中考如皋市实验初中第一次模拟考试Word格式文档下载.docx
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A.冬天用煤炉取暖,为防止热量散失,应关紧门窗
B.眼睛里不小心溅进NaOH溶液,可立即滴入稀盐酸来中和
C.冰投入水中,冰是溶质,水是溶剂
D.厨房内因煤气泄漏出现较大气味时,应立即关闭气阀,开窗通风
14.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列数轴表示的化学知识错误的是
A.银、铜、铁的金属活动性强弱:
B.硫及其化合物与化合价的关系:
C.物质溶解度与溶解性的关系:
D.物质形成溶液的pH:
15.把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.5gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4Al2(SO4)3完全转化为沉淀,则同时生成的Na2SO4的质量为
A.7.1gB.28.4gC.14.2gD.35.5g
二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。
16.2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。
该分子具有的性质是
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应
B.只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应
D.与酚酞混合,可能显无色,也可能显红色
17.下列除杂的试剂和实验过程都正确的是(括号内为杂质)
A.KCl(K2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2(CaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.Fe(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
18.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中,有错误的组合是
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、氢氧化钠溶液
B
常见合金
不锈钢、黄铜、生铁
C
常见化石燃料
煤、石油、天然气
D
常见碱
烧碱、纯碱、熟石灰
19.下列各组溶液,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B.HCl、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
20.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.t1℃时,100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3
B.t2℃时,NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时,NaCl和KNO3的溶液中溶质的质量分数相等
D.t2℃时,NaCl与KNO3的溶解度相等
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、(本题共四小题,每空1分,共21分)
21.(8分)化学与我们的生活是密切相关的,学好化学能提高我们的生活质量。
结合化学知识回答下列问题:
⑴小红妈为她买了一件漂亮的羊毛衫,标签内容如图所示:
小红运用所学的化学知识,快速地确认了衣服的组成成分中确实含有羊毛,你认为小红采用的方法名称是▲,该方法的明显现象是▲。
⑵中考复习期间,为让小明精力充沛,妈妈为他精心准备的午餐:
米饭、煎蛋、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。
从“科学膳食”的角度分析,你觉得,他所摄入食物中缺少的营养素是▲,你认为这份午餐还需增加的食物有▲(填一种)。
⑶下表摘录的是矿泉水国家标准的部分内容:
主要成分
偏硅酸
硒
锂
锌
碘
可饮用的界限指标:
(mg./L)
≥25.0
0.01~0.05
0.2~5.0
0.05~0.5
从上表中可以看出:
通过饮用矿泉水摄入的▲元素可以帮助人们增强防癌、抗癌的能力;
偏硅酸有最低指标,而其它元素还限定了最高指标,这说明微量元素的摄入需▲。
(4)洗去餐具表面的油污,我们一般用洗涤剂,这是利用了▲的原理;
洗去玻璃容器内附着的碘,利用溶解的原理,可用▲浸洗。
22.(3分)体育所崇尚的“更快、更高、更强”的精神,在化学上一些物质间的反应也得以印证。
请写出一个化学方程式予以说明:
①通过使用催化剂使一些化学反应“更快”▲。
②通过化学反应使右图中试管中的液面“更高”▲。
③用化学反应证明:
铜比银“更强”▲。
23.(5分)阅读下列材料,回答有关问题。
材料一:
初中阶段常见的元素,在元素周期表中存在下列规律:
元素的位置是由该元素所在的周期数(第几行)和族数(第几列)所决定的,周期数等于该原子的核外电子层数;
族数等于该原子的最外层电子数。
材料二:
金属的活动性取决于该金属原子的电子层数和最外层电子数,电子层数越多,最外层电子数越少,该金属的活动性越强。
材料三:
金属钾能与水剧烈反应,生成氢氧化钾和氢气。
⑴右图是两种金属元素铷和钾的原子结构示意图,结合以上信息,回答:
1已知钾元素位于元素周期表中第一族第四周期,则铷元素应该位于周期表中的▲
A.第五周期第一族B.第一周期第五族
②铷的金属活动比钾的金属活动性▲(强、弱)
③铷元素所形成的碳酸盐的化学式是▲
⑵在化学课上老师表演了用水点火的魔术,只见老师用滴管向棉花滴1~2滴水,棉花便立即燃烧起来,其诀窍就是:
将一小块金属钾藏在棉花中。
由此可见,钾与水反应会▲,充满好奇的小明亲自进行了该魔术,为了使反应迅速,他将一吸管的水挤向棉花,却惊奇发现其不能燃烧起来。
小明魔术失败的最可能原因是▲。
(答案必须涉及相应的原理)
24.(5分)A、B、C、D、E、F、H是初中化学常见物质。
A是黑色氧化物,B的水溶液呈蓝色,C是红色固体单质。
A在一定条件下可转化为I,I与A的组成相同,I中两元素的质量比为8:
1,且I的相对分子质量是144。
请回答:
⑴写出下列物质的化学式:
C▲,I▲
⑵写出实现下列转化的化学方程式:
A→B▲
⑶有同学认为:
E一定是铁,你的观点是▲;
A→G的转化不一定要通过置换反应实现,请写出一个化学方程式予以说明▲。
四、(本题1小题,每空1分,共10分)
25.物质间反应常用到两表:
金属活动性顺序表,溶解性表。
⑴金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应。
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;
Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;
Ⅲ将金属片A加入到溶液B中。
①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是▲;
②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是▲;
③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是▲,如果A是铜,则溶液B是▲。
④查阅资料:
金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原。
分别以氧化铁和氧化铝为原料,用相同的还原剂还原,更易得到的金属是▲。
⑵熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题:
①用水可以一次性鉴别出:
氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体。
取等量的样品,加入适量的水后,确证硝酸铵的现象是▲;
确证氧化钙的现象是▲。
