浙江五校化学1.docx
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浙江五校化学1
2012学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷
说明：
1．本试卷考试时间100分钟。
满分100分。
2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂写于答题卷上；Ⅱ卷为非选择题，请将答案用黑色水笔书写于答题卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量有：
H1；C12；N14；O16；Si28；S32；Na23；Mg24；Cl35.5；Ba137；K39；Cu64；P31；Ag108；Fe56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
每小题只有一个答案最符合题意：
1．在盐的组成中，一定含有的元素种类是
A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素
2．下列说法正确的是
A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行
B．已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，所以AgBr无法转化为AgCl
C．对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＝－43kJ/mol。
将同条件下1molCO和1molH2O（g）在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量。
D．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
3．实验室利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化产物，又是还原产物
4．以下反应可以类推的是
1由2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl类推
2FeCl3+3Na2S+6H2O＝2Fe（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl
2由Ca（HCO3）2+NaOH（过量）＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类推
Mg（HCO3）2+NaOH（过量）＝MgCO3↓+Na2CO3+2H2O
3由NH4Cl
NH3+HCl类推NH4NO3
NH3+HNO3
4由Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO类推
2C6H5ONa+CO2+H2O＝Na2CO3↓+2C6H5OH
A．②和③B．仅有③C．仅有④D．以上都错
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B．0.1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1NA
C．1molNaHSO4熔融产生离子总数3NA
D．0.5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5NA
6．下列叙述正确的是
A．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大
B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:
2
C．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%
D．cmol/LKCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为（74.5c/1000ρ）×100%
7．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
8．下列过程中，没有明显实验现象的是
A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
9．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是
A．LiOH易溶于水
B．电解前LiCl在加热时已发生水解
C．无色气体为电解生成的H2
D．Li和水反应要比Na和水剧烈
10．你认为下列数据可信的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30
B．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L
D．某元素的原子半径是0.0160nm
11．C元素有多种同素异形体。
而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。
将氢气加入到石墨烯中可得石墨烷，根据下列四图以下描述合理的是
A．下图四者互为同素异形体
B．石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同
C．下图四晶体的化学键只有共价键
D．下图四者都是原子晶体
石墨烷结构
12．下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是
A．夏天打开冰啤酒，会有大量气泡冒出
B．在一定浓度的盐酸中加入镁条，气泡开始较少，后增多，后又慢慢减少
C．在饱和氯化钠溶液中通入氯化氢气体，有晶体析出
D．在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深
13．下列有关实验的叙述正确的是
A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜
B．用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁
C．拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面
D．用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部
14．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极），判断下列叙述中正确的是
A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B．甲中a电极的电极反应为：
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
C．装置开始工作初期乙中的总反应为：
Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
15．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是
A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素
B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、
HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：
2
B．V1：
V2=1：
4
C．M点时生成的CO2为0mol
D．a曲线表示的离子方程式为：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
17．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
18．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K+
B．肯定有Al3＋、K+、Cl－，肯定没有MnO4－
C．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO
和SO42-
D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
19．在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2
2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中通入N21.8mol，平衡将
A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断
20．已知可逆反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）△H<0。
在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，c（B）甲＝2c（B）乙
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙＞c（B）甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均变小
