A.化学能最终转变为太阳能
B.温度低于1050℃时，CeO2比CeO2-n稳定
C.在过程l中CeO2只起还原剂的作用
D.两步反应均属于分解反应
10．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A.MgCl2→Mg（OH）2B.Fe3+→Fe2+C.HNO3→NOD.Cl-→Cl2
11．氢气还原氧化铜：
CuO＋H2
Cu＋H2O。
在该反应中（ ）
A.CuO作还原剂B.铜元素化合价降低
C.CuO作氧化剂D.铜元素化合价升高
12．实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO3
2KCl＋3O2↑②MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则（）
A.①中，反应前后MnO2化学性质改变
B.②中，MnO2为催化剂
C.①中，反应前后MnO2质量不发生变化
D.②中，MnO2为氧化剂
13．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：
1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
4
14．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）
A.O2只做氧化剂
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移
二、非选择题
15．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。
检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
_____KIO3+______KI+_______H2SO4=______K2SO4+______I2+_____H2O
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平；
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是__________（填序号）；
①水②酒精③淀粉溶液④苯
（5）加碘食盐不易长时间炖炒，且应避热保存，原因是___________。
16．已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：
①CaO+H2O==Ca（OH）2
②2Na+H2O==2NaOH+H2↑
③H2+CuO
Cu+H2O
④3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O
请回答下列问题：
（1）反应①中水（填字母）；
A.是氧化剂B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
（2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是（填序号）；
（3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式；
17．
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
______+______=______+______+______+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________；
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子；
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______。
18．
（1）下列物质能导电的是________，属于碱的是________，属于非电解质的是________________。
（填编号）
①HCl气体②Ca（OH）2固体③KNO3固体④SO2⑤KNO3溶液
（2）某化学反应的反应物和产物如下：
Al＋NaNO3＋H2O→Al（OH）3＋N2↑＋NaAlO2
a．该反应的氧化剂是__________________________；
b．该反应的氧化产物是________________________；
c．反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。
19．
（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答下列问题
氧化剂是氧化产物是（填化学式）；
当有2molHNO3被还原时，转移mol电子；
（2）配平下列方程式
NO2＋H2O=HNO3＋NO
Cl2+NH3=NH4Cl+N2
KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
20．
（1）配平：
Cu＋HNO3（稀）==Cu（NO3）2＋NO↑＋H2O
（2）在以上反应中，还原剂是，被还原的元素是，还原产物是。
（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是mol。
检测题参考答案
1．【答案】C
【解析】A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B错误；C．该反应中H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；答案为C。
2．【答案】D
【解析】必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低。
A．NaCl→AgCl中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B．电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂或氧化剂即可实现，故B错误；C．KClO3→KCl可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故C错误；D．MnO2→MnCl2中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D正确；故选D。
3．【答案】D
【解析】A．2H2O
2H2O+O2↑中水既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．2H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中浓硫酸是氧化剂，H2S是还原剂，故D错误；答案为D。
4．【答案】D
【解析】A．反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；B．N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂，故B错误；C．N2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂，故C错误；D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气为生成物，则既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选D．
点睛：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，解题关键：
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+4降低为0，结合概念来解答。
5．【答案】BC
【解析】CuO中铜元素化合价降低，CuO作氧化剂，故A错误；铜元素化合价由+2变为0，故B正确；CuO中铜元素化合价降低，CuO作氧化剂，故C正确；铜元素化合价由+2变为0，铜元素被还原，故D错误。
点睛：
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。
6．【答案】C
【解析】没有单质参加反应，不属于是置换反应，故A错误；有单质生成，不属于复分解反应，故B错误；CO中C元素化合价升高，CO发生氧化反应，故C正确；NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，故D错误。
7．【答案】A
【解析】A.NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C.核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D.NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。
8．【答案】D
【解析】在该反应中，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氯化铵为还原产物，氮气是氧化产物。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
