江苏省南通市泰州市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案.docx
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江苏省南通市泰州市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案
2018届高三年级第一次模拟考试（四）
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 P31 Mn55 Fe56 Br80
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是（ ）
A.分类放置生活废弃物
B.实现化石燃料清洁利用
C.使用聚碳酸酯类可降解塑料
D.大量使用化肥、农药提高粮食产量
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.核内有10个中子的氧原子：
O
B.磷原子的结构示意图：
C.Na2O2的电子式：
D.Ca（OH）2悬浊液中的溶解平衡表达式：
Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A.用装置甲制取NO2
B.用装置乙除NO2中的少量HNO3
C.用装置丙收集NO2
D.用装置丁蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2·6H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B.X、Y形成的化合物只含有极性键
C.Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：
MnO2＋4HCl（浓）
Mn2＋＋2Cl–＋Cl2↑＋2H2O
C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：
4H＋＋4I–＋O2===2I2＋2H2O
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：
HCO
＋OH–===CO
＋H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
B.CuO
Cu（OH）2
Cu2O
C.Mg2（OH）2CO3
MgCl2（aq）
Mg
D.NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
8.已知：
①C6H12O6（s）===2C2H5OH（l）＋2CO2（g） ΔH1
②6CO2（g）＋6H2O（g）===C6H12O6（s）＋6O2（g） ΔH2
③2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH3
④2CO2（g）＋6H2（g）===C2H5OH（l）＋3H2O（g） ΔH4
下列有关说法正确的是（ ）
A.H2的燃烧热为
B.反应①使用催化剂，ΔH1将减小
C.标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023
D.2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SCN–、Cl–
B.由水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、AlO
C.c（Fe2＋）＝1mol·L－1的溶液中：
H＋、NH
、NO
、SO
D.pH＝1的溶液中：
Ba2＋、Mg2＋、HCO
、SO
10.某新型光充电电池结构如右图。
在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na＋在两极间移动。
下列说法正确的是（ ）
A.光充电时，化学能转变成光能
B.光充电时，电极B为阴极
C.放电时，Na＋向电极A移动
D.放电时，电极B发生反应：
I
＋2e－===3I－
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C.1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应
D.一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
12.下列说法正确的是（ ）
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大
B.电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极
C.常温下，2NO2（g）===2NO（g）＋O2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D.工业通过反应“Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K＋
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：
Cl＞Si
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生
淀粉没有水解
D
相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol·L－1KMnO4和2mL0.1mol·L－1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
14.常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L－1（NH4）2SO4、NH4HSO4混合溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液。
充分反应后静置，溶液的pH与所加Ba（OH）2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝0.2mol·L－1
B.b点溶液中：
c（NH
）＞c（SO
）＞c（H＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
C.c点溶液中：
c（Ba2＋）＋c（NH
）＝c（SO
）
D.d点溶液中：
c（NH3·H2O）＞c（SO
）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（H＋）
15.温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08molH2O（g），发生反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g），一段时间后达平衡。
t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。
下列说法正确的是（ ）
A.t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图
B.第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C.温度为T时，起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O（g）、0.1molFe3O4（s）、0.005molH2（g），反应向正反应方向进行
D.温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4（s）和0.08molH2（g），达平衡时H2（g）转化率为20%
非选择题
16.（12分）碳酸钙可用作食品添加剂。
以磷石膏（主要成分为CaSO4·2H2O）为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下：
（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表：
SiO2
P2O5
Al2O3
F－
Fe2O3
水洗前/%
9.21
3.08
0.55
0.68
0.19
水洗后/%
8.96
1.37
0.46
0.29
0.27
则“水洗”除去的主要杂质是________。
（2）气体A的化学式为________。
（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为________________________________。
其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是____________________________。
（4）工业上电解（NH4）2SO4溶液可制取过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，其中S2O
的结构可表示为
。
电解时阳极的电极反应式为____________________________。
过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是________________________________________________________________________。
17.（15分）化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下：
A B C
D E
（1）
中所含官能团名称为________和________。
（2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如：
（产物中，间二硝基苯占93%）
苯经两步反应制得A，第一步反应的条件为________。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：
________________。
①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；
②既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。
（4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为________________。
（5）常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。
请写出以苯酚、CCl4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
（1）复盐是由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。
下列物质属于复盐的是________（填序号）。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl（SO4）2·12H2O D.Ag（NH3）2OH
（2）硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]的制备方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。
（3）为测定磷酸锰铵[（NH4）aMnb（PO4）c·xH2O]的组成，进行如下实验：
