离子反映教材分析Word文档下载推荐.docx

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件’有无新的熟悉？

”的问题，让学生体会到“生成弱电解质”是离子反映发生的一个条件；

最后通过“科学探讨”、“试探与交流”分析了阻碍盐类水解的要紧缘故及其利用。

第四节“难溶电解质的溶解平稳”，第一通过“试探与交流”，使学生形成难溶电解质的溶解平稳概念，然后通过“试探与交流”和实验3-3、3-4、3-5，引导学生了解沉淀的生成、溶解和转化实质是沉淀溶解平稳的成立和移动进程，从而使学生更全面地了解水溶液中离子平稳的相关理论。

其中，第一、二节是学生在《化学1（必修）》的基础上进一步深化对“离子反映”熟悉的基础，第三、四节能使学生熟悉到离子反映在生成弱电解质、生成沉淀等方面的特点或条件，但教科书除在第三节通过“学与问”让学生体会离子反映“生成弱电解质”的条件之外，而没有显现其他明显的提示和说明。

电解质有强弱之分→水是一种极弱的电解质→水的电离与溶液的酸碱性紧密相关→盐溶液的酸碱性及其规律→盐溶液呈现酸碱性的缘故是盐类发生水解反映生成了弱酸或弱碱（→离子反映发生的条件之一是生成弱电解质）；

难溶电解质存在溶解平稳→沉淀溶解平稳的成立和移动可表现为沉淀的生成、溶解和转化（→离子反映发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质）。

其中，括号内的知识在教科书中是隐性的。

二 

“离子反映及其发生条件”在课程标准中对学习要求 

《化学1（必修）》中的要求 

《一般高中化学课程标准（实验）》在“化学1”的“常见无机物及其应用”主题下有关的内容标准是，“明白酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实熟悉离子反映及其发生的条件，了解常见离子的查验方式”。

结合《课程标准》对其他知识的要求，“离子反映及其发生条件”在“化学1”中的要求是，明白电解质（仅指强电解质）在溶液中进行的反映是离子反映，离子反映的发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

2 

《化学选修4（化学反映原理）》中的要求 

《课程标准》设置了6个选修模块，选修4是“化学反映原理”，其“溶液中的离子平稳”主题的内容标准如下表：

内容标准 

1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平稳，了解酸碱电离理论。

2．明白水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

3．初步把握测定溶液pH的方式，明白溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

4．熟悉盐类水解的原理，归纳阻碍盐类水解程度的要紧因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

5．能描述沉淀溶解平稳，明白沉淀转化的本质。

认真研读以上内容标准，其中没有对“离子反映及其发生条件”提出明确要求。

但由于在“溶液中的离子平稳”主题之前有化学平稳的知识，在该主题中又有强弱电解质的概念，因此现在“离子反映及其发生条件”的知识已经在“化学1”的基础上有所提升。

其中离子反映的发生条件应该是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质，由于离子反映也能够达到化学平稳而不趋于完成，因此生成的沉淀和弱电解质能够不是更难溶或更难电离的物质。

3 

《2007年高考新课程标准化学考试大纲》中的要求 

《2007年高考新课程标准化学考试大纲》规定的必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反映原理”的内容。

其中在“化学大体概念和大体理论”部份有“了解离子反映的概念、离子反映发生的条件”的明确要求。

由于“离子反映及其发生条件”也涵盖了“化学1”和“化学反映原理”，因此，依笔者的明白得，其要求应该高于“化学1”，达到“化学反映原理”的层面。

三 

知识点归纳 

一、电解质 

㈠、电解质和非电解质 

酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部份有机物、水属于电解质。

㈡、强弱电解质 

常见强酸有：

H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：

KOH、NaOH、Ba（OH）2常见弱酸有：

一元：

HF、HClO、CH3COOH；

二元：

H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；

三元：

H3PO4常见弱碱有：

NH3·

H2O及难溶性碱 

㈢、关于电解质的一些说明 

1．关于电解质和非电解质 

（1）电解质和非电解质必需是化合物，单质及混合物（如Cl二、食盐水）既不是电解质也不是非电解质。

（2）有些化合物的水溶液能导电，但其导电的全然缘故不是本身发生电离产生离子所致，因此是非电解质，如二氧化碳水溶液，H2CO3才是电解质。

（3）有些化合物水溶液不能导电，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部份完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，因此BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

2．关于强电解质和弱电解质 

（1）属于强电解质的有：

①强酸：

HCl、H2SO4、HNO3等；

②强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2等；

③大多数盐类：

NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

④活泼金属的氧化物：

如Na2O、K2O等 

（2）属于弱电解质的有：

①中强酸和弱酸：

H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；

②弱碱：

H2O、Fe（OH）二、Fe（OH）3、Cu（OH）2等；

③水及两性氢氧化物：

H2O、Al（OH）3 

④少数盐，如AlCl3等。

（3）溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，那么溶液的导电性越强，反之导电性弱。

因此，强电解质溶液的导电性不必然比弱电解质溶液的导电性强，如：

BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比必然浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。

