福建省中考模拟化学试题Word文档下载推荐.docx
《福建省中考模拟化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省中考模拟化学试题Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.99
D．化学反应中，钠原子易得电子
8．为探究燃烧的条件。
某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是
A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
9．如表实验操作无法达到实验目的是（
）
实验目的
实验操作
A
检验一瓶气体是否为O2
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别羊毛和涤纶
灼烧，闻气味
C
鉴别硬水和软水
加入适量的肥皂水，振荡
D
除去CO2中的少量CO
通入澄清石灰水中
A．A
B．B
C．C
D．D
10．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大
二、填空题
11．如图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起．
（1）从物质分类看，干冰属于_____（填标号）．
A氧化物B酸C碱D盐
（2）从物质组成看，干冰由碳、氧2种元素组成，碳、氧元素质量比为_____．
（3）从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是_____．
12．铁是生产、生活中广泛应用的金属材料．
（1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的_____性．
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜镶嵌在铁质船底的是_____（填标号）．
APb（铅）BCuCPt（铂）DZn
（3）对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的主要原因是_____．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此判断该零件“发蓝”处理效果_____（填“好”或“不好”），理由是_____（用化学方程式表示）．
13．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水．
（1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为_____能．
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起_____作用．
（3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述4项指标，通过过滤可达到_____（填标号）指标．
A无异色B无异味C澄清透明D无细菌和病毒
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如图所示．
①在10℃时，两种物质的溶解度比较：
甲_____乙（填“＞”“＜”或“=”）．
②t1℃时，将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌，形成的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为_____．
三、推断题
14．如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：
CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3和Ca（OH）2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．
（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是_____．
②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为_____．
（2）若图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为_____．
（3）若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为_____．
四、实验题
15．实验室制取气体的两种装置如图甲与乙所示．
a仪器的名称是_____；
实验室利用甲装置制取氧气时，a仪器中所盛试剂为_____（填名称）．实验结束时，为防止水倒吸，正确的操作是：
先_____，再_____．用装置乙制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是_____（写一种）．
五、科学探究题
16．某研究性学习小组对中和反应进行探究．
实验1验证酸与碱能发生中和反应．
进行如图1所示实验．
①实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____．
实验2证明酸与碱反应有水生成．
查阅资料：
变色硅胶吸水后由蓝色变红色；
无水醋酸常温下为无色液体；
无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水．
实验探究：
如图2所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞．实验过程中，A、B和C试管中均无明显现象．
②迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的_____对实验造成干扰．
③设置A、B、C实验的目的是_____．
④能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是_____．
六、计算题
17．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图14盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前
充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量
锌铜合金质量
342.10g
16.00g
357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
参考答案
1．A
【详解】
目前计入空气污染指数的项目有：
二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧；
故选A。
2．D
【解析】
试题分析：
A、NH4HCO3中含氮元素，属于氮肥，故A错；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确．故选D
考点：
常见化肥的种类和作用
3．C
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A错误；
B、人体缺维生素A易患夜盲症；
故B错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患骨质疏松，故C正确；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故D错误。
故选C。
4．C
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，不符合题意；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误，不符合题意。
5．D
氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2x+（-2）×
3=0，则x=+3价。
故选D。
6．C
A、福尔马林可使病菌中的蛋白质变性死亡，但不能用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，可处理生物标本，故A错误；
B、聚氯乙烯塑料在使用中会分解出对人体有害的物质，不能用于盛放和包装食品，故B错误；
C、碳酸氢钠可以与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，不能用燃着的火柴检验煤气是否泄露，故D错误。
7．D
