精选5份合集盘锦市名校学年高二化学下学期期末达标测试试题Word文档格式.docx

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1022个原子

10．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A．实验I中，白色沉淀a是Al（OH）3

B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

11．现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．a－1g2B．b－1g2

C．a+1g2D．b+1g2

12．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是

A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去

C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解

13．可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）

A．通过足量的氢氧化钠溶液

B．通过足量的溴水

C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液

D．通过足量的浓盐酸

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

15．下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是

A．氢能B．太阳能C．地热能D．化石燃料

16．下列说法中正确的是（）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D．存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度

17．A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。

已知电池总反应为Al+MnO4−═AlO2-+MnO2.下列说法正确的是（）

A．电池工作时,K+向负极移动

B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni

C．负极反应为Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O

D．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小

18．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

D．江河入海处常形成三角洲

19．（6分）下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

20．（6分）下列指定反应的方程式正确的是

A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+=I2+3H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热：

CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—

CH3COO—+Cu2O↓+3H2O

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

i.量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。

ii.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

iii.取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·

L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

iv.重复滴定实验3次并记录数据。

ⅴ.计算醋酸总酸度。

回答下列问题：

（1）实验i中量取20.00mL白醋所用的仪器是______（填字母）。

a

b

c

D

（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。

（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol·

L－1。

待测液体积/mL

标准NaOH溶液

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

第1次

20.00

21.98

第2次

22.00

第3次

22.02

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）1，4－环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

④__________________________________；

⑦__________________________________。

（2）上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号），A中所含有的官能团名称为____________。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）三氟化氮

是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和

，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______．

（2）写出该反应的化学方程式______

若反应中生成

，转移的电子数目为______个

（3）

是一种无色、无臭的气体，但一旦

在空气中泄漏，还是易于发现

你判断该气体泄漏时的现象是______．

（4）一旦

泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除

、NaF、

外，还肯定有______

填化学式

．

24．（10分）丙烯腈（C3H3N）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。

以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下。

①C3H6（g）＋NH3（g）＋

O2（g）⇌C3H3N（g）＋3H2O（g）ΔH＝−515kJ·

mol−1

②C3H6（g）＋O2（g）⇌C3H4O（g）＋H2O（g）ΔH＝−353kJ·

请回答下列各题：

（1）关于上述反应，下列说法正确的是____。

A．增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B．反应②的ΔS等于零

C．可以选择合适的催化剂来提高混合气中丙烯腈的生产效率

D．上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若H2O（g）浓度保持不变，则说明两反应均达到平衡状态

（2）一定温度下，在体积不变的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定时间后反应达到平衡状态，测得容器内C3H6和H2O的物质的量分别为0.4mol和1.4mol，该温度下反应②的平衡常数为____。

（3）若向容器内充入3molC3H6和1molO2只发生反应②，一定时间达到平衡状态，10min时再充入1molO2，15min重新达到平衡，请在图中画出10min～20min内C3H4O的百分含量的变化图__________。

（4）如图为一定时间内丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。

下列说法正确的是_____。

A．460℃之前产率随温度升高而增大是因为随温度升高反应平衡常数变大

B．高于460℃产率下降的原因可能是温度升高催化剂活性降低

C．460℃时C3H6的转化率一定大于500℃

D．温度过高副反应可能变多不利于合成丙烯腈

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.钢铁含碳量越高，越硬越脆；

含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；

B.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；

C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；

铜----绿色光）而不是金属单质；

另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；

D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。

故答案选B。

2．D

【解析】分析：

二氧化碳分子中只有极性键；

四氯化碳分子中只有极键；

双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；

乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。

详解：

A.二氧化碳分子中只有极性键；

B.四氯化碳分子中只有极性键；

C.双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；

D.乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子

综上所述，D符合题意，本题选D。

点睛：

根据分子中电荷分布是否均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布是均匀的、正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，若分子的电荷分布是不均匀的、正负电荷的中心不重合，则该分子为极性分子。

