届百校联考高考百日冲刺金卷理综化学三.docx

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届百校联考高考百日冲刺金卷理综化学三

2020届百校联考高考百日冲刺金卷

理综化学（三）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Cl35.5Zn65Ag108

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列相关说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.煤的干馏、石油的分馏和石油的裂解都属于化学变化

C.氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性

D.向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol白磷（P4）和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA

B.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C.常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA

D.25℃时，0.5mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA

9.下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是

10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去），其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。

下列说法不正确的是

A.纯净的乙可用于漂白有色纸张

B.X中各物质均只含有极性共价键

C.简单氢化物的稳定性：

C>B

D.通常状况下，氧化性：

乙>戊>已

11.某医药中间体（Z）的合成路线如图所示，下列说法正确的是

A.Y的分子式为C10H10

B.X和Y互为同系物

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和Z

D.Z的一氯代物有10种（不考虑立体异构）

12.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体（钢铁制）与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。

下列说法正确的是

A.若M为锡，钢铁不易被腐蚀

B.若M为锌，钢铁上电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C.若M为铜，M极发生氧化反应

D.若M为石墨，钢铁腐蚀速率加快

13.25℃时，向500mL0.2mol·L－1NaOH溶液中通入SO2气体（忽略反应过程中溶液的体积变化），设反应过程中

，已知H2SO3的电离平衡常数：

Ka1＝1.2×10－2；Ka2＝5.6×10－8。

下列说法正确的是

A.x＝1时，c（SO32－）＋c（HSO3－）＝0.2mol·L－1

B.x<1时，溶液可能为酸性

C.x＝

时，c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

D.x<

时，随通入SO2量增大，

逐渐减小

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）氯磺酸（HSO3Cl）在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。

常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。

学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度。

设计如下实验（夹持装置略去）。

请回答下列问题：

（1）仪器m的名称为。

（2）已知：

HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。

（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为。

（4）装置B的作用为。

由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）。

（5）HSO3Cl纯度的测定（仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3）：

i.取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba（NO3）2溶液充分反应后，过滤。

ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。

①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为。

②产品HSO3Cl的纯度为。

27.（14分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，下图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程。

已知：

①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3和MnO（OH）2。

请回答下列问题：

（1）MnO（OH）2中Mn元素的化合价为。

（2）为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为。

（3）“滤渣1”的主要成分为。

（4）“氧化”时，需控制溶液的pH＝5.1，Fe2＋被氧化的离子方程式为。

（5）操作a为、过滤、洗涤、干燥。

（6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL，再加入2－3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。

用已标定的0.0160mol·L－1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点（ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：

1反应）。

实验数据如下表：

ZnSO4·7H2O产品的纯度为（保留2位有效数字）。

（7）工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为。

28.（15分）铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。

请回答下列问题：

（1）Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。

已知：

i.2Cu2O（s）＋O2（g）＝4CuO（s）△H＝－292.0kJ·mol－1

ii.C（s）＋2CuO（s）＝Cu2O（s）＋CO（g）△H＝＋35.5kJ·mol－1

若CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则C（s）的燃烧热为。

（2）Cu2O和CuO常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池（PEMFC）的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。

160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂（填“b”或“c”）催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h－1，则1h后，CO体积为mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H＝－90.0kJ·mol－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是（填标号）。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0mol·L－1，平衡时，测得体系中，n（H2）＝1.4mol，n（CH3OH）＝1.7mol，反应达到平衡时CO的转化率为，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是。

（3）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。

向0.01mol·L－1CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和（H2S饱和浓度为0.1mol·L－1），发生反应：

H2S（aq）＋Cu2＋（aq）CuS（s）＋2H＋（aq），该反应的化学平衡常数K为（保留2位有效数字）。

已知：

Ka1（H2S）＝1.1×10－7，Ka2（H2S）＝1.3×10－13，Ksp（CuS）＝6.3×10－36。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。

请回答下列问题：

（1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。

第四周期中，基态4s能级半充满的元素有种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为。

（2）图二中，每条折线代表周期表中IVA－VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为（写一种）。

（3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2＋形成的化学键类型为；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为、；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为。

（4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60°＝

），石墨晶体的密度为g·cm－3（列出计算式）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物H是合成冠心病良药丹酚酸A的重要中间体，其制备的合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中的含氧官能团的名称为。

（2）H的结构简式为。

（3）F→G的反应类型为。

（4）E→F的化学方程式为。

（5）A有多种同分异构体，满足下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构，不含A）。

①苯环上有两个取代基②遇FeCl3溶液显紫色

其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。

（6）参照流程，设计由对羟基苯甲醛（

）和乙酸为起始原料制备乙酸对甲氧基苄酯（

）的合成路线。

（无机试剂任选）。