但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性必然要比弱电解质溶液的导电性强。

而电解质的强弱是依照其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部份完全电离或熔化状态下完全电离，那么这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。

（4）电离方程式的书写：

①强电解质：

完全电离，用等号“＝”，如：

H2SO4＝2H++SO42- 

Ba（OH）2=Ba2++2OH- 

②弱电解质：

部份电离，用可逆号“ 

”，如：

多元弱酸分步电离：

多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：

二、离子反映、离子方程式 

一、离子反映：

离子反映是指有离子参加或有离子生成的化学反映。

二、离子方程式：

用实际参加反映的离子的符号来表示离子反映的式子叫做离子方程式。

3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba（OH）2反映为例说明）：

①写出并配平反映的化学方程式：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O 

②把易溶于水的强电解质（即：

易溶于且在水中完全电离的电解质）拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 

③删去两边未反的离子：

此反映中没有不参加反映的离子 

④检查两边的元素是不是守恒、净电荷数是不是守恒、电子得失是不是守恒、该用＝号仍是号、有没

有漏写↑、↓等符号。

4、离子方程式的书写规那么 

<

1>

在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：

强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一概写化学式。

（1）难电离物质包括：

①弱酸：

H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中强酸：

HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱碱：

H2O、Cu（OH）二、Fe（OH）3等；

④水：

H2O；

⑤两性物质：

Al（OH）3等。

（2）难溶物：

详见讲义溶解性表。

（3）单质：

Fe、Zn、S、Cl二、Br二、I2等。

（4）氧化物：

CO二、SO二、CaO、Fe2O3等。

（5）所有气体，如：

NH3 

2>

在离子方程式中，微溶物（如Ca（OH）二、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）写成离子形式仍是写成化学式，要具体问题具体分析 

（1）微溶物在生成物中要写成化学式。

（2）微溶物在反映物中若是以溶液形式存在（浓度小，如澄清石灰水），要写成离子形式；

若是以悬浊液形式存在（浓度大，如石灰乳），要写成化学式。

3>

酸式盐的写法 

在离子方程式中的酸式盐，若是是强酸的酸式根，一样拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；

若是是弱酸的酸式根那么不能拆开写如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。

4>

不是熔融状态下固体间发生的反映和有浓硫酸参加的反映不能写成离子方程式 

如实验室制NH3：

五、离子反映方程式中化学计量数处置 

方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数能够消掉，例如：

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：

2H++2OH－

=2H2O，∴“2”能够去掉，离子方程式为：

H++OH－

=H2O。

只部份物质的化学计量数有公约数那么不能去掉。

例如：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为：

Ba2++2OH－

+2H++SO42－

=BaSO4↓+2H2O，

不能写成：

Ba2++OH－

+H++SO42－

=BaSO4↓+H2O 

六、离子方程式的意义 

离子方程式较化学方程式更能突出表现反映的实质，不同物质间的反映其实质可能是一样的，例如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反映实质均是H++OH－

由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反映，还能够表示某一类反映。

依照离子方程式表示的某一类反映，能够将离子方程式改写成化学方程式。

2H++CO32

－

=H2O+CO2↑，该反映的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反映。

符合该离子方程式的化学反映有：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反映物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。

7、离子反映发生的条件 

假设离子之间的反映是两种电解质在溶液中彼此互换离子，这种反映发生的条件是：

（1）生成难溶物质；

（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；

（3）生成挥发性物质（如CO二、HCl等） 

离子反映假设属氧化还原反映，其反映发生条件应遵循氧化还原反映规律进行。

依照离子反映发生的条件不仅能判定反映可否发生，且能够判定离子间是不是能够共存。

八、离子可否大量共存的判定 

离子之间可否大量共存，实际是判定离子之间可否发生化学反映，假设不发生反映即可共存，假设反映那么不能共存。

（1）在强酸性条件下（即有大量H+），不能共存的离子有：

OH-（大量）、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：

OH－

和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H＋

共存。

（2）在强碱性条件下（即有大量OH-）；

不能共存的离子有：

H+（大量）、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：

H＋

及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH－

（3）彼此反映生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

（4）彼此反映生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+（加热）等。

（5）彼此反映生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

（6）离子间发生氧化还原反映的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+（OH-），Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

（7）离子间发生彼此增进水解反映的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32- 

（HCO3-），Al3+和CO32-（HCO3-），NH4+和SiO32-等。

（8）离子间能彼此形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。

（9）酸性溶液（H＋

）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋

或OH-=1×

10-a

mol/L（a>

7或a<

7）的溶液等。

（10）有色离子MnO4-,Fe3+

Fe2+

Cu2+

Fe（SCN）2+

。

（11）MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

（12）S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反映：

S2O32-+2H+

=S↓+SO2↑+H2O 

（13）注意题目要求“必然．．大量共存”仍是“可能．．大量共存”；

“不能大量共存”仍是“必然．．不能大量共存”。

（14）看是不是符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”和滴加试剂的前后顺序对反映的阻碍等。