非极性分子不一定只有非极性键，非极性分子中的共价键可以全部是极性键，如甲烷分子是非极性分子，分子内只有极性键。

3．C

A.aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，说明其核外电子数相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A项正确；

B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随核电荷数的增大而减小，则离子半径Am+＜Bn－，B项正确；

C.B属于非金属，A属于金属，A位于B的下一周期，原子半径A大于B，C项错误；

D.根据上述推断，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，则A的原子序数比B大（m+n），D项正确。

答案选C。

4．D

【解析】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；

B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；

C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；

D、铁与盐酸反应：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为5.6×

2/56mol=0.2mol，故D说法错误。

本题的易错点是选项B，学生往往混淆硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式，硫酸氢钠的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态：

NaHSO4（熔融）=Na＋＋HSO4－。

5．B

A.第二能层含有2个能级，分别是2s、2p能级，含有2p能级，A正确；

B.第三能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，不含3f能级，B错误；

C.第四能层含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，含有4s能级，C正确；

D.第五能层含有5个能级，分别是5s、5p、5d、5f、5g能级，含有5d能级，D正确；

答案选B。

6．C

本题考查的是电解质的判断，掌握电解质的定义是关键。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，通常包括酸碱盐和氧化物水等物质。

A.蔗糖是非电解质，故错误；

B.氨气是非电解质，故错误；

C.醋酸是电解质，故正确；

D.铁是单质，不是电解质。

故选C。

注意电解质是化合物，单质和混合物不能是电解质。

还要注意在水溶液中导电的化合物不一定是电解质，如氨气或二氧化碳或二氧化硫等，导电是因为这些物质与水反应生成了新的化合物，新的化合物能电离出自由移动的离子而导电，新的化合物为电解质。

而氨气或二氧化碳或二氧化硫都属于非电解质。

7．A

铜丝灼烧成黑色，是与氧气反应生成了CuO：

2Cu+O2

2CuO，趁热放入题给物质中，铜丝质量增加，说明CuO未被还原或溶解，以此解答该题。

A．氧化铜与石灰水不反应，铜丝质量增大，A正确；

B．CuO与CO反应生成Cu，铜丝质量不变，B错误；

C．CuO溶于盐酸，铜丝质量减小，C错误；

D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：

CuO+C2H5OH

CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，D错误。

答案选A。

8．D

A.甲苯和水互不相溶，液体分层，甲苯在上层，水在下层，可用分液的方法分离，A不符合题意；

B.溴乙烷为有机物，和水不溶，能用分液漏斗进行分离，B不符合题意；

C.油酯为难溶于水的有机物，与水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗进行分离，C不符合题意；

D.乙醛是一种无色液体，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，D符合题意；

故合理选项是D。

9．D

本题题干比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算等，难度一般。

A.N（NO2）3是一种共价化合物，氮氧原子之间形成的化学键是极性键，氮原子之间形成非极性键，故正确；

B.该分子中氮氮键角都是108.1°

，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故正确；

C.该分子中的氮既有+3价又有+5价，+3价的氮原子既有氧化性又有还原性，故正确；

D.N（NO2）3的相对分子质量为152,15.2g该物质为0.1mol，该物质的分子中含原子为1mol，即6.02×

1023个原子，故错误。

故选D。

10．C

【解析】A.实验I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀a是Al（OH）3，A正确；

B.实验2中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；

C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；

D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确，答案选C。

11．B

pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，说明pH=b的强碱溶液中c（OH-）为pH=a的强碱溶液中c（OH-）的100倍，因为两溶液等体积混合，所以体积变为原来的2倍，c（OH-）=

=

≈0.5×

10-（12-a），则混合溶液中c（H+）=

=2×

10-（a+2）=2×

10-b，所以pH近似为b-lg2，故选B。

【点睛】

解答本题主要是掌握pH的计算方法，对于强碱和强碱混合后，首先计算混合后氢氧根离子浓度，再根据Kw=c（H+）•c（OH-），计算氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H+）求pH。

