19．常温下，用0．1000mol·L－1的盐酸滴定20．00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00mL盐酸时所得溶液中c（Cl－）＝c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（NH3）。
下列说法错误的是
A．该氨水的浓度为0．1000mol·L－1
B．点①溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（NH3）＝2c（Cl－）
C．点②溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）
D．点③溶液中c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）
20．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg
和－lgc（HC2O
）[或－lg
和－lgc（C2O
）]的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线N表示－lg
和－lgc（HC2O
）的关系
B．Ka1（H2C2O4）的数量级为10-1
C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O
）和c（C2O
）相等，此时溶液pH约为5
D．在NaHC2O4溶液中c（Na+）＞c（HC2O
）＞c（H2C2O4）＞c（C2O
）
评卷人
得分
二、综合题
21．镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。
请回答下列问题：
（1）氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物。
在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：
a接___、___接___、___接___。
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。
（2）碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。
合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1：
配制0．5mol·L－1MgSO4溶液和0．5mol·L－1NH4HCO3溶液。
步骤2：
用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50℃。
步骤3：
将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。
步骤4：
放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：
在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得到碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O，n＝1~5）。
①配制0．5mol·L－1MgSO4溶液500mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。
测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1．000g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，后期将温度升到30℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。
③图中气球的作用是__________________。
④上述反应后期要升温到30℃，主要目的是________________。
⑤若实验测得1．000g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为amol，则n为___（用含a的表达式表示）。
⑥称取100g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。
22．2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。
“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。
“可燃冰”将成为人类的后续能源。
（1）将320g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1780．6kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。
（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g），获得合成气（主要成分为CO、H2），从而减少温室气体的排放。
在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强（单位：
Pa）的关系如图所示。
则y点：
v（正）____（填“>”、“＝”或“<”，下同）v（逆）；压强：
p1____p2；该反应的ΔH____0。
（3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1mol，若此时再充入四种气体各1mol，则平衡____（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）
CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____（填序号）。
a．v逆（N2）＝2v正（H2O）b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的物质的量不再变化
d．单位时间内有1molNO2消耗同时消耗1molCO2
e．混合气体的平均相对分子质量不变
f．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化
（5）在恒温恒容下，使1molCH4（g）与2molNO2反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4（g）+2NO2（g）
CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）中NO2转化率增大的是____（填序号）。
A．CH4 B．CO2C．物质的量之比为1∶2的CH4与NO2 D．N2
（6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。
则甲烷燃料电池的总反应式为______。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。
23．乙基环己烷常用作气相色谱对比样品，也用于有机合成。
（1）乙基环己烷（C8H16）脱氢制苯乙炔（C8H6）的热化学方程式如下：
①C8H16（l）
C8H10（l）+3H2（g） ΔH1＞0
②C8H10（l）
C8H6（l）+2H2（g） ΔH2＝akJ·mol-1
③C8H6（l）+5H2（g）
C8H16（l） ΔH3＝bkJ·mol-1
则反应①的ΔH1为__________（用含a、b的代数式表示），有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____（填字母）。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（2）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。
①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。
②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16（l）的转化率也升高，理由可能是____。
（3）t℃，向恒容密闭反应器中充入1．00molC8H16（l）进行催化脱氢，测得液态C8H10（l）和C8H6（l）的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。
①在8h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16（l）的转化率是_________。
②x1显著低于x2的原因是_____________。
24．微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。
与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
BH
的键角是________，立体构型为___________。
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______；已知晶胞边长为458pm，则磷化硼晶体的密度是____g·cm－3（列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4．583＝96．07）。
25．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。
（2）D生成E的反应类型为____________。
（3）C的结构简式为________________。
（4）A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为____。
（5）X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____。
①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③除苯环外不含其他环
（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线________（其他试剂任选）。
参考答案
1．C2．B3．A4．D5．B6．C7．D8．B9．C10．A
11．C12．D13．A14．B15．D16．B17．B18．D19．D20．C
21．生石灰或氢氧化钠decbf2NH3+3CuO
N2+3H2O+3CuMg3N2+6H2O
3Mg（OH）2+2NH3↑500mL容量瓶Mg2++HCO3-HCO3-+NH3·H2O+（n-1）H2O
MgCO3·nH2O↓+NH4+暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全
1
22．CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－890．3kJ·mol－1＞＜＞不cefACH4+2O2
CO2+2H2OCO2
23．（－b－a）kJ·mol－1C大于升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可）1．95140．1％C8H16（l）转换为C8H6（l）的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10（l）大部分转化为C8H6（l），因此x1显著低于x2
24．
C＞Be＞B自范性sp3杂化NC2H6109°28'正四面体正方形
＝2．9
25．HOOC－CH2－COOH醚键、酯基取代反应
15
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