三、与量有关的离子方程式 

在物质发生化学反映时，有些反映会因操作顺序或反映物相对量不同而发生不同的反映，现在，离子方程式也会不同。

书写的大体原那么是：

不足量者完全反映；

或该反映的所有离子均参加反映时，那么要符合该反映物的化学式中各离子的个数比。

而过量的反映物的离子的用量随意选用。

现将常见的反映举例如下：

⑴某些氧化还原反映：

①FeBr2溶液与不同量的氯水混合， 

当氯水足量时：

2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl- 

当氯水少量时：

2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl- 

（因为Fe2+的还原能力比Br-强，因此当氯水少量时将先氧化Fe2+） 

当FeBr2与C12为1∶1时：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 

②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合 

当Na2S溶液少量时：

2Fe3++S2-＝2Fe2++S 

↓ 

当Na2S溶液过量时：

2Fe3++3S2-＝2FeS（黑）↓ 

+S↓

xersedu 

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第8页，共15页 

⑷部份显碱性的盐溶液与CO2气体的反映。

此处NaAlO2可被Na2SiO3等盐代替。

⑸酸性氧化物与碱溶液反映。

如：

CO2+2OH-= 

CO32-+ 

H2O 

CO2+OH-= 

HCO3-

+H2O 

类似有SO二、SO3、P2O5与碱的反映。

⑹多元酸（如：

H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等）与碱反映，酸和碱的量不同可生成不同的盐。

OH-+H3PO4=H2PO4-+ 

2OH-+H3PO4=HPO42-+ 

2H2O 

3OH-+H3PO4=PO43-+ 

3H2O 

再如 

将NaOH溶液滴入H3PO4中（NaOH由少量到足量），接踵发生如下反映：

⑺酸式盐与碱溶液的反映。

①Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。

aHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 

NaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 

②Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦显现以下几种写法。

NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 

NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 

n[Ca（HCO3）2]∶n（NaOH）=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O 

③Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液反映，该反映除要考虑反映物的量的关系外还要考虑 

① 

Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反映后生成的沉淀是Mg（OH）2而不是MgCO3， 

② 

OH

先与Mg2+反映后与HCO3－

反映。

Ⅰ、当n[Mg（HCO3）2]∶n（NaOH）≤1∶4时，即NaOH足量。

Mg2++2HCO3－

+4OH－

=Mg（OH）2↓+2CO32－

+2H2O 

Ⅱ、当n[Mg（HCO3）2]∶n（NaOH）≥1∶2时，即NaOH不足。

Mg2++2OH－

=Mg（OH）2↓ 

Ⅲ、当1∶4<

n[Mg（HCO3）2]∶n（NaOH） 

≤1∶3时，如n[Mg（HCO3）2]∶n（NaOH） 

＝1∶3 

Mg2++HCO3－

+3OH－

=Mg（OH）2↓+CO32－

Ⅳ、当1∶3＜n[Mg（HCO3）2]∶n（NaOH）＜1∶2时，如n[Mg（HCO3）2]∶n（NaOH） 

＝5∶12

规律：

若是组成某反映物的多种（两种或两种以上）离子参加了离子反映，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，若是处于少量或适量时必然要考虑离子间的组成比，不然是错误的。

例 

完成以下反映的离子方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2；

（2）向NaHCO3溶液中滴入过量Ca（OH）2。

这两个反映的实质是：

HCO3-与OH-反映生成CO32-和H2O，Ca2+再与CO32-反映。

（1）中HCO3-过量，与OH-反映生成CO32-和H2O，OH- 

不剩余，而CO32-与Ca2+结合后还有剩余，生成Na2CO3。

（2）中OH- 

过量，把所有的HCO3-均变成CO32-，由于Ca2+过量，因此又把所有的CO32-转变成CaCO3，过量的OH-与NaHCO3电离产生的钠离子结合成NaOH。

因此化学方程式为：

（1）Ca（OH）2+2NaHCO3＝CaCO3 

↓+Na2CO3+2H2O 

（2）Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3 

↓+NaOH+H2O 

从化学方程式的书写中也能看出二者量的关系，故离子方程式为：

（1）Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3 

↓+CO32- 

（2）Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 

↓+H2O

1．一查反映是不是符合客观事实， 

如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu 

（×

） 

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑ 

（√） 

2．二查质量是不是守恒、电荷是不是守恒、得失电子是不是守恒 

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- 

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 

3．三查化学符号（↑、↓、=、 

、化学式、离子形式）利用是不是正确，如碳酸氢钙溶液与盐

酸反映：

Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ 

HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 

4．四查是不是忽略隐离子反映如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反映：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓（√） 

5．五查阴、阳离子配比是不是正确，如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反映：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 

）2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O（√） 

6．六查反映物用量与其反映是不是一致。

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（×

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 

7．七查加入试剂顺序与其反映是不是一致。

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

2H++CO32-＝H2O+CO2↑ 

H++CO32-=HCO3- 

8．八查反映条件与其反映是不是一致。

如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O 

NH4++OH-NH3·

H2O（√） 

例1：

以下离子方程式书写正确的选项是（ 

（A）氨水中加入稀HNO3：

H2O+H+=NH4++H2O 

（B）碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：

Ca（