101高三1模分类汇编电解质溶液选择曹凤敏.docx

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101高三1模分类汇编电解质溶液选择曹凤敏

10-1各区高三1模分类汇编——电解质溶液（选择）

一．相关概念

★【10-1崇明】

13.MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的是

A.ROH是一种强碱

B.在x点，c（M+）=c（R+）

C.在x点，ROH完全电离

D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

【10-1金山】21.某二元酸（H2A）按下式发生电离：

H2A=H++HA－；HA－

H++A2－。

关于下列四种溶液的说法正确的是

①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A.四种溶液中c（HA－）浓度大小：

③＞①＞②＞④

B.溶液①中一定不存在OH－

C.溶液②中存在水解平衡：

HA—+H2OH2A+OH—

D.溶液③中有关离子浓度关系：

c（HA－）+c（A2－）=c（Na+）

【10-1浦东】17.常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000个醋酸分子中仅有13个发生电离。

下列说法错误的是

A.c（H+）=1.3×10-3mol/L　　　　　B.3>pH>2

C.c（OH—）=7.7×10-11mo/L　　　　　D.由水电离产生的H+为7.7×10-12mo/L

【10-1普陀】19.常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是

A.该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol/L

B.该溶液中水电离产生的c（H+）＝1×10-10mol/L

C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

D.该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：

c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

★【10-1青浦】19.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A→H++HA—，HA－

H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是

A.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=0.1mol·L-1B.c（OH－）=c（H+）+c（HA－）

C.c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HA－）+2c（A2－）D.c（Na+）=2c（A2－）+2c（HA－）+c（H2A）

【10-1徐汇】12.常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是

A.如果是盐溶液则a﹥8B.如果是盐溶液则a﹤8

C.如果是碱溶液则a﹤8D.如果是碱溶液则a﹥12

【10-1杨浦】15.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H+＋OH—+Q（Q<0），下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH—）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，c（OH—）增大，平衡向左移动

D.将水加热，Kw增大，pH不变

【10-1杨浦】21.下列溶液中微粒的关系正确是

A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X—）=c（Y—）+c（HY），则酸性HX>HY

B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：

c（NH4＋）>c（Cl－）

C.一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10－（a+b）

D.常温下，0.1mol/L酸HApH=3，0.1mol/L碱BOHpH=13，则盐BA溶液的pH＜7

【10-1虹口】3.下列各组物质中，全部是弱电解质的是

A.CH3COOH、H3PO4、C2H5OHB.Cu（OH）2、H2S、Cl2

C.H2O、NH3·H2O、HFD.H2SO3、HI、BaSO4

二．离子共存

【10-1长宁】9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c（SO32—）=0.5mol·L-1的溶液中：

ClO—、Na+、Cl—、CO32—

B.pH=1的溶液中：

NH4+、Na+、SO42—、Fe3+

C.强碱性溶液中：

Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—

D.水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：

HCO3—、NH4+、Cl—、Ca2+

★【10-1黄浦】8.常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是

A.c（H+）=

的溶液：

K+、Al3+、Cl—、HCO3—

B.c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3—

C.pH=2的溶液：

Fe2+、SO42—、K+、NO3—

D.滴入石蕊变红色的溶液：

NH4+、Cl—、Na+、SO42—

★【10-1金山】17.有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：

Al3+、SO32－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是

A.MnO4－、SO42－、NO3－B.AlO2－、MnO4－、SO42－

C.SO32－、NO3－、SO42－D.OH－、S2－、CO32－

【10-1静安】16.在下列溶液中，各组离子肯定不能大量共存的是

A.能使pH试纸显蓝色的溶液：

Na+、Cl－、CO32－、SO42－

B.25℃时c（H+）/c（OH－）=1012的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C.与金属铝反应放出氢气的溶液：

Na+、Cl－、AlO2－、NO3－

D.能使醋酸铅试纸变黑色的溶液：

K+、SO42－、S2－、Cl－

【10-1卢湾】9.在由水电离产生的H＋浓度为1×10—13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

