高三化学必修一复习题Word下载.docx
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A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．H2和O2反应生成水
6．下列说法正确的是：
①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（）
A.②③④B.①④C.①③④D.②③
7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
+B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na离子数为0.02NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
-D.物质的量浓度为0.5mol·
/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA
9．在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中（）
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B．处对应的物质为H2O
C．Cl2是还原产物D．若1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol
10．下列说法或操作：
①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。
其中正确的是（）A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④⑤
11．下列离子方程式书写正确的是（）
＋3＋A．铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H=2Fe+3H2↑
2+－B少量CO2通入澄清石灰水中：
CO2+Ca＋2OH=CaCO3↓+H2O
2-＋C．盐酸滴在石灰石上：
CO3+2H=CO2↑+H2O
＋2＋D．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H=Cu+H2↑
12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部
13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
（）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸
14．将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）
A．m1molB5m2molC．6536.5m2nmolmolD．11.236.5
15．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分
数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）。
A．Na2O2和Na2OB．Na2OC．Na2O2D．无法确定
16．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
①②
③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）
A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
17．列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）．
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
18．O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．O2与O2互为同分异构体B．O与O核外电子排布方式不同C．化学变化可实现O与O间的转化
1618
D．标况下，1.12L16O2和18O2均含0.1NA个氧原子
19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.Na2CO3D.CO220.下列说法不正确的是（）．
A.任何反应都伴有能量的变化
B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应21.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是（）A.“碘盐”就是NaI
B.“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物
C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒22.下列物质的保存方法中，正确的是（）
A.金属钠保存在四氯化碳里B.碳酸钠晶体露置在空气里C.液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里
D.新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处23.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）
A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐24.下列离子方程式不正确的是（）．A.碳酸钙与稀盐酸混合：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C.碳酸氢钠与稀盐酸混合：
HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.把二氧化碳通入氯化钙溶液中：
Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+25.下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A.热稳定性：
Na2CO3>
NaHCO3>
H2CO3B.溶解度：
Na2CO3K>
Na>
LiD.还原性：
RbC.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D.燃烧反应一定要有氧气参加
27.关于卤素（用X表示）的下列叙述，错误的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而
减小
C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深
D.X-的还原性依次为：
F-29.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）
A.Ag+、H+、Cl-、CO32-B.H+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-
30.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.100mL2mol/L氯化铵溶液
C.150mL3mol/L氯化钾溶液D.50mL3mol/L氯化钙溶液
31.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）
A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5
C.CO2→CO32-D.NO3-→NO
32.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷和氧气的体积比为（）A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.1∶1
33.下列叙述正确的是（）
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
B.常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
C.VLO2的质量一定比VLCO2的质量小
D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器
的体积比为2∶1
二、（本题包括4小题，共27分）
34.（4分）8.5gNH3的物质的量是________mol，含有
_______________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。
35.（5分）回答新制氯水参加的反应中的下列问题
（1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________，先析出的物质是________，反应的离子方程式为___________________________。
（2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，产生这种粒子的离子方程式为___________________________。
36.（9分）完成下列各题
（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
2F2+2H2O=4HF+O2氧化剂是_____，还原剂是______。
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是___________，反应的化学方程式为_____________。
（3）用化学方程式解释：
漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因
_____________________________________________。
（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。
为什么？
_______________________________________________________。
37.（9分）某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的全部或其中的几种。
现进行以下操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀。
填写下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是_________。
（2）上述①～③操作中，_______是错误的，应改为加过量的___________，以便确定_______离子是否存在。
（3）为确定原溶液中_________离子是否存在，应补充的操作是______________________________________。
三、（本题包括2小题，共18分）
38.（7分）回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题。
（1）需NaOH_________g。
（2）有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。
配制时，必须使用的仪器有____________________，还缺少的仪器是__________________。
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。
（填序号，下同）①把NaOH直接放在托盘上称量②把NaOH放在纸上称量③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________________________。
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。
其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）___________。
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（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度
四、39.（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
⑴写出有关的物质化学式XC：
E：
F：
⑵写出反应①的化学方程式_______________________⑶写出反应②的离子方程式____________________40.（7分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
Z+W已知:
X+Y
（1）Y的电子式是_____________。
（2）Z分子的空间构型，用电子
式来表示Z的形成过程（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列
主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有
铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧
杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现________________。
反应的离子方程式是_________________________。
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19.D20.C21.A22.C23.B24.D25.A26.B27.A28.B29.C30.C31.B32.B33.B二、（27分）
.34.（4分，各1分）0.53.01×
10231.204×
102411.2
35.（5分，其中离子方程式各1分，其余各0.5分）
（1）Cl2I22I-+Cl2=2Cl-+I2
（2）红H+褪色HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
36.（9分）
氧化剂：
F2还原剂：
H2O（各1分，共3分）
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（2）加热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（各1分，共2分）
（3）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O2↑（各1分，共2分）
（4）过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧（2分）
37.（9分，除第一空3分外，其余每空1分）
（1）Na+、I-、CO32-（每填对一种离子，给1分）Cu2+
（2）③盐酸SO42-
（3）K+透过蓝色钴玻璃观看，若火焰呈紫色则含有K+，否则不含K+三、（18分）38.（7分，每空1分）
（1）2
（2）①②④⑤⑥药匙、胶头滴管（全对才给分）（3）③
（4）检查容量瓶是否漏水（5）②①③⑧⑤⑥⑦④
（6）②⑤（此空各0.5分）39.（8分）
⑴X：
NH4HCO3或（NH4）2CO3C：
NH3E：
NOF：
NO2⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2⑶8H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O（前面4空每空1分，后面两空各2分）
40.（4分，每空一分,多选1个倒扣1分,直至本小题分数扣完）①④⑦⑩26（7分）.
（1）
N
H
HN
（2）
三角锥型，H
（3）①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO34+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O（每空1分）
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