福建省福州市鼓楼区中考模拟化学试题.docx
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福建省福州市鼓楼区中考模拟化学试题
【最新】4月福建省福州市鼓楼区中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学在生活和生产中起着重要的作用下列生产活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．石油分熘B．水力发电C．粮食酿酒D．海水晒盐
2．空气质量与我们的健康息息相关，同时空气质量也是城市的名片。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．氮气B．一氧化碳C．PM2.5D．二氧化硫
3．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．医用酒精B．冰水混合物C．食醋D．苏打水
4．下列说法不正确的是（ ）
A．把水喷向空中可以增加养鱼池的含氧量
B．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭
C．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源
D．在水中加入洗洁精，可以乳化餐具上的油污
5．下列实验橾作不符合规范要求的是（ ）
A．
加热液体B．
取固体药品
C．
比较两者硬度D．
称量药品质量
6．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的硬度B．金属的导热性
C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度
7．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④B．①②③C．③④D．①③
8．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag。
则下列说法错误的是（ ）
A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铝
C．该反应属于置换反应D．该反应前后M的化合价发生了改变
9．为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的是（ ）
A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液
C．Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
10．下列图象不能正确反映其变化过程的是（ ）
A．
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
电解水生成气体的体积
C．
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
D．
向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒
二、填空题
11．被国外友人称作“新四大发明之一“的高铁，大大方便人们的出行。
（1）图中标示的物质中为金属材料的是_____（填序号），动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用铜的延展性和_____性。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
（3）修建铁路所斋的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
从效益和环保角度考虑，通常选用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4），请写出高温条件下利用CO还原Fe2O3的化学方程式：
_____。
12．水是生命之源。
（1）自然界中的水大部分是_____（填“混合物”或“纯净物“）饮用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是_____。
（2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆及组织液大致一样，所以可用作补液及其他医疗用途。
现欲配制1000g生理盐水，需要氯化钠的质量为_____g；若配制的过程中，利用量筒量取水时仰视读数，则所得的生理盐水溶质质量分数_____（填“>、”“<”或“=”）0.9%。
（3）水是常见的溶剂。
t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线_____（填“a”或“b”）。
②M点的含义_____。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。
④t1℃时，在100g水中加入70g乙物质，形成_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成的溶液中溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。
13．能源与社会发展息息相关。
（1）家用燃料以天然气为主，天然气燃烧的化学方程式为_____。
（2）氢能是现在最环保的能源，属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
其有望驱动未来能源世界。
图为模拟生成可再生燃料（C3H8O）的微观装置模型。
①该装置可将_____（填能源名称）转化为化学能。
②反应微观模型中除催化剂外，共有_____种原子没有变化。
③写出该装置中二氧化碳与水反应的方程式：
_____。
14．明末宋应星于崇祯十年（公元1637年）所著《天工开物》，炼锌工艺的现存文字记载：
“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐中，封裹泥固，以渐砑干，勿使见火拆裂。
然后逐层用煤炭饼垫盛。
其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。
冷定毁罐取出。
每十耗其二，即倭铅（金属锌）也。
”如图。
（1）“此物（“锌火”）无铜收伏，入火即成烟飞去”（宋应星语）。
意思是锌的沸点（907℃）较低，宜与铜熔合制成黄铜。
黄铜_____（填“是”或“不是”）金属材料。
（2）此图罐中烟煤作用是作_____剂。
（3）炉甘石的主要成分为ZnCO3，与碳酸钙同属于碳酸盐。
往炉甘石中加入盐酸后，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
写出炉甘石（ZnCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：
_____。
三、流程题
15．金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。
常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。
工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图：
（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____。
（2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_____。
（3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为_____。
（4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是_____。
（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：
_____。
四、实验题
16．以下是实验室制取和收集气体的装置图。
（1）仪器d的名称是_____。
（2）利用甲装置，选择高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为_____。
（3）实验室利用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气，反应方程式为_____，为使实验随开随用、随关随停，应选用的发生装置是_____（填装置编号），收集氢气应选择装置_____（填“戊”或“已”），若改用装置丁收集，气体应从导管的_____（填“e”或“f”）端通入。
五、科学探究题
17．研究小组设计如下实验对燃烧条件进行探究。
（查阅资料）温度达到40℃时白磷才能够燃烧，150℃时棉花才能燃烧。
（实验步骤）
Ⅰ.检查装置（由a、b、c、d连接而成）气密性。
Ⅱ.如图所示，向装置内添加适量药品。