【10-1闵行】9.在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.能与铝反应生成H2的溶液：

Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－

B.存在大量Fe2+的溶液：

H+、Na+、NO3－、SO42－

C.由水电离出的c（H+）＝10-12mol/L的溶液：

Na+、K+、Cl－、NO3－

D.常温下，c（H+）:

c（OH－）＝1×10-12的溶液：

K+、Ba2+、ClO－、CO32－

【10-1普陀】10.下列离子组一定能大量共存的是

A.能使pH试纸显红色的溶液中：

Na+、NH4+、I－、NO3－

B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：

K+、Mg2+、S2－、SO42－

C.由水电离出来的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中：

K+、CO32－、Cl－、NO3－

D.常温下，

=0.1mol/L的溶液：

Na+、K+、CO32-、NO3－

★【10-1青浦】18.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：

NH4+、Na+、Cl—、I—

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

Na+、AlO2—、S2—、CO32—

C.含有大量Fe3+的溶液：

HCO3-、Cu2+、K+、Br—

D.澄清透明的无色溶液中：

ClO—、SCN—、Al3+、SO42—

★【10-1徐汇】13.某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl—、Br—、SO32—、SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验。

且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表。

下列结论正确的是

ks5u

步骤

ks5u

操作

ks5u

现象

ks5u

用pH试纸检验

ks5u

溶液的pH大于7

ks5u

向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4ks5u

ks5u

层呈橙红色

ks5u

向所得水溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

ks5u

有白色沉淀产生

ks5u

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

ks5u

有白色沉淀产生

A.肯定含有的离子是Cl—、Br—、SO42—B.肯定含有的离子是Na+、Br—、SO32—

C.不能确定的

离子是Na+、Cl-、SO32—D.肯定没有的离子是Ba2+、Cl—、SO32—

【10-1杨浦】9.常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是

A.酚酞呈无色的溶液中：

K+、Al3+、Cl—、HCO3—

B.使pH试纸变深蓝色的溶液中：

ClO—、Ca2+、Mg2+、NO3—

C.石蕊呈红色的溶液中：

NH4+、I—、Na+、SO42—

D.甲基橙呈红色的溶液中：

Fe2+、SO42—、K+、NO3—

★【10-1虹口】12.常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：

Ca2+、Al3+、ClO－、Cl－

B.含有大量AlO2—的溶液中：

K+、Ca2+、Br—、HCO3—

C.加入Mg能放出H2的溶液中：

Na+、NH4+、Cl－、SO42－

D.酚酞显无色的溶液中：

K+、Fe3+、NO3—、SO42—

三．离子方程式

【10-1宝山】18.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：

Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O

B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

CO32—+2H+→H2O+CO2↑

C.氨气通入稀硫酸溶液中：

NH3+H+→NH4+

D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

【10-1长宁】19.下列离子方程式书写正确的是

A.氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH-Mg（OH）2↓

B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

CO32－+H2O

HCO3—+OH—

C.向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：

Ca2++2HCO3—+2OH－→CaCO3↓+CO32—+2H2O

D.向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O

【10-1崇明】16.下列离子方程式正确的是

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：

2OH—+CO2→CO32―+H2O

C.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O

D.向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：

Al3++4NH3·H2O→AlO2—+4NH4++2H2O

【10-1奉贤】20.下列反应的离子方程式正确的是

A.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O

B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

HCO3－+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2O

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－+5I－+3H2O→3I2+6OH－

D.amolFeBr2溶液中通入amolCl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2→Br2+2Fe3++4C1－

【10-1黄浦】18.下列离子方程式正确的是

A.铝与足量氢氧化钠溶液反应Al+2OH－→AlO2—+H2↑

B.向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液H++OH－→H2O

C.硫酸亚铁溶液在空气中变质8Fe2++3O2+6H2O→4Fe3++4Fe（OH）3↓

D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳CO2＋OH－→HCO3—

【10-1嘉定】19.下列离子方程式书写正确的是

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性

H++SO42－+Ba2++OHOHOHOH－→BaSO4↓+H2O

B.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2→2Fe3++6Cl－+2Br2

C.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

NH4++HCO3—+2OH—→CO32—+NH3·H2O+H2O

D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca2++2OHOHOHOH－+2HCO3－→CaCO3↓+2H2O+CO32－

【10-1金山】20.能正确表示下列反应离子方程式的是

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO3—+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O

△

B.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：

Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

C.浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：

MnO2+4H++2Cl—→Mn2++2H2O+Cl2↑

D.氯化铝溶液中加入过量氯水：

Al3++4NH3·H2O→AlO2—+4NH4++2H2O

【10-1静安】20.下列离子方程式中，正确的是

A.碳酸钡与盐酸：

BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O

B.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

ClO－+H2O+CO2→HCO3－+HClO

C.K37ClO3与浓盐酸反应：

37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

D.向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至Al3+完全沉淀：

Ba2++3OH—+Al3++SO42—→BaSO4↓+A1（OH）3↓

【10-1卢湾】19.下

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