版《金牌教程》人教版化学选修4课堂达标练第三.docx
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版《金牌教程》人教版化学选修4课堂达标练第三
03课后测评提实能
基础
中档
稍难
酸碱中和滴定
1、2、3、5、9
10
综合提升
4、6、7
8、11、12
1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
答案 A
解析 若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：
滴定管下部有一段无刻度线，故从5mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20mL。
2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（ ）
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
答案 D
解析 滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
3．[2015·铜陵期末]用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）
A．22.30mL B．22.35mL
C．23.65mLD．23.70mL
答案 B
解析 滴定管0刻度在上，精确到0.01mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为22.35mL，B对。
4．用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是（ ）
A．7.2B．8
C．10D．11.3
答案 C
解析 先求出此时氢氧根离子浓度（0.05×10－3L×0.1mol·L－1）/0.050L＝10－4mol·L－1。
所以溶液的pH为10。
5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次、②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液、③加入几滴石蕊试液作指示剂、④取一支酸式滴定管，洗涤干净、⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定、⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶、⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为（ ）
A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
答案 D
解析 锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
6.
[2016·福州检测]如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是（ ）
A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1
B．x的值为2.0
C．pH＝12，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1
答案 A
解析 当V（NaOH）＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c（HCl）＝0.10mol·L－1，A正确，D错；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n（HCl）＝n（NaOH），故V（NaOH）＝20.0mL，B错；当反应后溶液pH＝12时，
＝1×10－2mol·L－1，解得V（NaOH）＝24.4mL，C错。
7．如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
答案 B
解析 由滴定起始时，pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol·L－1，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
8．[2016·江西月考]中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的说法不正确的是（ ）
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：
滴定终点时，溶液由无色变为紫红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe（NO3）3作指示剂
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂
D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点
答案 C
解析 C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。
9.
现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________________________________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。
（3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）________mol·L－1。
答案
（1）用标准NaOH溶液润洗2～3次
（2）乙
（3）
解析
（1）碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
（2）NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
（3）滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为（V2－V1）mL，因此c（HCl）＝
mol·L－1。
10．[2015·哈三中期中]现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
26.80
26.30
2
25.00
—
—
—
3
25.00
5.00
31.34
26.34
（1）用________式滴定管盛装0.2500mol·L－1盐酸标准液。
如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
滴定前 滴定后
该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。
（3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________________________。
（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果______________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
答案
（1）酸 24.60
（2）酚酞 （3）0.2632mol·L－1
（4）偏低
解析
（1）盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30mL，末读数是24.90mL，故消耗盐酸的体积是24.90mL－0.30mL＝24.60mL。
（2）石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。
（3）因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30mL、24.60mL、26.34mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32mL。
烧碱与盐酸反应时物质的量之比是1∶1，故有c（HCl）·V（HCl）＝c（NaOH）·V（NaOH），即0.2500mol·L－1×26.32mL＝25.00mL×c（NaOH），则c（NaOH）＝0.2632mol·L－1。
（4）操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。
11．[2015·西安联考]某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填编号）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
根据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
答案
（1）锥形瓶内溶液颜色变化在半分钟内不变色
（2）D（3）0.0026.1026.10
（4）
＝
＝26.10mL，c（NaOH）＝
＝0.1044mol/L
解析 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，c（NaOH）＝
。
欲求c（NaOH），须先求V[（HCl）aq]，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[（HCl）aq]和V[（NaOH）aq]的影响，进而影响c（NaOH）。
（1）考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
（2）考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数（虚线部分）和错误读数（实线部分）如图所示。
（3）读数时，以凹液面的最低点为基准。
（4）先算出耗用标准盐酸的平均值。
＝
＝26.10mL（第二次偏差太大，舍去），c（NaOH）＝
＝0.1044mol/L。
12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是_________________________。
（3）通过上述数据，求得x＝________。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
答案
（1）甲
（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
（3）2偏大偏小
解析
（1）因为酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。
（2）可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。
（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.1000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1×
×
＝0.0100mol，则1.260gH2C2O4·xH2O中含H2O的物质的量为
＝0.0200mol，则x＝2。
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。
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