宜昌中考化学推断题专项训练.docx
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宜昌中考化学推断题专项训练
宜昌中考化学推断题专项训练
一、中考化学推断题
1．A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：
“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
（1）D的化学式是。
（2）A与B反应的化学方程式。
（3）C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的。
（4）下列可以替代E的是（填序号）。
①氯化铜②氢氧化钾③银
【答案】
（1）CuSO4
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（3）CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓复分解反应
（4）②
【解析】
试题分析：
（1）根据题目给出的流程图和信息：
D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：
CuSO4；
（2）A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：
CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；复分解反应；
（4）因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：
②。
考点：
物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
2．下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去。
（1）化学式:
A___________，F____________。
（2）反应①提醒在施用A时要注意__________。
（3）反应②的化学方程式：
_______________。
（4）反应③中C和D的质量比为_________________。
（5）反应④符合“化学反应绿色化”（即原料中所有的原子全部转入期望的产品中），写出反应④的化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3或（NH4）2CO3Ca（OH）2避免气温高的时候施用
22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4
【解析】
【详解】
A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。
（1）化学式:
A为NH4HCO3，F为Ca（OH）2；
（2）碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；（3）碳酸钙高温下分解的方程式为
；（4）二氧化碳和氨气反应的方程式为：
2NH3+CO2==CO（NH2）2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17；（5）反应④符合“化学反应绿色化”（即原料中所有的原子全部转入期望的产品中），即反应为化合反应，反应④的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
3．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请分析后作答：
（1）物质C的化学式__________。
（2）反应①的基本反应类型是______________。
（3）反应②的化学方程式_______________________。
（4）写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂（合理即可）
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息：
A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。
【详解】
（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：
CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。
4．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。
（1）请回答以下问题：
B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：
___________；
（2）反应②的化学方程式为：
_______________；生成G的化学反应方程式为:
_______________；
（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；D物质中金属元素的化合价为：
______；
【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③④+2
【解析】
【分析】
A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。
【详解】
（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；
由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。
（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；
物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。
5．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．
（1）写出物质的化学式：
A_______，G__________．
（2）反应F→E的基木反应类型是__________．
（3）反应D﹣F的化学方程式是__________________．
（4）反应G→E的现象是________．
【答案】H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生
【解析】
A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A是过氧化氢，G是碳酸钠；
（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。
6．A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示（→表示一步反应的转化）：
（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式_______；
（2）若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是_____（填序号）
①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3
（3）若A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A可以是__________，写出B→C的化学方程式______________________。
【答案】CO2+H2O＝H2CO3（合理答案均可）①CaOCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O（合理答案均可）
【解析】
【详解】
根据题干提供的信息结合物质的性质分析解答。
导致温室效应的气体是二氧化碳，密度最小的气体是氢气，氢氧化钙能改良酸性土壤。
（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，则B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；
（2）B为密度最小的气体，则B是氢气，盐酸与活泼金属反应能转化为氢气，氢气在氧气中燃烧能转化为水，故选①；（3）B是改良酸性土壤的碱，则B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是CaO；又B→C发生中和反应，则C可以是盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O。
7．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。
相邻物质之间能发生化学反应。
（1）A的固体俗称是_______________；
（2）E与F反应的现象是_________________________________；
（3）C与D反应的化学方程式____________________________________，属于________反应（填基本反应类型）。
（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式____________。
【答案】干冰有刺激性气味（氨味）CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O复分解Ca（OH）2+2HNO3==Ca（NO3）2+2H2O
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A-F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
相邻物质之间能发生化学反应。
A为温室气体，A是二氧化碳；BC均为黑色固体，B是碳，C是氧化铜，D是硝酸，E是氢氧化钙，F是氨水，盐中不含金属。
（1）A是二氧化碳，其固体俗称是干冰；
（2）E与F反应的现象是有刺激性气味（氨味）。
（3）C与D反应的化学方程式是CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O。
点睛∶二氧化碳的固体俗称是干冰。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
