高考化学分类汇编电解质溶液Word下载.docx
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c（Na+）=c（Cl−）+c（ClO−）+c（OH−）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>
c（HCO3−）>
c（CO32−）>
c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl−）=c（NH4+）>
c（OH−）=c（H+）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH−）=c（CH3COO−）–c（CH3COOH）
．（2012江苏∙15）25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·
L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．pH=5.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．pH=3.5溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·
L－1
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
BC
．（2012天津∙5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）=c（HCO3－）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）=c（CH3COO－）
．（2012新课标∙11）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·
可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H＋）=mol∙L−1
D．混台溶液中，c（H＋）+c（B＋）=c（OH－）+c（A－）
．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·
mol-1，则H2O（g）H2O（l）的ΔH=40.69kJ·
mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×
10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·
c（CO32-）=6.82×
10-6
C．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/kJ·
348
610
413
436
则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·
D．常温下，在0.10mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·
H2O的电离度降低，溶液的pH减小
10．（2012重庆∙10）下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
11．（2012重庆∙11）向10mL0.1mol·
L−1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c（NH4＋）>
c（Al3＋）
B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）>
c（SO42－）
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）<
c（AlO2－）
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）=c（Ba2＋）
A
．（2012海南∙14）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.
己知:
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10−38
回答下列问题:
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，
（2）分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
答案:
（1）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
（2）回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤
（3）FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl24Fe（OH）2＋O2+2H2O4Fe（OH）3
（4）c（Fe3＋）=4.0×
10-38÷
（10-9）3=4.0×
10-11mol·
．（2012北京∙25）直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2：
形成硫酸型胶雨的反应:
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：
制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－），n（HSO3－）变化关系如下表
：
n（SO32－）：
n（HSO3－）
91：
9
1：
1
91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断Na2SO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）:
a．c（Na＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）>
c（HSO3－）>
c（SO32－）>
c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）=c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。
再生示意图如下:
PH约为6的吸收液
PH>
8的吸收液
稀H2SO4
浓的H2SO4
H2
Na＋
SO42－
HSO3－
SO32－
阳离子
交换膜
①HSO3−在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
（1）SO2＋H2O==H2SO3，2H2SO3＋O2==2H2SO4；
（2）SO2＋2OH－=SO32－＋H2O（3）酸；
HSO3−：
HSO3－=SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；
ab；
（4）HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；
H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。
．（2012安徽∙28）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：
PbSO4（s）+CO32—（aq）PbCO3（s）+SO42—（aq）。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：
K＝。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·
Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
全部为PbCO3；
假设二：
；
假设三：
。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：
请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……
②定量研究：
取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：
假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。
21.0
固体质量/mg
26.7
22.4
0200400温度/℃
⑴⑵Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO2－3）较大⑶全部为PbCO3·
Pb（OH）2PbCO3与PbCO3·
Pb（OH）2的混合物
⑷①
实验步骤
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶
若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3
②同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
2011年高考化学试题
．（2011江苏∙14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）
C．向0.2mol·
L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·
L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
BD
．（2011安徽∙12）室温下，将1.000mol·
L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×
10－14mol/L
B．b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·
H2O）=c（Cl－）
C．c点：
c（Cl－）=c（NH4＋）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
．（2011浙江∙13）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度（mol/L）
Mg2＋
Ca2＋
Cl−
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×
10－5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×
10－9；
Ksp（MgCO3）＝6.82×
10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×
Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×
10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
．（2011福建∙10）常温下0.1mol·
L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·
L－1盐酸 D．提高溶液的温度
．（2011广东非公开∙11）对于0.1mol•L−1Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
．（2011山东∙14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
．（2011天津∙4）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A．pH>
7时，c（C6H5O－）>
c（K+）>
c（H＋）>
c（OH－）
B．pH<
7时，c（K+）>
c（C6H5O－）>
C．V[C6H5OH（aq）]＝10ml时，c（K+）＝c（C6H5O－）>
c（OH－）＝c（H＋）
D．V[C6H5OH（aq）]＝20ml时，c（C6H5O－）+c（C6H5OH）=2c（K+）
．（2011天津∙5）下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
．（2011重庆卷∙8）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
．（2011新课标∙10）将浓度为0.lmol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H＋） B．Ka（HF） C．D．
．（2011海南卷∙2）用0.1026mol·
L−1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
23
22
A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL
．（2011全国II卷∙6）等浓度的系列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
．（2011全国II卷∙9）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>
7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>
c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋）
．（2011四川卷∙9）25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×
109∶5×
108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
．（2011上海∙19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
AB
16．（2011天津∙10）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO42－（黄色）+2H＋Cr2O72－（橙色）+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B．2v（Cr2O72－）=v（CrO42－）c．溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO47H2O。
⑷第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH−（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·
c3（OH−）=10−32，要使c（Cr3+）降至10−5mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。
（1）橙
（2）c（3）6（4）5
（5）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）2H++2e－＝H2↑Fe（OH）3
2010年高考化学试题
．（2010全国I∙9）下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×
10−3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×
10−8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11答案：
．（2012山东∙15）某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
．（2010天津卷∙4）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<
7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>
c（CH3COO－）
．（2010广东理综卷∙12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·
L−1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）
C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）
D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
．（2010福建卷∙10）下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl−、HCO3−、Na+可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3−、SO32−、K+可以常量共存
C．由0.1mol·
L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH
D．由0.1mol·
L−1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A−+H2OHA+OH
．（2010上海卷∙14）下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol·
L−1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·
L−1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol·
L−1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·
L−1硫化钠溶液吸收SO2的量
．（2010上海卷∙16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
c（Cl－）>
c（NH4＋）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）=c（H＋）
L-1的硫酸铵溶液中：
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