中考化学之物质分离净化推断.docx
《中考化学之物质分离净化推断.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学之物质分离净化推断.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学之物质分离净化推断
物质的净化、分离、推断
一、单选题
1．除去下表所列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
除杂方法
A.AB.BC.CD.D
2．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的
A.原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙B.滤液中只含有一种阳离子Na+
C.原固体中一定有氢氧化钠D.探究过程中的发生的反应都属于复分解反应
3．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO2，则下列判断正确的是（）
A.样品中只含有杂质NaHCO3B.样品中不含杂质KCl
C.样品中杂质为NaHCO3、Ba（NO3）2D.样品中杂质为KCl和NaHCO3
4．如下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是（ ）
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
5．下列实验操作与实验目的相对应的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铁粉，过滤
B
除去CO2中的HCl气体
通入足量的氢氧化钠溶液中
C
除去MnO2中的少量KCl
加入足量的水、溶液、过滤、干燥
D
除去KCl中的少量K2CO3
加入足量的稀硫酸，蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
6．一包白色固体可能含有Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。
为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是
A.原固体中一定有Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4和Na2SO4
B.沉淀A中一定有Cu（OH）2和BaSO4
C.溶液B中一定有NaOH和Na2SO4，一定没有CuSO4
D.原固体中一定没有NaCl和Na2SO4
7．有四种无色溶液a、b、c、d分别是H2S04、Na2C03、K2S04、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：
①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀；⑤e+f→溶液+气体。
则a、b、c、d依次是（）
A.Na2C03、Ba（N03）2、K2S04、H2S04B.K2S04、Ba（N03）;、Na2C03、H2S04
C.H2S04、K2S04、Ba（N03）2、Na2C03D.H2S04、Ba（N03）2、K2S04、Na2C03
8．下列除杂所选用的试剂中，正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
9．下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是（ ）
A.鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：
加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B.鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：
滴加酚酞试液，观察颜色变化
C.除去盐酸中的少量硫酸：
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D.除去粗盐中的难溶性杂质：
加适量的水溶解、过滤、蒸发
10．下列除去杂质（少量）的方法中，错误的是（）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaCl2溶液
稀盐酸
过量CaCO3、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A.AB.BC.CD.D
11．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、H2
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
KNO3（NaCl）
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
H2（HCl）
除杂
通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集
D
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
12．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A.NaOH FeCl3 NaNO3 Na2SO4
B.MgSO4 HCl CuCl2 Na2SO4
C.BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
14．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）
A.可能有银和铜，没有锌
B.可能只有银，没有铜和锌
C.一定有银，可能有铜和锌
D.一定有银、没有锌，可能有铜
二、科学探究题
15．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种．为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，得无色澄清溶液，则粉末中一定不含_____和硫酸铜．判断“一定不含硫酸铜”的理论依据是_____．
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时又气泡产生，则粉末中一定有_____．
（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后生成白色沉淀质量_____1.97g（选填“大于”、“等于”或“小于”）．则粉末中一定含有碳酸钠．
16．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、硝酸钾中的一种或几种组成。
为探究该粉末的组成，进行如下实验：
（1）根据以上实验现象推断，该白色粉末中一定不含___（填化学式，下同），白色沉淀是___。
（2）该粉末的组成有__________种情况，请写出含阳离子种类最少的一种组合_____﹙填化学式）。
17．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）由此推断原白色固体中一定含有什么？
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有什么？
（3）小红认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作。
18．某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还会含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：
探究该废液的组成。
取一定量的无色废液，进行如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为________。
（2）生成固体甲的化学方程式为________________________。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）________________。
实验活动二：
处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如下图所示实验。
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_____________，试剂①是____________。
19．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
①反应生成气体的化学方程式是__________________________。
②M中一定没有________。
③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ.重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ.取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ.向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ.向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡“）溶液；试剂Y是________溶液。
能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________________________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是______________________________。
（需写明现象对应的步骤编号）
20．有一包白色固体粉末，可能含有Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如下：
（1）根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？
______________________________________________________________
（2）写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。
（写出一个即可）
______________________________________________________________
（3）该白色粉末中还含有一种物质未被上述实验证明，请设计实验证明白色粉末中含有该物质，简要说明实验操作和现象。
（提示：
硝酸钡和硫酸钠显中性，碳酸钠显碱性）
______________________________________________________________
______________________________________________________________
三、简答题
21．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
22．NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别它们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。
【查阅资料】
（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。
（3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
温度
溶解度
盐
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
7.0g
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
6.9g
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
