高考模拟湖南省株洲市届高三教学质量统一检测一化学试题Word版含答案.docx
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高考模拟湖南省株洲市届高三教学质量统一检测一化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24Co-59
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是
A.将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
2、我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。
据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是
A.玉的主要成分是氧化铝B.玉的硬度比河砂的大
C.玉的熔点较高D.玉是金刚砂
3、对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A.离子方程式H++OH-=== H2O 可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B.原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示l4C
C.比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D.电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
4、下列关于反应4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2 ↑的叙述中，正确的是
A.SOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂
B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液
5、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是
选项
实验操作和现象
实验解释或结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚的浓度小
B
向Na2SO3 溶液中加入足量的Ba（NO3）2 溶液，出现白
色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解
BaSO3 溶于稀盐酸
C
向10%NaOH 溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，
然后向其中滴加几滴AgNO3 溶液，产生浅黄色沉淀
该卤代烃中含有溴元素
D
向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）
溶液，产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
6、萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是
A.a 和b 都属于芳香族化合物B.a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.b 能与NaOH 溶液反应D.a、b、c 均能发生加成反应
7、常器下，向10mL01mol/L的某酸（HA） 溶液中逐漓加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.HA为弱酸B.b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C.c点对应的溶液存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D.a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c（H+）/c（OH-）=l010的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.含有大量Al3+的溶液中:
Na+、NH4+、CO32-、Cl-
C.某无色溶液中:
Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D.水电高出来的c（H+） =10-13mol/L的溶液中:
NH4+、K+、NO3-、SiO32-
9、菲斯科（FiskerInc.） 公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2） 电他的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
下列说法正确的是
A.电他的总反应式为:
LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B.M为电池的正极
C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应
D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应
10、下列说法不正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g
C.水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工
11、已知反应:
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H>0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化和（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③图达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A.①②B.②③C.③④D.①④
12、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.W的氢化物分子之间都能形成氢键
B.气态氢化物的稳定性Y>Z
C.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
D.W与X形成的化合物中只存在离子键
13、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 （通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是
A.向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na+）>c（SO32-）>c（NH4+）
C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：
c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na+）>c（CH3COOH）>c（Cl-）
14、常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数=
） 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）,下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后，溶波中v（HA）/c（A-）的值减少
B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D.当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=（10-7x）/（1-x）
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题含5小题，共58分）
15、（9分）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓确酸中生成VO2+。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:
__________________________________，
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:
___________。
（3）V2O5是较强的氧化剂。
它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:
______________________________________。
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:
______、______。
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。
在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:
V2O5+SO2=-2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是__________________________________________。
16、（12分）四氯化锡常益下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，佛点114℃，金属锡的熔点为231℃。
分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。
请回答下列各问题。
（1） 仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b的作用是__________________。
（2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。
（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装 置 G 的作用是____________。
（4）装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。
（5）实验过程中。
当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。
17、（11分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下。
（1）溶解:
溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。
（2）氧化:
加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。
（3）除铁:
加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀。
写出该反应的化学方程式:
__________________________________________________。
（4）沉淀:
生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
（5）溶解:
CoCl2的溶解度曲线如图所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。
（6） 灼烧:
准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。
18、（13分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
回答下列问题:
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。
写出其电子式_____________________。
氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4CL，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号
CO2 的物质的量/mol
NaOH 溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
A
2
1.0
2.00
b
该条件下CO2与NaOH 溶液反应生成NHCO3的热化学反应方程式为:
____________。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），向容积均为IL 的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min
0
40
80
120
160
n（CO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（CO）（乙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
n（CO）（丙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_______。
②该反应的△H______0（填“>”或“<”）
③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。
（4）常温下，在（NH4）2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2O
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。
（已知常温下，NH3·2H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电高平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5）
（5） 如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。
（填“a”或“b”）
②生成丙烯的电极反应式是____________________________。
19、（13分）[选修5:
有机化学基础]酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
（1） 化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
（2） 化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。
（3） 写出C→D的反应方程式____________________________________。
（4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:
1:
1:
1:
3
（5）请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图:
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1-5：
BCBCD6-10：
DCAAD11-14：
BABC
2、非选择题（共58分）
说明:
化学式书写错误或化学专用名词出现错别字均要扣分；元素符号、结构简式书写不规范要适当扣分； 所有化学方程式或离子方程式或热化学方程式或电极反应方程式没配平均不给分，漏写条件扣1分，漏标气体或沉淀符号本次不扣分。
15、（9分） （除注明分数外，每空1分）
（1）V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O（2分）
（2 ）2NH4VO3
V2O5+2NH3 ↑+H2O（2分）
（3 ）V2O5+6H++2Cl-
2VO2++Cl2 ↑+3H2O（2分）
（4 ）Na3VO4（VO2）2SO4
（5） 催化剂或催化作用
16、（12分） （除注明分数外，每空1分）
（1） 蒸馏烧瓶（其他答案如“烧瓶”不计分） 直形冷凝管或冷凝管冷凝
（2） 防止G中的水蒸气进入仪器F中
（3） Sn+2Cl2
SnCl4 （2分）吸收未反应的氯气（没写吸收的具体气体不计分）
（4） 饱和食盐水干燥（吸收水蒸气、干燥气体）
（5） 锡融化（答案合理即可）
（6） SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （2 分，等号写成可逆符号不计分）
17、（11分） （除注明分数外，每空2分）
（1） 提高钴元素的利用率（或减少钴的损失）
（2） 将Fe2+氧化成Fe3+
（3）3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12 ↓+5Na2SO4+6CO2↑（写成离子方程式不扣分）
（4） 取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净
（5） 防止因温度降低而析出CoCl2晶体（1分）
（6） Co3O4
18、（13 分） （除注明分数外，每空1分）
（1）
NH4Cl+3Cl2=NCl3+ 4HCl （2 分）
（2）NaOH（aq） + CO2（g）= NaHCO3（aq） △H=-（4a-b） kJ/mol （2 分）（其他任何书写形式均不给分）
（3）①0.0125mol/（L·min） （没有单位或单位写错都不给分）②< ③60%
（4）1×10-5 （写出10-5本次不扣分）（2 分）
（5）①a②3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O （2 分，等号写成箭头不扣分）
19、（13分） （除注明分数外，每空1分）
（1） 羰基（酮基）溴原子
（2）
取代反应
（3）
（2分，箭头写成等号本次不扣分）
（4）10（2分）
（5） （5分，每步转化计1分）
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