12．A

乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，选A。

13．B

A.乙烷、乙烯都不会和氢氧化钠溶液反应，故不能使用氢氧化钠溶液除去乙烯，A错误；

B.乙烯可以和溴水反应，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正确；

C.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，故不能使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，否则会引入新的杂质气体，C错误；

D.浓盐酸具有挥发性，通过浓盐酸的气体会含有HCl气体，引入了新的杂质气体，且不能除去乙烯，D错误；

故合理选项为B。

14．D

如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。

A.熟石灰的悬浊液存在溶解平衡，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，加热熟石灰的悬浊液，溶解平衡逆向移动，固体质量增加，故A可以用勒夏特列原理解释；

B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，饱和食盐水中含有浓度较大的Cl-，因此可以降低氯气在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解释；

C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反应，打开汽水瓶，压强降低，平衡逆向移动，二氧化碳从水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解释；

D.盐酸是被稀释，浓度降低，所有不能用该原理来解释；

答案选D。

15．D

A.氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量。

氢在地球上主要以化合态的形式出现，是二次能源，故A不符合题意；

B.太阳能被归为"

可再生能源"

，相对人的生命长短来说，太阳能散发能量的时间约等于无穷，故B不符合题意；

C.地热能无污染，是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以C不符合题意；

D.化石燃料是人们目前使用的主要能源，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终会枯竭，属于不可再生能源，故D符合题意；

所以D选项是正确的。

.

16．C

A.NCl3分子中N的价电子数为5，Cl的价电子数为7，三个Cl和N形成三对共用电子，使N、Cl原子都满足8电子结构，故A错误；

B.P4和CH4都是正四面体分子，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点，键角为109o28ˊ，而P4分子中4个P原子位于正四面体顶点，键角为60o，故B错误；

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，故C正确；

D.含有共价键的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，若为原子晶体，熔沸点高，硬度大，所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度，不是一定，故D错误。

判断分子中各原子是否都满足8电子或2电子稳定结构，需要先判断各原子的价电子数，然后根据各个原子达到稳定结构需要共用的电子对数判断是否能都满足。

如H2O，氧原子有6个价电子，需要共用2对电子，而氢原子只有1个价电子，只需要共用1对电子，所以两者形成共用电子对时，不能同时使氢和氧都达到稳定结构；

CO2中有2个氧原子，每个O都和C都共用两对电子，这样O和C就都能达到8电子稳定结构。

或者，简单来看，用高中化学的知识不能写出电子式的分子，其原子一般不能都达到稳定结构。

17．C

该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

A．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；

B．电池工作时，电子由负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，故B错误；

C．负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e−+4OH−═AlO2−+2H2O，故C正确；

D．电池工作时，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-═Al（OH）4-，Al电极周围溶液pH减小，故D错误；

18．A

胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，常见的胶体有Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、硅酸胶体、雾、云、烟、蛋白质溶液、淀粉溶液、土壤等。

胶体的性质有丁达尔效应、布朗运动、电泳和胶体的聚沉。

A.植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，和胶体无关，故A选；

B.豆浆属于蛋白质溶液，是胶体，加入电解质溶液会发生聚沉。

豆浆中加入硫酸钙做豆腐，利用的是胶体的聚沉，故B不选；

C.有灰尘的空气属于胶体。

观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是胶体的丁达尔效应，故C不选；

D.江河水中混有泥沙，有胶体的性质，海水中有NaCl等电解质，所以在江河入海口处会发生胶体的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不选。

故选A。

19．C

A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼；

B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；

C．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；

D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼。

A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，选项A能解释；

B．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，选项B能解释；

C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，选项C不能解释；

D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，选项D能解释；

本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握。

20．D

本题考查离子方程式书写的正误判断，A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂，氧化产物是三价的铁离子和二氧化硫，还原产物是二氧化硫；

B.电荷不守恒、得失电子数目不守恒；

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，二