浙江省中考科学专项复习精练 第17专项 物质间的相互转.docx
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浙江省中考科学专项复习精练第17专项物质间的相互转
第17专项物质间的相互转化
点击重难点
一、各类物质的相互关系
结合物质的相瓦关系可了解各类物质的化学性质，根据各类物质的转化关系讨论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查。
二、物质推断题
1物质推断题的解题思路
仔细审题，找出题目中的明显条件及隐含条件，抓住其中的关键（如：
物理特征、化学特征）作为突破口推出其中的一种物质或几种物质，然后据该物质与其他物质的反应及变化情况推出其他要求的物质，最后利用求出的物质进行检验，看看是否符合题目要求。
2初中化学推断题常用“题眼”归纳——基础知识梳理
固体颜色
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
绿色
Cu2（OH）2CO3（铜绿）
黄色
硫磺（S）
紫黑色
高锰酸钾（KMnO4）
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液
浅绿色
FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色
FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+的溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
监色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
沉淀颜色
蓝色
沉淀
Cu（OH）2
红褐色
沉淀
Fe（OH）3
白色
沉淀
（可溶
于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
白色
沉淀
（不溶
于酸）
BaSO4、AgCl
常见固体
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
常见气体
无色
无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激
性气味
SO2、NH3、HCl
常见液体
H2O
元素之最
1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4形成化合物最多的元素是碳（C）
其他
1使带火星木条复燃的气体是O2
2使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊
的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液
3最简单的有机物是甲烷CH4
4天然最硬的物质是金刚石（C）
5吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是
H2O
7常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8常用的食品脱氧剂是Fe粉
9与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11常温下唯一有氧昧的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用
物质的相
对分子质
量
H2O一18；CO2—44；CaCO3—100；HCl—36.5；H2SO4—98；
NaOH一40；Ca（OH）2—74
一些物质
的俗称
NaOH一烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3一纯碱、苏打；NaHCO3
一小苏打；Hg一水银；CO2一干冰；CaO一生石灰；Ca（OH）2
一熟石灰、消石灰；CaCO3一石灰石、大理石；CH4一沼气、
瓦斯、天然气；C2H5OH一酒精
三、物质的检验
常见离子检验。
离子
使用的试液
发生现象
备注
H+
石蕊试液
溶液变红
Fe3+
／
溶液呈黄色
Cu2+
／
溶液呈蓝色
OH一
1酚酞试液
2石蕊试液
变红
变蓝
Cl一
AgNO3溶液和
稀HNO3
产生白色沉
淀，且不溶于
稀硝酸
防SO42-和
CO32-的干扰
CO32-
盐酸和澄清
石灰水
产生气体，且
能使石灰水
变浑浊
SO42-
Ba（NO3）2溶
液和稀HNO3
产生白色沉
淀，且不溶于
稀硝酸
防CO32-的
干扰
NH4+
NaOH溶液和
湿润的红色
石蕊试纸
有刺激性气
味的气体放
出，且使湿润
的红色石蕊
试纸变蓝
四、物质的除杂
1物质除杂的要点
（1）应注意几个“不”。
①不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
②“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
③不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
④不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（2）除杂方法的几个优化原则。
①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
③先考虑物理方法，再用化学方法。
2除杂的方法
（1）过滤法：
即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有的少量泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至于，即可得到不含泥沙的食盐。
（2）结晶法：
当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：
（3）溶解法：
将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：
Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑。
（4）沉淀法：
加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
Na2CO3+Ca（OH）2═══CaCO3↓+2NaOH
（5）化气法：
加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3+2HCl═══2NaCl+H2O+CO2↑
（6）加热法：
通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（7）吸收法：
用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氧气时，氧气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收．以达到除杂的目的。
评析中考点
考点1以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）
A两种B三种
C四种D五种
※思路点拨※
此题是一道综合考查题，既考查物质间的转化关系又考查反应类型。
氯化镁是一种盐，在此题中可制取MgCl2的方法有：
Mg+HCl；MgO+HCl；Mg（OH）2+HCl；MgCO3+HCl；MgSO4+BaCl2。
其中属于复分解反应的有四种，故选C。
※解答辨析※
C
※考点点评※
该类题实质上是物质的制取，一般地制取盐有八种方法：
即金属+酸；金属+盐；金属氧化物+酶；非金属氧化物+碱；碱+酸；酸+盐；碱+盐；盐+盐。
碱的制取一般有两种：
金属氧化物+水；碱+盐。
单质金属的制取一般有如下方法：
金属+盐溶液；氧化还原反应，如C+2CuO
2Cu+CO2↑。
在具体运用时要根据具体物质的性质以及各种反应的条件全面考虑，切不可断章取义。
考点2下图中的各物质均为初中科学常见物质。
请根据图示关系网答：
（1）甲物质中的元素共有种。
（2）反应②的基本反应类型为。
（3）若常温下乙为无色液体，则A为；反应②的化学方程式可能为。
※思路点拨※
（1）据“单质B+单质C→化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。