8．A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。
D固体俗称干冰，可用于人工降雨。
它们之间的转化和反应关系如图。
（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应。
部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）D的化学式为_____。
（2）A所属的物质类别是_____。
（3）B与C反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。
【答案】CO2酸K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，D固体俗称干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳会相互转化，所以C可以是碳酸钠或碳酸钾，A会转化成二氧化碳，可以和碳酸钠或碳酸钾反应，所以A可以是盐酸，B会与盐酸、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙（或氢氧化钡），验证，正确。
【详解】
（1）经过分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）A所属的物质类别是酸；
（3）由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠（或碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钾），化学方程式是：
K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH（合理即可），该反应的基本类型是复分解反应。
9．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。
它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：
反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）C的化学式为。
（2）B转化为D时所需要的一种化合物是。
（3）A与B反应的化学方程式为：
。
该反应属于。
（填基本反应类型）
【答案】
（1）HCl
（2）CO（3）C+2CuO高温2Cu+CO2↑置换反应
【解析】
试题分析：
框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为80，可判断为CuO，黑色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。
可判断为盐酸
（1）C为盐酸，化学式为HCl
（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：
CO+CuO加热Cu+CO2
（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
考点：
框图式的推断题
10．A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．B的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）B、E分别为_____、_____．
（2）A与D反应的实验现象为_____．
（3）F与G反应的化学方程式为_____．
【答案】二氧化碳稀硫酸产生白色沉淀CuO+CO
Cu+CO2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，B的相对分子质量为44，所以B是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应，所以C是氢氧化钡，氢氧化钡会与稀硫酸、碳酸钠反应，D如果是碳酸钠，碳酸钠除了会与氢氧化钡、稀硫酸反应，不会与气体物质反应，所以A是氯化钡，E是稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，所以F是氧化铜，G是一氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）所以B是二氧化碳，E是稀硫酸；
（2）A与D的反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以实验现象为：
产生白色沉淀；
（3）F与G的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
CuO+CO
Cu+CO2．
故答案为：
（1）二氧化碳，稀硫酸；
（2）产生白色沉淀；（3）CuO+CO
Cu+CO2．
11．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。
【答案】固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：
固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小；
（2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：
反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；
（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。
12．有一包固体X，可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。
为探究其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量固体X按图甲所示实验。
Ⅱ.取少量白色沉淀B于烧杯按图乙所示实验。
Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生。
根据以上实验探究，请回答下列问题：
（1）操作a是______
（2）原固体一定不含有上述物质中的______
（3）白色沉淀D在物质分类上属于（______）
A化合物B盐C碳酸盐D硫酸盐E钡盐F钙盐
（4）白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______
（5）无色溶液A中一定含有的离子是______
【答案】过滤氧化铁ABCE
、
、
、
、
、
【解析】
【分析】
根据图甲，固体X加足量的水后，有无色溶液A和白色沉淀B，据此可知固体中一定没有氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀B中一定有
和
；根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生”，说明无色溶液A中含有
。
【详解】
（1）将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：
过滤。
（2）氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：
氧化铁。
（3）白色沉淀D是
，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于钡盐和硫酸盐，故答案：
ABCE。
（4）白色沉淀是
和
的混合物，硫酸钡不与稀硝酸反应，故答案：
。
（5）由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有
，
的来源是硝酸钡，因此
、
一定存在，
可能来自硫酸铵或者硫酸钡，通入足量二氧化碳后，产生白色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了
，则氢氧化钠一定存在，因此硫酸铵不存在，因为铵盐和碱会反应，故答案：
、
、
、
、
、
。
【点睛】
本题易错点是忽略了铵盐和碱反应，从而无法分析离子的存在。
13．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。
A是胃酸的主要成分，B、C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。
它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质问的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答。
（1）A和D反应的化学方程式是_____。
（2）C物质的用途（写出一种即可）_____。
（3）A转化为B的化学方程式是_____。
【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以做燃料（或冶炼金属）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是铁锈的主要成分，由D是氧化铁，由B、C组成元素相同，由盐酸能生成B，则B是二氧化碳，C能和D反应且能和B组成元素相同可知，C是一氧化碳。
把各种物质代入框图进行验证，符合要求。
【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案为：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）C是一氧化碳，可以做燃料，冶炼金属等，故答案为：
可以做燃料（或冶炼金属）；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。
14．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：
甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．
【答案】H202
通电
↑+
↑两种物质的分子结构不同
【解析】
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。
15．物质
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