①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L（标准状况）；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）黑灰的主要成分是硫化钡（BaS），常用于制取氯化钡等钡盐。
Ⅰ.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：
步骤1：
准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2：
过滤并洗涤残留固体2～3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。
步骤3：
取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mol·L－1碘标准溶液（过量），充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4：
向锥形瓶中加入2～3滴淀粉溶液，用0.1mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL（I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）。
步骤5：
……
步骤6：
数据处理，计算黑灰中BaS含量。
（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500mL容量瓶、________。
（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________mL。
若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_________________________。
Ⅱ.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
（1）酸性矿井水（主要含有H＋、Fe2＋、SO
）是煤层中夹杂的硫铁矿（FeS2）被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________________________________。
（2）查阅资料发现，铁元素的存在对SO
含量（mg·L－1）的测定结果影响较大。
请补充完整测定酸性矿井水中SO
含量的实验步骤：
量取一定体积的酸性矿井水，_______________________________________________________________________，根据采集的数据计算废水中SO
含量。
（实验中须使用的试剂有：
稀氨水、30%双氧水、1mol·L－1BaCl2溶液）
20.（14分）H2Y2－是乙二胺四乙酸根（
）的简写，可与多种金属离子形成络合物。
Ⅰ.H2Y2－与Fe2＋形成的络合物FeY2－可用于吸收烟气中的NO。
其吸收原理：
FeY2－（aq）＋NO（g）
FeY2－（NO）（aq） ΔH<0
（1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2－溶液中。
NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。
时间越长，NO吸收率越低的原因是________。
（2）生成的FeY2－（NO）（aq）可通过加入铁粉还原再生，其原理为
FeY2－（NO）（aq）＋Fe＋H2O―→FeY2－（aq）＋Fe（OH）2＋NH3（未配平）。
若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为________。
Ⅱ.络合铜（CuY2－）废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
（1）H2Y2－与Cu2＋、Fe3＋、Ca2＋络合情况如下表：
①表中最不稳定的金属络合物是________（填化学式）。
向含有络合铜（CuY2－）废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2＋，则盐A中阳离子为________。
②调节pH可将解离出的Cu2＋转化为Cu（OH）2沉淀。
若要使c（Cu2＋）≤2.2×10－4mol·L－1，pH应不低于________（常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20）。
（2）羟基自由基（·OH）、Na2FeO4都可氧化络合铜中的Y4－而使Cu2＋得到解离。
①酸性条件下，·OH可将Y4－（C10H12O8N
）氧化生成CO2、H2O、N2。
该反应的离子方程式为________________________________。
②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。
用Na2FeO4处理后的废水中Cu2＋的浓度与pH的关系如图。
pH越大，废水处理效果越好，这是因为___________________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
在HClO4－NaClO4介质中，K5[Co3＋O4W12O36]（简记为Co3＋W）催化氧化NH2OH的过程如下：
（1）Co2＋基态核外电子排布式为________。
（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是________，1molNH2OH分子中含有σ键的数目为________。
（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
（4）ClO
的空间构型为________。
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________。
B.[实验化学]
2甲基 2己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。
实验室制备2甲基 2己醇的流程如下：
已知：
RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R′X等发生反应生成RH、R－R′。
（1）仪器A的名称是________。
（2）引发CH3（CH2）3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是________________，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为____________________（填结构简式）。
（3）干燥管中无水氯化钙的作用为________。
（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为________________________。
（5）起始加入三颈烧瓶的CH3（CH2）3Br的体积为5mL，密度为1.28g·mL－1，最终所得产品的质量为2.71g，则2甲基 2己醇的产率为________。
2018届南通、泰州高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D
11.AD 12.BC 13.D 14.B 15.AC
16.
（1）P2O5、F－（缺一个扣1分）
（2）NH3
（3）CaSO4·2H2O＋2NH3·H2O＋CO2===（NH4）2SO4＋CaCO3＋3H2O（不配平扣1分）
温度升高CO2溶解度降低，NH3·H2O分解速率加快
（4）2SO
－2e－===S2O
（不配平扣1分）
过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2（过硫酸铵具有强氧化性）
（每空2分，共12分）
17.
（1）碘原子 醚键（醚基）
（2）FeBr3 （3）
（4）
（5）
（除第（5）题5分外，其余每空2分，共15分）
18.
（1）C（2分）
（2）①CeCO3＋NaClO＋2NaOH===CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O（不配平扣1分，共2分）
②取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明CeO2已经洗涤干净。
（2分）
（3）NH4MnPO4·2H2O
n（NH
）＝n（NH3）＝
＝0.003mol（1分）
n（Mn2＋）＝3n（Mn3O4）＝3×
＝0.003mol（1分）
n（PO
）＝
＝0.003mol（1分）
m（H2O）＝
－0.003mol×（18g·mol－1＋55g·mol－1＋95g·mol－1）＝0.108g
n（H2O）＝
＝0.006mol（1分）
n（NH
）∶n（Mn2＋）∶n（PO
）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶2
该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O（2分）
（请务必分步给分）
19.Ⅰ.
（1）玻璃棒、胶头滴管（写出1个给1分，多写量筒不扣分）
（2）19.80 偏低
（3）重复步骤3、步骤4操作2～3次（或进行空白实验）
Ⅱ.
（1）2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO
＋4H＋（不配平扣1分）
（2）加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀2～3次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1mol·L－1BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量。
（除Ⅱ
（2）题5分外，其余每空2分，共15分）
20.Ⅰ.
（1）反应放热，温度升高，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2－浓度降低。
（2）0.1mol（不写单位扣1分）
Ⅱ.
（1）①CaY2－ Fe3＋
②6
（2）①40·OH＋H12C10N2O
＋4H＋===10CO2↑＋N2↑＋28H2O
（不配平扣1分）
②酸性越强，Na2FeO4越容易分解；pH越大，Cu2＋更容易沉淀；Na2FeO4氧化Y4－，自身被还原成Fe3＋，水解产生的Fe（OH）3胶体有絮凝作用，使Cu（OH）2更易沉降。
（每空2分，共14分）
21.A.[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d7
（2）sp3 4×6.02×1023或4mol （3）H N O
（4）正四面体 （5）Fe3C
（每空2分，共12分）
B.[实验化学]
（1）恒压漏斗
（2）催化作用 CH3（CH2）6CH3
（3）防止外界水蒸气的进入，导致格氏试剂与水反应
（4）反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高实验的产率。
（5）50%
（每空2分，共12分）
说明：
非选择题部分的其他合理答案均给分。
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