【设计方案】为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案。
实验步骤
设计者
1
2
3
小芳
加盐酸
溶解
加热
小明
溶解
加盐酸
加热
小刚
溶解
加石灰水
加盐酸
（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是________。
（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________________。
【进行实验】小刚进行步骤2时，发现在两支试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、NaHCO3。
则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是_______________。
【反思与评价】
（1）小刚的设计能完成鉴别吗？
为什么？
______________________。
（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是______________。
在此实验基础上，小丽用一步完成了鉴别，她的操作是__________________________。
四、流程题
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．请你参与某兴趣小组的探究活动，完成下面两个小题：
23．下列说法正确的是（）
A.步骤Ⅰ反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上是相同的
B.步骤Ⅲ是氨碱法制纯碱的过程，需要向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
C.步骤Ⅳ可以采用降温结晶的方法得到精盐
D.步骤Ⅴ需向溶液B中加入石灰乳
24．浓海水中Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可用离子交换膜直接除去，如步骤②．离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子通过。
也可以利用加入过量的①氢氧化钠溶液、②碳酸钠溶液、③氯化钡溶液的方法除去，滤去沉淀后，再加入适量的稀盐酸精制。
则下列说法错误的是（）
A.三种试剂的加入顺序可以是③①②
B.加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C.过滤得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙
D.步骤②的离子交换膜能允许带一个单位电荷的离子通过
25．粗盐中常含有氯化钙，氯化镁，碳酸钠等杂质。
得到氯化钠晶体的流程如下。
﹙1﹚为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是_________；
﹙2﹚操作X是___________；
﹙3﹚加入试剂N可以除去的杂质是____________；
﹙4﹚后续操作是______________________
参考答案
1．D
【解析】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，错误；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误；C、CuSO4溶液能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，错误；D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，充分反应后过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选D。
点睛：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．C
【解析】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：
A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。
故选C。
点睛：
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。
3．D
【解析】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在Ba（NO3）2；纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳为：
>4.4g，KCl的不与盐酸反应生成二氧化碳，会导致生成的二氧化碳的量偏小；现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质与盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钠与盐酸反应的情况相同，则混合液物中一定存在KCl和NaHCO3，故选D。
4．C
【解析】
（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，错误；（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。
故选C。
点睛：
给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破．黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。
5．C
【解析】A、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、干燥的方法进行分离除杂，正确；D、K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，错误。
故选C。
点睛：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．B
【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀溶于酸，硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碱溶液能使酚酞变红色，硫酸根离子和钡离子反应硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。
白色固体粉末加入足量的水水后，得到沉淀A和溶液B，沉淀A中加入稀盐酸，部分溶解，所以沉淀A中一定含有氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，白色固体粉末中一定含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜，可能含有硫酸钠，溶液B中加入酚酞，溶液变红色，所以B中一定含有氢氧化钠，加入足量的硝酸、硝酸钡、硝酸银，无沉淀生成，所以白色固体粉末中一定不含氯化钠，因此：
A、原固体中一定有Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4，可能含有Na2SO4，错误；
B、沉淀A中一定有Cu（OH）2和BaSO4，正确；
C、溶液B中一定有NaOH，一定没有Na2SO4和CuSO4，错误；
D、原固体中一定没有NaCl，可能含有Na2SO4，错误。
故选B。
点睛：
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
7．D
【解析】①a+d→溶液+气体；故ad是碳酸钠和硫酸的反应；根据②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，b能与三种物质反应产生沉淀，故b是硝酸钡；
⑤e+f→溶液+气体，说明e是能溶于酸反应产生气体的物质，故e是碳酸钡，从而推出d是碳酸钠；故a是硫酸，c是硫酸钾；观察选项，故选D。
8．B
【解析】除去杂质有两个原则，一是所加入的试剂只与杂质反应，二是不引入新的杂质。
A、稀盐酸不与铜粉反应，错误；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，不引入新的杂质，正确；C、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，引入杂质Na2SO4，错误；D、氯化钾、硝酸钾都易溶于水，错误。
故选B。
9．D
【解析】A.鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：
加入BaCl2溶液，K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl，BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2，都产生白色沉淀，错误；B.酚酞试液遇NaOH溶液变红，遇H2SO4、NaCl溶液不变色，错误；C.除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质，除去盐酸中的少量硫酸：
加入适量的硝酸钡溶液，Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3，引入了新杂质HNO3，错误；D.粗盐中的氯化钠易溶于水，将粗盐溶于适量的水中，然后过滤，滤出难溶性的杂质，最后蒸发水即可，正确。
故选D。
10．D
【解析】A、铜不与稀硫酸反应，不溶于稀硫酸，可用过滤的方法进行分离，正确；B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、过量铁粉能与氢CuCl2溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。
故选D。
点睛：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．C
【解析】A、分别点燃一氧化碳和氢气，火焰上方罩干冷烧杯，有水珠生成的是氢气，没有水珠生成的是一氧化碳，能达到实验目的，正确；B、氯酸钾的溶解度受温度的影响比较大，且溶解度随着温度的升高而增大，氯化钠的溶解度手温度的影响不大，所以加90℃水溶解，降温结晶、过滤，能把硝酸与氯化钠分离开来，能达到实验目的，正确；C、通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，氯化氢溶于水生成盐酸，虽然碳酸钙和盐酸反应，但不能保证氯化氢全部反应完，不能达到目的，错误；D、取样品，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾，方案合理，正确。
故选C。
12．B
【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
点睛：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．C
【解析】A、四种溶液中，显黄色的是FeCl3溶液，将FeCl3溶液与其他三种溶液两两混合，出现红褐色沉淀的是NaOH，NaNO3、Na2SO4无法鉴别，故不加其他试剂无法鉴别；B、四种溶液中，显蓝色的是CuCl2溶液，将CuCl2溶液与其他三种溶液两两混合，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别；D、四种溶液两两混合后，能与两种物质产生气体的是Na2CO3溶液，无明显现象的是Na2SO4，分为两组，而HCl、H2SO4均能与Na2CO3溶液产生气体，现象相同，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
点睛：
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。
14．C
【解析】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉
升级会员 