A、由元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数，即钠的原子序数是11，不符合题意；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为22.99，不符合题意；
D、由钠原子结构示意图可知，其原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，符合题意；
【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
8．A
燃烧的条件：
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧），
A、白磷、红磷都是可燃物，红磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点，错误，
B、热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触，正确，
C、铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点，正确，
D、实验中水的作用是提供热量，从而使温度达到白磷的着火点，热水的白磷没有燃烧，原因是水隔绝了氧气，正确，故选A
9．D
A、氧气能支持燃烧，检验一瓶气体是否为O2，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故选项实验操作能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，故选项实验操作能达到实验目的；
C、硬水和软水的鉴别可用肥皂水来区分，加入肥皂水后，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少或者有浮渣产生，则是硬水，故选项实验操作能达到实验目的；
D、CO2与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与石灰水反应，反而会把原物质二氧化碳除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
故本题选D。
10．C
【分析】
由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。
反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。
A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；
B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；
C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。
11．A3：
8物理变化分子间的间隔变大
（1）由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。
故选A；
（2）干冰是二氧化碳的固体形态，二氧化碳的化学式为CO2，碳、氧两种元素的质量比为12：
（16×
2）=3：
8；
（3）干冰由固态变成了气态的二氧化碳，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是，分子间存在间隙，二氧化碳由固态变为气态时，分子间间隙变大了，故填：
分子间的间隔变大。
12．导热D隔绝水和氧气不好
（1）用铁锅作炊具是利用了金属具有良好的导热性；
故填：
导热；
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属，由金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，四种金属中只有锌的活动性比铁强。
故选D；
（3）①致密氧化膜能有效阻止铁与氧气和水接触，从而防止铁锈蚀，故填：
隔绝水和氧气；
②铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，零件表面出现红色物质，说明铁裸露导致反应，说明发蓝处理不好，铁与硫酸铜反应的化学方程式为：
；
不好，
。
13．化学乳化C＜饱和溶液37.5%
（1）太阳能使水分解，故太阳能转化为了化学能，故填：
化学；
（2）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故填：
乳化；
（3）通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明，故填：
C；
（4）①根据图象可以看出，在10℃时，甲的溶解度小于乙，故填：
＜；
②t1℃时，甲的溶解度是60g，将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌，只能溶解60g，故形成的是饱和溶液；
该溶液的溶质质量分数为
饱和溶液；
37.5%。
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．Ca（OH）2
Na2CO3
（1）①氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：
Ca（OH）2；
②铁和盐酸能反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
，故填：
（2）图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，故丁是氢氧化钙，丙能与盐酸和氢氧化钙反应，故丙是碳酸钠，故填：
Na2CO3；
（3）若丙是铁，则乙和丁是盐酸和硫酸铜中的一种，故甲和戊是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，二者能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
15．试管高锰酸钾把导管移出水面熄灭酒精灯；
反应物量不足（或漏气等其他合理答案）
a仪器是试管；
甲装置适用于固体加热制取氧气，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，故a仪器中所盛试剂为：
高锰酸钾；
实验结束时，为防止水倒吸，炸裂试管，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；
实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是装置漏气或药品的量不足等造成的．
16．溶液由红色变为无色
水蒸气对比实验试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色
①无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，都不能使无色酚酞变化，故能证明酸与碱发生中和反应的现象是：
溶液由红色变为无色；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的方程式为：
②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验，故填：
水蒸气；
③通过实验ABC的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠、醋酸钠固体都不含有水，不能使硅胶变色，由实验D硅胶的变色说明了中和反应有水生成，故填：
对比实验；
④变色硅胶吸水后由蓝色变红色，而氢氧化钠固体、无水醋酸、生成的醋酸钠均不能使硅胶变色，故能证明酸和碱反应有水生成的现象是：
试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色。
17．
（1）0.4g
（2）81.25%
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：
（1）设未知数
（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。
该题中合金总共为16g，但只有Zn和稀硫酸发生反应，通过反应前后质量的变化求出H2的质量，在通过H2的质量求出Zn的质量，进一步就出Zn的质量分数。
解：
依题意可得
（1）氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g=0.4g
答：
氢气的质量为0.4g；
（2）解：
设该合金中锌的质量为x，
x=13g
则该合金中锌的质量分数为
×
100%=81.25%
该合金中锌的质量分数为81.25%。
升级会员 