陕西省渭南市澄城县城关中学学年高二检测化学试题.docx
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陕西省渭南市澄城县城关中学学年高二检测化学试题
陕西省渭南市澄城县城关中学【最新】高二检测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．[宁夏石嘴山市第三中学【最新】三模]化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
B．石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料
2．下列叙述正确的是（）
A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
B．碳在高温下能还原氧化镁中的镁
C．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
D．电解冶炼铝的原料是氯化铝
3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．在河流入海口处易形成三角州
B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C．尿毒症患者做“血液透析”
D．用石膏或盐卤点制豆腐
4．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA
D．0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA
5．下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
6．下列关于物质的分类中，正确的是（）
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al（OH）3
BaCO3
水泥
NH3
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
向SO2水榕液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生
SO2具有氧化性
C
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性
KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
产生的气体是乙烯
D
取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色
该食盐中不含有KIO3
A．AB．BC．CD．D
9．下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：
Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
B．在氯化钠水溶液中：
Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－
C．加入铝粉产生氢气的溶液中：
Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．溶液中c（H+）为1.0×10－12mol/L且是水电离的：
K+、Na+、SO42－、Br－
10．不能用离子方程式：
来表示的该反应的化学方程式是
A．硝酸钡溶液与稀硫酸
B．稀硫酸与氯化钡溶液反应
C．碳酸钡与稀硫酸
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：
2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使
沉淀完全：
2Al3++3
+3Ba2++6OH−=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：
+2H+=CO2↑+H2O
12．现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
13．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥NaCl稀溶液
A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④
14．将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A．agB．
g
C．
gD．
g
15．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol/L
C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol/L
D．最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）
A．检验试液中的
：
试液
无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：
试液
无明显现象
红色溶液
C．检验试液中的I-：
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D．检验试液中的
：
试液
白色沉淀
沉淀溶解
17．下列除杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：
加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解
C．Fe2O3中混有少量Al2O3：
加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
18．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤A1
A．③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤
19．下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是
A．NaHCO3、HClB．Na2CO3、HClC．NaAlO2、H2SO4D．AlCl3、NaOH
20．下列各组物质，不能按
（“―→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
C
Al
Al（OH）3
Al2O3
D
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
A．AB．BC．CD．D
21．100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）（）
A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1
22．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
23．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）
A．制备并观察氢氧化亚铁
B．证明过氧化钠与水反应放热
C．制备并收集少量NO2气体
D．实验室制备少量氨气
二、多选题
24．已知反应：
①SO2+2Fe3++2H2O→SO
+2Fe2++W
②Cr2O
+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O
下列有关说法正确的是（）
A．还原性：
SO2>Cr3+
B．方程式②中，a=6，b=7
C．Cr2O
能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH-
三、填空题
25．下列所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题给信息将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____（填字母，下同）
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
四、计算题
26．在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。
回答下列问题。
（1）图中CD段反应的化学方程式为___________；C点存在的固体物质为________。
（2）A点的数据为_______；混合液中，MgCl2的浓度为_______。
五、实验题
27．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：
在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：
按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
步骤2：
打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：
检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：
反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。
③设置装置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的结论是____________（若能反应请用化学方程式表示）。
六、原理综合题
28．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________，固体b化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。
（3）由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。
（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__________。
七、结构与性质
29．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置__________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。
（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm（只写计算式）。
八、有机推断题
30．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）
已知以下信息：
i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：
1。
回答下列问题：
（1）E的含氧官能团名称是______，B的结构简式是___________________。
（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为___________，____________。
（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。
②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。
（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:
2:
1:
1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可）____________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体能够形成丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应，A正确；
B.石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料,，该变化过程中有新物质产生，因此涉及化学变化，B错误；
C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是用Mg作负极，失去电子，被氧化，电热水器的金属得到了保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C正确；
D.碳纤维是C元素的单质，不是化合物，因此不可能是有机高分子材料，D错误；
故合理选项是C。
2．A
【解析】
【详解】
A．由于金属Na的活动性很强，所以在工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，A正确；
B．由于镁的活动性很强，所以金属镁常采用电解熔融MgCl2的方法爱冶炼，B错误；
C．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠加入氯化镁的饱和溶液中生成氢氧化镁、氯化钠和氢气，工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁，C错误；
D．金属铝的活动性也很强，但是由于氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，D错误；
答案选A。
【点睛】
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl。
3．B
【解析】
【详解】
A．在河流入海口处易形成三角州，属于胶体聚沉；
B．饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀，不是胶体；
C．尿毒症患者做“血液透析”，属于胶体渗析；
D．用石膏或盐卤点制豆腐，属于胶体聚沉；
答案选B。
4．C
【解析】A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误;C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，C选项正确；D反应中还存在：
2NO2⇌N2O4反应，其分子数小于0.2NA，故D错误。
点睛：
本题通过考察阿伏加德罗常数。
C项要注意Na2O2的结构，D项要注意隐含反应：
2NO2⇌N2O4。
5．C
【解析】
【详解】
A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；
B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；
D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选C。
【点晴】
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。
6．C
【分析】
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。
【详解】
A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；
D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。
所以C选项是正确的。
7．A
【详解】
A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；
D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
故选A。
8．B
【解析】
A.Na2CO3固体受热不分解，试管内壁不产生水珠，A错误；B.向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫做氧化剂，硫化氢作还原剂，说明二氧化硫具有氧化性，B正确；C.无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，同时含有杂质二氧化硫、二氧化碳等气体；二氧化硫也能被高锰酸钾溶液氧化，使KMnO4溶液褪色；所以产生的气体不一定为乙烯；C错误；D.缺少还原剂，不能发生氧化还原反应生成碘单质，应加稀硫酸、KI检验，D错误；答案选B.
9．D
【解析】
【详解】
A.pH＝1的溶液显酸性，Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.在氯化钠水溶液中Ag+不能大量共存，B错误；
C.加入铝粉产生氢气的溶液显酸性或碱性，HCO3－在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，C错误；
D.溶液中c（H+）为1.0×10－12mol/L且是水电离的，说明溶液显碱性，K+、Na+、SO42－、Br－可以大量共存，D正确，
答案选D。
10．C
【解析】
【详解】
该离子方程式表示可溶性的钡盐和硫酸盐（或硫酸）反应，碳酸钡难溶于水，写化学式，选C。
11．C
【详解】
A、Fe2+在酸性条件下被O2氧化为Fe3+，离子方程式正确；
B、物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应，氯气首先氧化Fe2+，然后再氧化部分Br‾，离子方程式的系数符合物质的量之比，故B正确；
C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全，离子方程式为：
Al3++2SO42‾+2Ba2++4OH‾=2BaSO4↓+[Al（OH）4]‾，故C错误；
D、向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸，生成CO2和H2O，离子方程式正确。
答案选C。
12．B
【详解】
Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：
24mL×0.05mol/L×（6-4）=20mL×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，故合理选项是B。
13．D
【解析】
【详解】
①金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故正确；
②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，重新变为饱和溶液，故正确；
③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，重新变为饱和溶液，故正确；
④金属钠在Ca（HCO3）2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；
⑤金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；
②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，故错误；
答案选D。
14．A
【解析】
CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：
CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：
H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由agCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为ag，故选A。
点睛：
混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型，混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，本题利
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