（2）反应②属于置换反应。
（3）据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H2O，再结合所学过的有H2O生成的置换反应（即H2还原CuO或Fe2O3），可知A为H2，则C为O2。
反应②的化学方程式可能为H2+CuO
Cu+H2O或3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O。
混合物甲可能是CuO或Fe2O3，单质B可能是Cu或Fe
。
※解答辨析※
（1）两
（2）置换反应（3）H2H2+CuO
Cu+H2O或3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
※考点点评※
框图型推断题：
题目一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求推断出各未知物。
此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
考点3现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。
要求：
①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每次鉴别一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀处理。
请回答：
（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是。
（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是。
（3）填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
※思路点拨※
解答本题时，一般应从三种物质自身的性质着手找到物质间的差别。
※解答辨析※
问题
（1）中可能的两种溶液
问题
（2）的各种鉴别方法中所加试剂
HCl、Na2CO3
①指示剂②活泼金属③CuO或Fe2O3等
④酸⑤难洛性碱⑥碳酸盐
HCl、Ca（OH）2
①指示剂②活泼金属③CO2或CuO、
Fe2O3等④难溶性碱⑤碳酸盐
Na2CO、Ca（OH）2
①CO2②酸③Ba（OH）2、Ca（OH）2等
④可溶性碳酸盐或可溶性钙盐、钡盐
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
在两种溶液中
分别滴加酚酞
试液
酚酞试液变
为红色
为Na2CO3
酚酞试液不
变色
为稀盐酸
※考点点评※
鉴别应根据物质具有的不同特性，鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。
由于鉴别物质的反应，多数情况在溶液中进行，原则：
用最简单的方法，最少的试剂，取得明显的现象，得到可靠的结论。
实验操作步骤一般是：
（1）分别取样放入已编号的试管中；
（2）按顺序滴加检验试剂；（3）观察实验现象；（4）分析得出结论。
操作时要注意：
（1）不得在原瓶中进行实验；
（2）每次取样一般只能做一次实验，继续鉴别时应重新取样；（3）固体样品一般需加水溶解成溶液再检验；（4）实验方法简便，现象明显。
考点4只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液区别开来，这种试剂是（）
AH2SO4BHCl
CCaCl2DNH4Cl
※思路点拨※
以
上三种物质都显碱性，可利用它们与H2SO4反应呈现不同现象来区分：
NaOH与H2SO4反应无明显现象，Na2CO3与H2SO4反应有气体生成，Ba（OH）2与H2SO4反应产生白色沉淀。
※解答辨析※
A
※考点点评※
（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异，首先考虑使用酸碱指示荆，若酸碱性相同首先考虑使用酸然后考虑使用碱，若还分不开，最后考虑使用盐来鉴别。
（2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异，可用加水使其溶解来检验。
（3）如果待检验的物质中含有不同的阳离子，可选用强碱溶液来检验。
如不同溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，检验它们的试剂就是NaOH溶液或KOH溶液。
（4）如果待鉴别的物质中含有几种不同阳离子，含有几种不同阴离子时，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。
如用一种试剂鉴别AgNO3、Na2CO3、Na2SO4，这种试剂就是盐酸。
考点5某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。
该气体一定含有，一定不含，可能含有。
※思路点拨※
混合气体通过紫色石蕊试液时，石蕊不变色，说明没有CO2；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，说明有H2或CO或H2、CO的混合气体；再根据通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊，推知肯定有CO2，而C0，是由CO2和氧化铜反应生成的，由此推断一定有CO，H2和N2是否存在无法确定。
※解答辨析※
一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2和N2。
※考点点评※
常见物质的检验：
气体
检验方法
现象
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
二氧化碳
将气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
氢气
点燃，在火焰上方罩
一个冷而干的烧杯，
然后迅速倒转烧杯，
注入澄清的石灰水
烧杯内壁有水珠，澄
清的石灰水没有变
浑浊
一氧化碳
点燃，在火焰上方罩
一个冷而干的烧杯，
然后迅速倒转烧杯，
注入澄清的石灰水
烧杯内壁没有水珠，
澄清的石灰水变
浑浊
甲烷
点燃．在火焰上方罩
一个冷而干的烧杯，
然后迅速倒转烧杯，
注入澄清的石灰水
烧杯内壁有水珠，澄
清的石灰水变浑浊
氧气
用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
淀粉
与碘水（或碘酒）作用
呈现蓝色
葡萄糖
与新制的氢氧化
铜混合加热至沸腾
有红色沉淀生成
蛋白质
灼烧
有烧焦羽毛的气味
聚焦失分点
易错1含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（）
AN2和CO2BN2和H2
CN2和COD无任何气体
※对症下药※
解决此类问题的思路是：
不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成，而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。
由于N2性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有N2，排除掉选项D。
CO2能被NaOH溶液吸收，其余气体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、H2和水蒸气，再通过灼热CuO时又发生如下反应：
CuO+CO
Cu+CO2及CuO+H2
Cu+H2O，再次出来的气体中含有N2、新生成CO2和水蒸气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性，除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N2和CO2。
故选A。
※提分练习※
1下图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。
提示：
H2+CuO
Cu+H2O，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置。
（填序号，下同）
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为。