②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性,可构建下列离子对,在括号内填写相应的离子符号,要求新构成的两对离子对结合时,一个有气体产生,一个有沉淀生成:
③同学们在实验室探究H2SO4、NaOH与酚酞反应规律后,将废液倒入废液缸,最终废液缸中溶液呈红色,则废液缸中除酚酞外,还含有▲种溶质。
五、(本题共3小题,每空1分,共19分)
26.(4分)实验是科学研究的重要手段,正确操作是获得成功的重要保证。
请填空:
(1)熄灭酒精灯火焰时应___▲_____
(2)读取量筒内液体体积时视线应___▲______
(3)用漏斗过滤时漏斗中液面不应____▲___
(4)给试管内液体加热时,试管口不应____▲___
27.(8分)现有以下常见化学实验装置,请按要求回答问题:
(1)仪器A的名称为▲;
可用作洗涤或干燥气体的装置是▲(填序号)。
(2)可用作实验室制取CO2和用双氧水制取氧气发生装置的是▲(填序号),其中实验室制取CO2的化学方程式为▲。
用装置③制取氧气的化学方程式是▲。
(3)实验室制取氢气用的是粗锌和稀硫酸。
用稀硫酸而不用盐酸的原因是▲;
用粗锌比用纯锌反应速率更快,这是因为粗锌中含可溶性的杂质或能与酸反应的杂质,这些杂质的存在可大大提高该反应的速率。
取两份质量相等的纯锌粉,编号为a和b,在b中加入少量的氧化铜粉末,将a和b分别投入足量的稀硫酸中,充分反应后,则:
产生氢气的质量:
a▲b(填﹥﹦﹤,下同);
产生氢气的速率:
a▲b
28.(7分)[发现问题]实验小组的同学发现:
加热铜与浓硫酸的混合物,能生成一种无色有刺
激性气味的气体和蓝色溶液。
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成水而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐。
②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性。
[知识回顾]铜、银▲(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气。
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO3)2溶液,小楠认为不可能是Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸铜溶液,小楠的理由是▲。
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式▲。
⑶小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗▲。
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后,该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是▲。
[反思评价]⑴有同学提问:
为什么不可以用石蕊试液来进行检验?
你的回答是▲。
⑵同学们发现:
将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热,反应一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗▲。
六、(本题共2小题,共10分)(结果保留至0.1%)Ca:
40C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5H:
1
29.(4分)以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题:
配料表:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:
500g
成分表:
氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5~1.3)%
碘(以I计)(20~50)mg/kg
(1)包装标签上▲元素被称为“智力之花”,可预防甲状腺肿大。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是▲。
(3)若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%,列式计算食盐中碳酸钙的质量分数
30.(6分)家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl,某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。
取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,此时烧杯中没有不溶物,共消耗稀盐酸72.4g,测得反应后溶液的质量为80g。
请帮助实验小组完成以下计算:
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
九年级化学试卷答题纸
(考试时间:
100分钟,总分:
100分)
特别提醒:
请同学们把答案按要求填写在答题纸上规定黑色矩形区域内,超出
答题区域的答案无效!
考试结束只收答题纸,不收试卷。
三、(本题包括4小题,共21分。
21.⑴_______⑵_______
⑶_________________⑷_________
22.⑴⑵
(3)
23.⑴①_________②_________③_________
⑵_________
24.⑴C,I
⑵A→B
⑶;
。
四、(本题包括1小题,共10分。
25.⑴①;
②;
③A是,B是。
④。
⑵①
②
③
五、(本题包括3小题,共19分。
26.⑴___________________________⑵
⑶___________________________⑷
27.⑴
⑵_______
(3)
28.________⑴__________
⑵___________________________
⑶__________________________
[实验论证]
[反思评价]⑴
⑵
六、(本题包括2小题,共10分。
29.⑴_________⑵_________
⑶解:
30.解:
⑴
⑵
⑶
一模化学参考答案
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
CD
AD
BC
21.⑴ 燃烧法烧焦羽毛味 ⑵ 维生素新鲜水果、蔬菜 ⑶ 硒适量
(4)乳化酒精
22.2H2O2=O2↑+2H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
23.
(1)A强Rb2CO3
(2)放热水太多,温度达不到着火点
24.⑴CuCu2O
⑵氧化铜与硫酸或盐酸反应均可
⑶不一定,凡是比铜活泼的金属均可CuO+CO=Cu+CO2
25.⑴镁比铁反应更剧烈铜比汞活动性强铁硫酸亚铁或氯化亚铁
铁
⑵①固体溶解,温度降低固体不全溶,温度升高
②NH4+Ag+
③2
26.⑴灯帽盖灭
⑵与量筒内凹液面的最低处保持水平
⑶高于滤纸边缘
(4)朝向有人方向
27.⑴长颈漏斗⑥
⑵②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(合理答案均给分)
⑶盐酸具有挥发性(防止制得气体不纯,合理得分)><
28.不能反应前后元素种类不变(合理得分)
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑生成的二氧化硫会污染环境(合理答案均给分)
只能说明存在SO42-,不能确认硫酸有剩余(合理答案均给分)
硫酸铜溶液也是酸性的
随着反应的进行,浓硫酸的质量分数逐渐变小,稀硫酸与铜不反应
29.⑴碘⑵食醋(3)2.5%
30.⑴4.4g
⑵88.3%
⑶16.4%
一模化学得分预测
分值
预计得分率(%)
得分
95.00%
1.9
90.00%
1.8
80.00%
1.6
85.00%
1.7
70.00%
1.4
75.00%
1.5
21
6.8
22
2.4
23
4.5
24
3.6
25
9.6
26
27
28
5.6
29
3.8
30
4.0
均分
84.8