甘肃省天水市中考真题化学Word下载.docx
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D、霉变油菜籽具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故D错误。
B
4.（2分）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A.
取氯化钠
B.
称氯化钠
C.
量取水
D.
溶解
A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，
应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
5.（2分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能.其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A.硒属于非金属元素
B.硒原子核内有34个质子
C.硒原子核外有4个电子层
D.硒的相对原子质量是78.96g
A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，答案项说法正确。
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；
根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有34个质子，答案项说法正确。
C.根据原子结构示意图可知：
硒原子核外有4个电子层，答案项说法正确。
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，没有单位g，答案项说法错误。
6.（2分）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A.大力发展公共交通，提倡绿色出行
B.使用可降解塑料，减少白色污染
C.加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量
D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
A.大力发展公共交通，提倡绿色出行，减少私家车的使用能有效减少污染，故正确；
B.使用可降解塑料，能使塑料较快分解，从而减少白色污染，故正确；
C.加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；
D.农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确。
7.（2分）硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源.有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A.硼元素的化合价为+3
B.只含一种非金属元素
C.Na、B、H三种元素的质量比为1：
1：
4
D.含2个氢分子
A.钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣1）×
4=0，则x=+3价，答案项说法正确。
B.硼氢化钠（NaBH4）中，硼元素与氢元素均为非金属元素，答案项说法错误。
C.Na、B、H的质量比为（23×
1）：
（11×
（1×
4）≠1：
4，答案项说法错误。
D.硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，答案项说法错误。
A
8.（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误。
9.（2分）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量（g）
6.2
x
8.2
A.物质a是生成物
B.x=2.2
C.d一定是催化剂
D.反应后原子数目减少了
由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以
7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8，x=2.2
A.反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，故错误；
B.由以上分析可知，x的值为2.2，故正确；
C.d质量不变，做催化剂或者没有参加反应，故错误；
D.由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故错误。
10.（2分）类推是学习化学时常用的思维方式.以下类推结果正确的是（ ）
A.有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
A、有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳不属于有机物，错误；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐类物质，错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；
D、碳酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误。
11.（2分）为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
C（Fe）
盐酸
CaCl2溶液（HCl）
Ba（OH）2溶液
CO2（CO）
碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
NaOH溶液[Ca（OH）2]
K2CO3溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
A、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项所采取的方法正确。
B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。
C、CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。
D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。
12.（2分）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（ ）
A.Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3
B.MgCl2、KOH、NaCl
C.K2CO3、CuSO4、KCl
D.CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
A、组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，答案项错误。
B、组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，答案项错误。
C、组内物质加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质，答案项错误。
D、组内物质加入水中混合，Ba（OH）2与CuSO4、Cu（NO3）2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，答案项正确。
13.（2分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
将水通电电解一段时间
A.不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；
B.向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象错误；
C.在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；
D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2：
1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误。
14.（2分）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生.则下列情况不可能存在的是（ ）
A.滤渣是Ag、Cu、Zn
B.滤渣是Ag、Cu、Mg
C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；
B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；
C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；
D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确。
：
15.（2分）下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（ ）
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
A、组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2CO3与HCl、HNO3混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；
与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；
再将氯化钡分别滴加至H2SO4、HNO3中，产生白色沉淀的是硫酸，无任何明显现象的为HNO3；
故不加其他试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与HCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；
能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钠，故不加其他试剂无法鉴别。
二、填空与简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共17）
16.（3分）用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的元素是 。
地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：
O。
O
（2）两个氮分子 。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：
2N2
（3）碳酸钠溶液中大量存在的阴离子 。
碳酸钠溶液中大量存在的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：
CO32﹣。
CO32﹣
17.（4分）请根据已学的化学知识回答下列问题：
（1）在化学发展史上，第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是 。
拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。
拉瓦锡
（2）在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是 。
硬水和软水常用肥皂水来区分，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。
肥皂水
（3）在家庭使用的净水器里加人活性炭，是利用活性炭的 性。
由于活性炭具有吸附性，在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。
吸附
（4）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是 。
钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）。
隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）
18.（4分）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。
单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。
（1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是 （填字母序号）。
A.使用单原子催化剂能提高生成物的产量
B.该反应前后原子的种类没有变化
C.生成物甲醇属于有机物
D.反应物和生成物都由分子构成
A、使用单原子催化剂能提高反应速率，不能提高生成物的产量，故错误；
B、化学反应前后原子的种类、数目没有变化，故正确；
C、生成物甲醇中含有碳元素，属于有机物，故正确；
D、CO、H2、CH3OH都由分子构成，故正确。
（2）根据上图写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式
由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：
CO+2H2
CH3OH。
CH3OH
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质.如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。
A.尿素[CO（NH2）2]
B.葡萄糖（C6H12O6）
C.甲醛（CH2O）
由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳氢氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素不可能产生。
19.（6分）A～G是初中所学的常见物成，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），
A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。
请回答下列问题：
（1）F的化学式：
。
F是氢氧化钙。
Ca（OH）2
（2）反应③的基本反应类型是 。
G是水，F是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
化合反应
（3）写出反应①的化学方程式：
A是一氧化碳，D是四氧化三铁，一氧化碳能在高温下将四氧化三铁还原为铁，同时生成二氧化碳。
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
（4）写出反应②的化学方程式：
碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳。
CaCO3
CaO+CO2↑
三、实验与探究题（每空1分，化学方程式毎个2分，共16分）
20.（9分）根据如图回答问題：
（1）实验室用髙锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置字母序号），该反应的化学方程式为 。
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型。
B2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）。
①顔色
②密度和溶解性
③可燃性
实验室制取气体选择收集方法时，收集方法的选择是根据：
一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；
难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；
密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。
②
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca（OH）2溶液。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是 ，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶H。
③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。
若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中制取的气体是二氧化碳，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中制取的气体具有助燃性，是氧气，生成的氧气中混有水蒸气，可通过盛有浓硫酸的装置H进行干燥；
固液分离用过滤的操作方法，所以要将G中的白色浑浊物从液体中分离出来，可用过滤的方法。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑氧气浓硫酸过滤
21.（7分）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。
某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2.你认为还可能含有的溶质是 （化学式）。
若是反应后盐酸剩余，则溶质除了氯化钙还有氯化氢。
CaCl2和HCl
【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 。
由于酚酞试液在酸性溶液中为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想；
酚酞在酸性溶液中也是无色的。
要证明含有盐酸，则可以选择碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体。
不能碳酸钙有气体产生
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
【考点】2G：
实验探究物质的组成成分以及含量；
6L：
二氧化碳的实验室制法；
93：
酸的化学性质
要处理废液只得到CaCl2溶液，可以应废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤，故填：
碳酸钙。
实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀，故填：
腐蚀下水道。
碳酸钙腐蚀下水道
四、计算题（22题2分，23题5分，共7分）
22.（2分）青少年过多摄人蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，请计算。
（1）该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比 。
该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比（12×
18）：
（16×
2）=27：
4。
27：
（2）141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为 g。
141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为141g×
=17g。
17
23.（5分）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量。
l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g
（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）
当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×
7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.558.5
x7.3gy
x=8g
y=11.7g
a点时，溶液中溶质的质量分数为×
100%≈6.9%
a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%
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