21．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是
A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
22．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
23．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：
3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]
D．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10－3，浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
24．常温下，将甲、乙、丙、丁四种一元酸分别与KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
以下结论正确的是
实验
c（酸）mol·L-1
c（KOH）mol·L-1
混合溶液的pH
试剂甲
0.2
0.2
pH＞7
试剂乙
0.1
0.1
pH＝9
试剂丙
c1
0.2
pH＝7
试剂丁
c2
c3
pH<7
A．甲是强酸
B．试剂乙所得混合溶液中：
水电离出的c（OH－）＝10-9mol·L-1
C．c1＞0.2
D．试剂丁所得混合液中：
离子浓度c（A－）＞c（K+）
25．向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu和O的物质的量之比为4︰1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。
一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐。
请回答下列问题：
（1）乙元素在周期表中的位置为，气体A的化学式为；
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因；
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为；
（4）试写出制取气体A的化学方程式为；
（5）设计实验探究离子晶体C的成分。
（按步骤先后顺序填在表格内，可以不填满）
1
2
3
27．
、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH（l）＋C2H5OH（l）
CH3COOC2H5（l）＋H2O（l）ΔH＝－8.62kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。
在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
（1）该研究小组的实验目的是__________。
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率_________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）；
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是：
；
（3）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol），则T℃平衡常数K=。
28．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg（1×10－3）＝3。
如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。
请回答下列问题：
（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________（填“能”或“不能”）大量共存；
（2）当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________；
（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
；
（4）解释pH
<5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是__________；
（5）某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若溶液的pH约为5，而此时H2CO3的电离度为_________；
（6）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－）可以抵消少量酸或碱，维持pH
7.4。
当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将_________。
A.变大B.变小C.基本不变D.无法判断
29．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3。
（1）某化学兴趣小组同学认为其分解化学方程式可能为________；并在模拟此实验时为验证以上分解反应气体产物的成份，将产生的气体通入如图所示的装置中；A瓶中盛放的试剂是________，目的是________，预期现象是________；
（2）甲同学认为A瓶中产物的成份可能有两种，为此在设计实验验证前他先查阅资料，你认为他至少应该查阅哪些数据________；
a．Ksp（BaSO3）b.SO2溶解度c.H2SO3的电离常数
根据所查阅得到的数据计算，甲同学否定了他的观点；但当甲同学将从B瓶逸出的气体重新通入与A瓶盛有相同试剂的洗气瓶中却又出现了与
（2）中A瓶一样的现象，你认为最可能的原因是________；
（3）若C瓶中试剂的量不足，反应的离子方程式是________；
（4）为分析分解后固体产物，乙同学将加热一段时间后的固体残留物加入水中充分搅拌溶解，为验证FeSO4是否分解完全，选择向上述溶液中加入适量的下列试剂之一，最合理的选择是________（填序号）
A、KSCN B、Fe C、HNO3 D、K3[Fe（CN）6]
（5）若乙同学将固体残留物加入稀硫酸中充分搅拌溶解，然后滴加KMnO4，发现KMnO4褪色，你认为分解后的固体中还可能有________。
2012学年浙江省第一次五校联考
化学答案
第Ⅰ卷（选择题每小题2分，共50分）
1A 2D 3D 4D 5A 6D 7C 8C 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D 16A 17C 18C 19B 20A 21C 22C 23A 24D 25B
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．（12分）
（1）第二周期第VIA族（1分）Cl2O（2分）
（2）2HClO＝2HCl+O2↑（2分）
（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O（2分）
（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl（2分）
（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中，（1分）一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+。
（1分）
另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。
（1分）
27．（13分）
Ⅰ、
（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响（2分）
（2）小于（2分）
（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；（1分）温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（1分）
Ⅱ、
（1）BCE（3分）
（2）K=K1/K2（2分）
（3）4/9（2分）
28．（12分）
（1）不能（2分）
（2）c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）（2分）
（3）10-6 （2分）
（4）指出该溶液为碳酸的饱和溶液（2分）仅答出抑制碳酸的电离（1分）
（5）0.1%（2分）
（6）A （2分）
29．（13分）
（1）2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）；
BaCl2溶液（1分），验证SO3的存在（1分），有白色沉淀产生（1分）
（2）a（1分）、b（1分）、c（1分）；空气中、BaCl2溶液中的O2氧化了部分SO2从而产生BaSO4沉淀（1分）；
（3）SO2+OH－＝HSO3－（1分）；
（4）D（1分）；
（5）FeO、Fe3O4、FeS等答对一个得2分（2分）。
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