Ⅲ.向装置b烧杯内加入冰水，打开K1，关闭K2，向U型管通入O2。
Ⅳ._____。
Ⅴ.按步骤Ⅳ操作后，观察到白磷及棉花燃烧，在燃烧过程中，关闭K1，打开K2，向U型管通入CO2。
回答问题：
（1）检查装置a的气密性的方法：
_____。
（2）步骤Ⅲ中，观察到U型管内白磷和棉花都不燃烧，其原因是_____。
若往烧杯b中加入适量的氧化钙固体，则可观察到白磷燃烧，原因是_____。
（3）步骤Ⅳ证明可燃物燃烧需要氧气，请完善实验方案并回答问题：
①操作1：
关闭K1，打开K2，通入CO2至装置c中。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
该操作的目的是_____，澄清石灰水变浑浊的方程式_____。
②操作2：
将装置b烧杯内的水换成40℃以上的热水。
现象：
_____。
③操作3：
_____。
现象：
观察到U型管右端先产生白烟，片刻后U型管右端的棉花开始燃烧。
（4）步骤V可观察到的现象为_____，说明CO2具有的性质有_____。
六、计算题
18．某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。
已知
，求：
（1）产生沉淀的质量为_____g；
（2）求氯化镁的质量。
_____（写出计算过程）
参考答案
1．C
【分析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】
A、石油分馏过程中，只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确。
B、水力发电过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确；
C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化，故C正确；
D、海水晒盐过程中，只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。
故选C。
【点睛】
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：
是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．A
【分析】
空气污染的途径主要有两个：
有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【详解】
A、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故A正确；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物，故B不正确；
C、粉尘主要指一些很小的固体小颗粒，
是很小的颗粒污染，属于空气污染物，故C不正确；
D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化硫属于空气污染物，故D不正确。
故选A。
3．B
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】
A、医用酒精是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故B不正确；
C、食醋是醋酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、苏打水是苏打溶于水成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选B。
【点睛】
溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
4．B
【详解】
A、把水喷向空中是通过增大水与氧气的接触面积，增加养鱼池的含氧量，故A正确；
B、图书档案比较贵重，用高压水枪扑灭，易对图书档案造成破坏，应当用二氧化碳灭火既可以达到灭火的目的，又可以保护图书档案，故B不正确；
C、乙醇是可再生能源，燃烧产生二氧化碳和水，汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，故C正确；
D、洗洁精具有乳化功能，在水中加入可以乳化餐具上的油污，故D正确。
故选B。
5．B
【详解】
A、给液体加热时，试管内溶液体积超过试管容积的
，用酒精灯的外焰加热，故A正确；
B、取用固体药品时瓶塞应倒放，防止被污染，进而污染药品，故B不正确；
C、比较两者硬度采用相互刻画的方法，留下痕迹的硬度较小，故C正确；
D、使用托盘天平称量物体，左边放物体，右边放砝码，故D正确。
故选B。
6．B
【详解】
在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑．
7．D
【详解】
①黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化，故正确；
②由金属活动性顺序可知，金比氢稳定，故错误；
③氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素的化合价是x，在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+x+（-1）×4=0，x=+3，则HAuCl4中金元素为+3价，故正确；
④“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装，故错误。
故选D。
8．B
【分析】
在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
【详解】
A、金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A正确；
B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，硝酸根
价，铝
价，硝酸铝化学式为
，M是
价，M不能是铝，故B不正确；
C、该反应是一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C正确；
D、反应前M是单质，化合价为0，反应后生成了
，M的化合价是
价，化合价发生了改变，故D正确。
故选B。
9．C
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序及其意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答。
【详解】
A、镁能与硫酸亚铁反应，而铜不能与硫酸亚铁反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；B、铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；C、铜不能与硫酸亚铁和硫酸镁反应，不能证明铁和镁的活动性顺序；D、铁不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故选C。
10．D
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故A正确；
B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:
1，故B正确；
C、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故C正确；
D、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量
和
的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的锌和氯化铜反应生成64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故D不正确。
故选D。
11．①导电+63CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【分析】
金属材料包括合金和纯金属，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】
（1）金属材料包括合金和纯金属，图中标示的物质中钢轨为金属材料，故选①，动车电路中的导线大多选用铜制造的，利用的是铜的延展性和导电性。
高铁酸钠
中钠元素+1价，氧元素-2价，化合物中正负化合价代数和为0，
，
，故铁元素的化合价为+6价。
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
12．混合物煮沸9【分析】
由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）自然界中的水含有杂质，故大部分是混合物，饮用之前需要降低水的硬度，硬水加热煮沸时钙镁离子会转化为沉淀，从而降低水的硬度，故饮用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是煮沸。