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为。
（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为。
易错2为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A①④②⑤③
B④①②⑤⑧
C②⑤④①③
D⑤②④①③
※对症下药※
除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证梅杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。
题中④①③是此类除杂题的常用的方法。
本题加入试剂及顺序是：
a加过量的BaCl2溶液，除去SO42一；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀[CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2和泥沙]；e加适量的盐酸，除去过量的CO32一和OH一，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。
故答案选C、D。
※提分练习※
2按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质），写出有关化学方程式。
ZnCl2（HCl）NaCl（CuCl2）CuO（Cu）CaO（CaCO3）
A化合反应
B分解反应
C置换反应
D复分解反应
探究与思考
探究1实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。
小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
猜想一：
可能是
氢氧化
钠溶液
用试管取少量样
品，向其中滴入两
滴酚酞试液。
若酚酞试液变为
红色，则猜想成
立；若酚酞试液
无明显变化，则
猜想不成立。
猜想二：
?
用试管取少量样
品，向其中先滴入
适量的用硝酸酸
化的硝酸钡溶液，
然后滴入硝酸银
溶液。
若溶液先没有明
显变化
，后出现
白色沉淀，则猜
想成立
；若与上
述现象不同，则
猜想不成立
猜想三：
?
用试管取少量样
品，向其中先加入
适量盐酸酸化，然
后滴入氯化钡溶液。
若溶液先没有明
显变化，后出现
白色沉淀，则猜
想成立；若与上
述现象不同，则
猜想不成立。
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
（1）小宏的猜想二是：
。
如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为。
（2）小宏的猜想三是：
。
如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为。
（3）小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确，请判断并说明理由。
（4）除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。
你补充的猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结沧
※思路点拨※
本题的关键，是对离子的鉴定。
可以猜想各种离子和钠离子组成物质。
可以根据“设计的实验步骤”、“可能的现象与结论”来判断。
※解答辨析※
（1）可能是氧化钠溶液NaCl+AgNO3═══AgCl↓+NaNO3
（2）可能是硫酸钠溶液Na2SO4+BaCl2═══BaSO4↓+2NaCl
（3）不正确；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。
（4）
你补充的猜想
设计的实验步骤
可能的现象与结论
可能是碳酸
钠溶液（或
者碳酸氢钠
溶液）等
用试管取少量
样品，向其中
滴入适量的稀
硫酸。
若能产生无色无
味的气体，则猜
想成立；若无明
显变化．则猜想
不成立。
说明：
本小题其他答案只要合理均可。
※考点点评※
物质的鉴定是对物质的确认，是根据物质的特性，用化学方法来确定是不是
这种物质或含不含某种成分。
依据是：
离子的检验方法。
※跟踪练习※
1兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：
全部是NaOH；
猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若A是Ca（OH）2溶液．现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为
，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
探究2下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：
（1）A处反应的方程式为。
（2）B处现象为，化学方程式为。
（3）C处现象为，化学方程式为。
（4）B处黑色粉末a为（填名称），反应的化学方程式为。
（5）E处黑色粉末b为（填化学式），反应的化学方程式为。
（6）F处的作用是，G处作用是。
※思路点拨※
A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。
※解答辨析※
（1）CaCO3+2HCl═══CaCl2+CO2↑+H2O
（2）紫色石蕊试液变红CO2+H2O═══H2CO3
（3）澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O
（4）木炭粉CO2+C
2CO
（5）CuOCuO+CO
Cu+CO2
（6）吸收过量的CO2气体点燃剩余的CO，防止造成空气污染
※考点点评※
这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握C、CO、CO2的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。
※跟踪练习※
2下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
（1）仪器a的名称是。
乙装置中应该用洒精灯的——焰加热。
（2）写出甲中反应的化学方程式：
。
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
。
（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是
。
（4）该装置存在的主要问题是。
（5）实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃）
10
20
40
60
80
100
溶解度（g／l00g水）
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填
写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：
A。
操作名称：
Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ。
专项集训
※能力提升※
1下列说法错误的是（）
A用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C用适量的水能区分NH4NO3同体和NaOH固体
D用饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
2小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
3根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲
为（）
A铜
B碳酸钠
C氧化铜
D氢氧化钡
4实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）
A酚酞试液B镁条
C氯
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