学年辽宁省高一下学期期中试题化学.docx

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学年辽宁省高一下学期期中试题化学

辽宁省2016-2017学年高一化学下学期期中试题

可能用到的相对原子质量H1;C12;N14;O16;Cl35.5;S32Cu64

一、选择题（每题只有一个选项，1-15每题2分，16-23每题3分，共54分）

1．下列关于节能与可再生能源表述不正确的是（）

A．“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放

B．太阳能、水能、风能都属于可再生能源

C．太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换

D．利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.钠与水反应

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

X>Y

B．卤族元素的最高正化合价等于其主族序数

C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：

CsOH>Ba（OH）2

4.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是（）

A.H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性B.最高价氧化物不与任何酸反应

C.单质常用作半导体材料和光导纤维D.在自然界中仅以化合态形式存在

5.氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，

被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是（）

A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体

B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1

C.H、D、T互为同位素D.H、D、T的物理性质与化学性质都相同

6．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系

如图，则下列说法正确的是（）

A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢

化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

7.下列各性质中不符合右图示关系的是（）

A．还原性B．熔点

C．与水反应的剧烈程度D．原子半径

8.右图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）能

量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说

法正确的是（）

A.若在反应体系中加人催化剂，E1不变

B活化能的大小决定了反应热的大小

C.该反应的活化能等于ykJ/mol

D.1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的ΔH=（x-y）kJ/mol

9．下列化学用语使用正确的是（）

A．次氯酸分子的结构式：

H-Cl-OB．硫离子的结构示意

C．质量数为37的氯原子为:

37CID.二氧化硅的分子式为:

SiO2

10．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2。

则下列对该电池的电极反应书写

正确的是（）

A．负极反应为Zn－2e－==Zn2+

B．负极反应为Zn+2H2O－2e－==Zn（OH）2+H+

C．正极反应为2MnO2+2H++2e－==2MnOOH

D．正极反应为2MnO2+2H2O+2e－==2MnOOH+2OH－

11.下列有关原电池的说法中正确的是（）

A.在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极

B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

D.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

12．理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A.2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）==NaNO3（aq）+H2O（l）

C.2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）

D.Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）

13．某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）

A．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液

C．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液

14、已知反应Cu（s）＋2Ag＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）为自发进

行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列

说法中正确的是（）

A.铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

B.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

C.装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

D.银电极上发生还原反应，电极质量增加

15．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气

和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（）

A.在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L

B.b极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D.该装置将化学能转化为电能

16.下列说法正确的是（）

A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子

C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

17.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A．单质的还原性：

A>B>D>CB．a－c＝1

C．离子半径：

C>D>B>AD．原子半径：

A>B>D>C

18．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（）

A．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH12C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2则ΔH1＞ΔH2

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）⇄2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C.已知OH－（aq）＋H＋（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

19.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（）

①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强

③HCl的稳定性比H2S的强④还原性：

Cl－

⑤HClO4的酸性比H2SO3的强⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

A.③④⑥⑦B.③④⑤⑥⑦C.②④⑤⑥.D.全部

20.根据下列实验事实：

（1）X+Y2+=X2++Y

（2）Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

（3）Z2+离子的氧化性比X2+弱（4）由Y、W作电极组成的原电池负极反应为：

Y—2e－=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W

21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢

化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是（）

A.钠与W可以形成Na2W2化合物

B.Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物

C.X与氢元素只能形成含共价键的化合物

D.WO2与XO2均为酸性氧化物

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA

B．18gD216O中含有的中子数为9NA

C．标准状况下，22.4LH2O中含有的共用电子对数为2NA

D.常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数为NA

23.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.溶液中OH-向电极a移动

B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：

3

C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D.电子迁移方向：

电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

二、填空题（共46分）

24．（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）非金属性最强的元素是（填元素符号），

（2）写出①与③形成原子个数比为1:

1化合物的电子式：

，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：

。

（4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。

则：

（1）A与液体X反应的化学方程式：

；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。

写出气体Y与氯水反应的离子方程式：

；

（3）在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为

（用“NA”表示）

25．（15分）某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：

（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱

和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移

动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9g

则导线中通过的电子数目为________（用“NA”表示）；

（4）有人以化学反应：

2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人

体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：

__________________。

（5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：

②若电路中转移4mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

③电池工作一段时间后溶液的酸性（填“增强”“减弱”或“不变”）

26．（15分）Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所

示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下

列问题：

（1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出

（2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有

①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容

④反应前后溶液的温度差⑤操作所需时间

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①③④⑤

（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______（填“相等”或“不相等”），所放出的热量____（填“相等”或“不相等”）

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。

煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

已知：

①下图为反应的能量变化和物质键能

②CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH=－280kJ/mol

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH=－284kJ/mol

H2O（l）===H2O（g）ΔH=+44kJ/mol

请回答下列问题：

（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。

（2）H—O键的键能x为_________kJ/mol。

（3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。

2016-2017学年度下学期省六校协作体高一期中考试

一选择题（1～15每题2分：

16～23每题3分共计54分）

1.C2.B3.B4.D5.C6.C7.B8.D9.B10.D11.D12.B13.A14.D15.A16.C17.C18.D19A20.C21.A22.B23.D

二填空题（46分）

24（16分）

Ⅰ

（1）F（1分）

（2）

（1分）

5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑（3分）

（3）NaOH（1分）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）

（4）3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

Ⅱ

（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）

（2）Cl₂ + SO₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄²ˉ+2Clˉ（2分）

（3）NA（2分）

25.（15分）

（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）

（2）B（1分）

（3）0.2NA（2分）

（4）锌或Zn（1分）O2+4e-+4H＋=2H2O（2分）

（5）①正极（1分）CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋（2分）

②22.4（2分）③减弱（2分）

26.（15分）

Ⅰ.

（1）无环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间没填满碎纸条；

大小烧杯口不相等（3分）

（2）B（2分）

（3）相等（1分）：

不相等（1分）

（4）偏小（1分）

Ⅱ.

（1）CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1（3分）

（2）462（2分）

（3）510（2分）