该反应中氮元素的化合价从-3升高到0，所以每生成1molN2转移的电子数为6NA。
D选项中，氯气是可以与碱反应的，所以氯气不能用碱性干燥剂干燥，氨气不与碱反应，所以氨气可以用碱石灰干燥。
综上所述D不正确，选D。
点睛：
氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：
还原剂失高氧、氧化剂低还。
即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。
9．【答案】B
【解析】A.根据转化关系图可判断相当于在GeO2催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，A错误；B.温度低于1050℃时CeO2-n与水反应生成氢气和GeO2，CeO2比CeO2-n稳定，B正确；C.在过程l中GeO2分解，GeO2即是还原剂也是氧化剂，C错误；D.第二步反应不属于分解反应，D错误，答案选B。
10．【答案】D
【解析】MgCl2→Mg（OH）2属于非氧化还原反应，故A错误；Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B错误；HNO3→NO，氮元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误；Cl-→Cl2氯元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确。
11．【答案】BC
【解析】A、CuO中Cu的化合价降低，被还原，作氧化剂，故A错误；B、根据A的分析，故B正确；C、根据A的分析，故C正确；D、铜元素的化合价降低，故D错误。
点睛：
氧化剂是化合价降低，被还原的物质，还原剂是化合价升高，被氧化的物质。
12．【答案】CD
【解析】A、①中MnO2作催化剂，反应前后其质量和化学性质不改变，故A错误；B、②中MnO2中Mn的化合价由＋4价→＋2价，化合价降低，作氧化剂，故B错误；C、根据A的分析，故C正确；D、根据B的分析，故D正确。
13．【答案】B
【解析】试题分析：
A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但④⑤不是离子反应，A项错误；B．⑤为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，B项正确；C.③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：
2，C项错误；D．反应①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2，D项错误；答案选B。
14．【答案】D
【解析】试题分析：
A正确，氧气在反应中元素化合价只降低，只做氧化剂；B正确，CuFeS2在反应的过程中既有硫元素化合价升高又有铜元素化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂；C二氧化硫中氧元素是由氧化剂生成，算还原产物，硫元素是化合价升高过来的，是氧化产物，所以C正确；D错，若有1molO2参加反应，氧气得到的电子为4mol，但是还有铜元素得电子，则反应中电子转移数大于4mol；
15.【答案】
（1）153333；
（2）1：
5；
（3）0.3mol；（4）④；（5）碘酸钾受热易分解。
【解析】
（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：
n（KI）=1：
5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：
1；5；3；3；3；3；
（2）由
（1）可知KIO3为氧化剂，KI为还原剂，（KIO3）：
n（KI）=1：
5，故答案为：
1：
5；
（3）依据方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，可知转移5mol电子生成3mol碘单质，则转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol；故答案为：
0.3mol；
（4）①碘水中加入水，不会分层，仍然为碘水，故错误；②酒精与水互溶，故错误；③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故错误；④碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故正确；故选：
④；
（5）碘酸钾不稳定受热分解，所以加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，故答案为：
碘酸钾受热易分解。
16.【答案】
（1）D；
（2）④；
（3）2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O等。
【解析】
（1）此反应中没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，因此水既不是氧化剂又不是还原剂，故选项D正确；
（2）区域III属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，①不是氧化还原反应，故错误；②属于氧化还原反应，有单质参加和生成，属于置换反应，故错误；③属于氧化还原反应，属于置换反应，故错误；④属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故正确；⑤不是氧化还原反应，故错误；（3）符合反应的离子方程式为：
2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O等。
考点：
考查氧化还原反应和基本反应类型的关系、离子反应方程式的书写等知识。
17.【答案】
（1）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）FeSO4，N
（3）得到，4mol
（4）
【解析】根据氧化还原反应规律：
还原剂化合价升高，氧化剂化合价降低，所以HNO3为氧化剂，还原为N2O、FeSO4氧化为Fe2（SO4）3；所以表达式为FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N；（3）氧化剂得电子，被还原；HNO3作为氧化剂，被还原为N2O、反应中1mol氧化剂得到电子为（5-1）×1=4mol；（4）根据化合价升降相等规律：
配平方程式如下：
24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O；铁由+2价升高+3价；失1摩尔电子，24摩尔铁转移24e—单线桥表示电子转移如下：
18.【答案】
（1）⑤⑥⑦⑧；②⑥；①②③⑩；
（2）a．NaNO3；b．Al（OH）3、NaAlO2；c．11.2L
【解析】
（1）含有自由移动的离子或自由电子的物质能导电，所以导电的物质为⑤⑥⑦⑧；根据碱的概念和物质组成分析，属于碱的物质为②⑥；依据电解质概念分析判断，属于电解质的物质为①②③⑩；
（2）a．N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂；
b．Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为A1（OH）3、NaA1O2；
c．N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算；反应Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，以此解答该题。
19.【答案】HNO3；Cu（NO3）2；6
（2）3、1、2、1；3、8、6、1；2、16、2、5、2、8
【解析】
（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；Cu失去电子被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2HNO3被还原，作氧化剂；反应转移6e----2molHNO3（被还原），当有2molHNO3被还原时，转移6mol电子
（2）配平方程式：
根据化合价升降总数相等的原则进行配平：
3NO2＋1H2O=2HNO3＋1NO;3Cl2+8NH3=6NH4Cl+1N2；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
20.【答案】
（1）3，8，3，2，4；
（2）Cu,N,NO；（3）6
【解析】根据得失电子守恒、元素守恒配平得3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；
（2）在以上反应中，Cu元素化合价升高被氧化为Cu（NO3）2，还原剂是Cu，，硝酸中氮元素化合价降低被还原为NO，被还原的元素是N，还原产物是NO；（3）硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是6mol。
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