（2）配制1000g生理盐水，需要氯化钠的质量为
；若配制的过程中，利用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取水的实际体积偏大，则所得的生理盐水溶质质量分数<0.9%。
（3）①t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，乙中有固体剩余，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，故固体甲对应的溶解度曲线a。
②M点是甲乙溶解度曲线交点，故含义是t1℃时甲乙两物质的溶解度相等。
③甲的溶解度随温度升高而增大，向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，甲物质溶于水放热，温度升高，固体先溶解，当溶解完毕，冷却到原温度时固体会析出，故“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水放热，温度升高。
④t1℃时，乙物质的溶解度为65g，在100g水中加入70g乙物质，形成饱和溶液；形成的溶液中溶质质量分数为
。
【点睛】
13．CH4+2O2
CO2+2H2O可再生光能36CO2+8H2O
2C3H8O+9O2
【详解】
（1）家用燃料以天然气为主，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
（2）氢能是现在最环保的能源，氢气燃烧生成水，水分解可能氢气和氧气，故属于可再生能源。
（3）①“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，故该装置可将光能转化为化学能。
②反应是二氧化碳和水的反应生成
和氧气，故反应微观模型中除催化剂外，共有3种原子没有变化。
③二氧化碳与水反应生成
和氧气，反应的化学方程式为6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2。
14．是还原ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑
【分析】
碳酸锌和稀盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳。
【详解】
（1）金属材料包括纯金属和合金，故黄铜是金属材料。
（2）烟煤的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，故此图罐中烟煤作用是作还原剂。
（3）炉甘石（ZnCO3）与稀盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。
15．为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分COTiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2置换反应需要消耗大量的电能向固体中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥
【分析】
四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，二氧化钛和碳和氯气高温生成四氯化钛和一氧化碳，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【详解】
（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，则氧化物是一氧化碳，故化学式为CO。
（3）步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的反应是四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本类型为置换反应。
（4）从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是需要消耗大量的电能。
（5）常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸
或稀硫酸
，镁能与盐酸
或稀硫酸
反应，则可将钛中的镁除去，充分反应后过滤，洗涤，干燥获得金属钛，故从反应③后的固体中获得金属钛的方法是向固体中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥。
【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸
或稀硫酸
。
16．长颈漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑丙己f
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气。
【详解】
（1）仪器d的名称是长颈漏斗。
（2）利用甲装置，选择高锰酸钾制取氧气，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室利用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气，反应是锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，装置丙含有多孔隔板，当关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，内部压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应开始，故为使实验随开随用、随关随停，应选用的发生装置是丙，氢气密度比空气小，不溶于水，用向下排空气法或排水法收集，故收集氢气应选择装置已，若改用装置丁收集，气体从短管通入，空气从长管排出，故应从导管的f端通入。
【点睛】
多孔隔板可以随开随用、随关随停，氢气密度比空气小，不溶于水，用向下排空气法或排水法收集。
17．把b中的冰水换成80℃的水关闭K1，推或拉注射器活塞一段距离，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气温度没有达到白磷、棉花的着火点氧化钙溶于水放热，使温度达到白磷的着火点证明b装置U型管中充满二氧化碳Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O白磷和棉花都不燃烧打开K1，关闭K2，向U型管通入O2白磷和棉花都熄灭不能燃烧，不支持燃烧
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】
[实验步骤]
Ⅳ温度达到40℃时白磷才能够燃烧，150℃时棉花才能燃烧，按步骤Ⅳ操作后，观察到白磷及棉花燃烧，故应该把b中的冰水换成80℃的水。
（1）检查装置a的气密性的方法是关闭K1，推或拉注射器活塞一段距离，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
（2）物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，步骤Ⅲ中，观察到U型管内白磷和棉花都不燃烧，其原因是温度没有达到白磷、棉花的着火点。
若往烧杯b中加入适量的氧化钙固体，则可观察到白磷燃烧，氧化钙和水生成氢氧化钙，放出大量热，故原因是氧化钙溶于水放热，使温度达到白磷的着火点。
（3）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故操作的目的是证明b装置U型管中充满二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
②可燃物燃烧需要氧气，操作2：
将装置b烧杯内的水换成40℃以上的热水，装置内充满二氧化碳，没有氧气，故现象白磷和棉花都不燃烧。
③燃烧需要氧气，观察到U型管右端先产生白烟，片刻后U型管右端的棉花开始燃烧，故操作3：
打开K1，关闭K2，向U型管通入O2。
（4）步骤V可观察到的现象为白磷和棉花都熄灭，说明CO2具有的性质有不能燃烧，不支持燃烧。
【点睛】
可燃物燃烧的条件是：
与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
18．
（1）2.9；
（2）4.75g（详见解析）
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和不变，产生沉淀的质量为
。
（2）设氯化镁的质量为x
答：
产生沉淀的质量为2.9g，氯化镁的质量是4.75g。
【点睛】
由质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和不变，减少的是生成沉淀或气体的质量。
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