5OH>2（C2H5O）3Al3H2
278、2CuO2——■'2CuO
279、CuOC2H5OH>CuCH3CHO
280、
Cu
2C2H5OHO2—Cu>2CH3CHO2H2O（278、279结合）A
281、
CH3CH2OHHBr>CH3CH2BrH2O
282、
CH3CH2OH—浓^4tCH2=CH2+H2O
283、2CH3CH2OH浓h2SO4,ch3_ch2_O_ch2_ch3h2o
140。
C
284、C2H6O3O2
点燃
——*2CO2+3H2O
285、乙烯水化制乙醇:
CH2=CH2+H2。
—一催化剂g
CH3CH2OH
286、卤代烃水解制乙醇:
h2o
CtCHzBrNaOH
A
、CH3CH2OHNaBr
第二节苯酚
OH>
3H0-NO2
3HO-SO3H
OHt
s°3H3H2O
NO23H2O
287、
291、
292、
293、
银氨溶液制备
AgOHb：
；2NH3H2O—；Ag（NH3）2OH2H2O
300、
CuSO42NaOH>Cu（OH）2S'NaSO4
301、
2CH3CHOCu（OH）2—-CU2OX2H2OCH3COOH
307、
nC6H5OHnHCHO浓盐酸》-[C6H3OHCH2击n出0
链状式：
沸水浴n
309、乙烯氧化法制乙醛：
催化剂
2CH2二CH2+°2一定t、/2CH3CHO
2CH3CHCH3°2催化剂>2CH3CCH32H2O
1心II
310、2—丙醇氧化制丙酮：
OHO
第四节乙酸
311、CH3COOHHO—C2H5「浓H2S°4》CH3COOC2H5h2o△
312、ch3coohho_ch3「浓H2S°4>ch3cooch3h2o
A
313、
315、丁烷氧化法制乙酸：
催化剂
2CH3CH2CH2CH35°2—宀>4CH3COOH2H2°
一疋T、P
第六节油脂
323、
C17H33C。
。
C17H33C。
。
C17H33C。
。
-CH2
-CH*3H2-^定t~
催化剂
-CH2
C17H35COO
C17H35COO
C17H35COO
—CH
-CH
I
-CH2
C17H35COO-CH2CH2—OH
C17H35COO-CH3H2O浓H2S°4>3C17H35COOHCh-OH
IAI
324、
C17H35COO-Ch2CH2-OH
C17H35COO—CH2CH2—OH
c17H35COO-Ch3NaOH>3C17H35COONaCH-OH
325、
C17H35COO-Ch2CH2~OH
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