B．常温时在水中的溶解度：
Na2CO3>NaHCO3
C．Na2CO3与Ca（OH）2反应有沉淀生成，NaHCO3与Ca（OH）2反应没有沉淀生成
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
二、单项选择题：
（本题共6个小题；每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意）
16．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是
A．Al→Al2O3→Al（OH）3B．Na→Na2O2→Na2CO3
C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．C→CO2→CaCO3
17．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生气体
使澄清石灰水变浑浊
说明该钠盐一定是Na2CO3
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
C
等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3与等浓度的稀盐酸反应
NaHCO3更剧烈
HCO3-结合H+的能力比CO32-结合H+的能力强
D
向AlCl3溶液中加放足量的氨水
有白色沉淀产生且白色沉淀不消失
氨水呈弱碱性
19．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为。
A．1:
2 B．2:
1 C．3:
1 D．1:
3
20．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：
2：
1，则上述溶液的体积比为
A．1：
1：
1B．3：
2：
1C．6：
3：
2D．9：
3：
1
21．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O2
4NO+6H2O
D．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
1,3,5
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三、填空题（本题共6个小题；共52分）
22．（10分）
（1）下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．液氯、胆矾、含硫40%的SO3、粗盐
两组中与其它不同的物质依次是（填化学式或名称）A，
B。
（2）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动。
反应为：
C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是。
（填化学式）
罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物防腐剂应具有（填“氧化性”或“还原性”）
（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，配平其化学方程式
□Al+□NaNO3+□NaOH——□NaAlO2+□N2
+□H2O。
23．（8分）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH④2H2O
2H2↑+O2↑
⑤2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是（填编号）
水只作还原剂的反应是（填编号）
水既作氧化剂，又作还原剂是（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是（填编号）
（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO，属于氧化还原反应（填“是”或“否”），
若是，（若否可不填）这个反应的氧化剂是，还原剂是。
24．（12分）（I）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是（填化学式），证明Fe3+存在的现象是。
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。
通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）步骤①中发生反应的离子方程式。
（2）步骤②需加入的试剂A是。
（填化学式）。
（3）步骤③通入的气体B是。
（填化学式），
写出该反应的化学方程式。
25．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）。
红褐色沉淀
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
ABCG
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应③
反应⑥
26．（7分）某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是（填选项序号）_____。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是（填化学式）_____________。
（4）将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，探究与0.5mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案
预测现象
预测依据
实际结果
实验1：
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。
有白色沉淀
实验2：
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
既有白色沉淀出现，同时又有少量气泡冒出。
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：
；实验2：
。
27、（5分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
（1）硫酸的摩尔质量为
（2）该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
（3）现用该浓硫酸配制500mL 2mol/L的稀硫酸。
需要用量筒量取上述浓硫酸
的体积为 mL（保留一位小数），
高一化学期中考试参考答案
一、单项选择题：
（本题共15个小题；每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A2．B3.B4．A5．B6．C7．C．8．D．9．C10．B．11．B．12．D13．C．14．A．15．B.
二、单项选择题：
（本题共6个小题；每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意）
16．A17．A18．D．19．B．20．D21．C．
三、填空题（本题共2个小题；共19分）
22.（每空2分，10分）
（1）CO2粗盐
（2）C6H12O6还原性
（3）10，6，4,10,3,2
23．（每空1分,8分）
（1）③
（2）①，⑤，④，②。
（3）是NO2NO2
24．（12分）
（I）
（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2（2分）
（2）KSCN溶液（1分），溶液变成红色（1分）
（II）
（1）2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）
（2）HCl（1分）
（3）C12（1分）2FeCl2+C12＝2FeCl3（2分）[化学式错不给分]
25．（每空1分，10分）
（1）NaAlFeFeCl3（每空1分，4分）
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl（2分）
26．（7分）
（1）II（1分）
（2）D（1分）（3）NaHCO3（1分）
（4）实验1：
Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）
实验2：
Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
27.（5分）
（1）98g/mol（1分）
（2）18.4（2分）
（3）54.3（2分）
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