精选3份合集唐山市名校学年高二化学下学期期末达标测试试题.docx

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精选3份合集唐山市名校学年高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

2．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：

Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+

C．已知：

2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：

4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣

D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

3．以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

①Fe3O4②Fe（OH）3③FeCl2④Cu2（OH）2CO3⑤Al（OH）3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2

A．1种B．2种C．3种D．4种

4．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

5．下列说法正确的是

A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象

B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色

D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有（）

①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子

③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA

④常温下,0.4molSiO2所含的共价键数目为1.6NA

⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA

A．2个B．3个C．4个D．5个

7．下图为H2与O2反应生成H2O（g）的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

B．H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－241.8kJ/mol

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

8．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）

A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1

C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1

9．你认为下列说法正确的是（　　）

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

C．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大

D．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

10．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液

11．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色

D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

12．将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为

A．11.48B．9.35C．8.50D．5.10

13．工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），下图表示该反应在不同温度下的反应过程。

关于该反应，下列说法正确的是

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v（H2）=

mol/（L·min）

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c（H2）减小

14．下列各种变化中，不属于化学变化的是

A．电解熔融氧化铝的过程

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀

15．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是

A．

和

B．

和

C．

和COD．

和

16．在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）

A．红外光谱仪B．元素分析仪C．质谱仪D．核磁共振仪

17．下述说法正确的是（）

①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物

②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物

⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应

A．③④B．①⑤C．②⑤D．①②

18．在

分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是（　　）

A．spB．sp2C．sp3D．其他形式杂化

19．（6分）短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列有关推断正确的是

A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C．YR6能在氧气中剧烈燃烧

D．元素对应的简单离子的半径:

 Y>Z>R>X

20．（6分）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（）

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。

（1）写出反应的化学方程式_____。

停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。

于是他对黑色物质进行了探究。

（2）该同学假设黑色物质CuO。

检验过程如下：

（查阅文献：

检验微量Cu2＋的方法是：

向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀。

实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。

（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。

实验如下：

实验装置

现象

1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现浅红棕色气体

3.B试管中出现……

①现象2说明黑色物质具有________性。

②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。

（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。

进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。

已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题:

（1）E的结构简式为_______。

（2）E生成F的反应类型为_______。

（3）1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。

（5）芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:

2:

1:

1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物

的合成路线（其他试剂任选）_____。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请回容以下问题:

（1）装置中干燥管B的作用是____________。

（2）如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低或不变）；

（3）步骤⑤的目的是______________。

（4）步骤⑦的目的是___________________。

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。

24．（10分）如图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池将__________能转化为__________能，乙装置中电极A是__________极。

（2）甲装置中通入CH4一极的电极反应式为__________

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________（已知：

NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入__________（写化学式）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；

B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；

C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；

D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；

答案为B；

【点睛】

只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。

2．C

【解析】

【详解】

A．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；

C．标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2molFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：

4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正确；

D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D错误；

答案选C。

3．A

【解析】

【详解】

①铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，3Fe+2O2

Fe3O4，属于化合反应；

②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，属于化合反应；

③FCl3与Fe反应能生成FeCl2，其方程式为：

2FCl3+Fe=3FeCl2，属于化合反应；

④铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu2（OH）2CO3，属于化合反应；

⑤氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成；

⑥氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，Na2O+CO2=Na2CO3，属于化合反应；

⑦Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反应；⑧钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2，2Na+O2

Na2O2，属于化合反应；

只有⑤不能通过化合反应直接生成，故选A。

【点睛】

本题考查了元素化合物知识、化学反应类型，掌握元素化合物的知识是解题的关键。

本题的易错点为②③④，要注意一些特殊反应方程式的记忆和理解。

4．B

【解析】

【详解】

从天然资源提取的有机物，首先得到的是含有有机物的粗品。

需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，对其研究的步骤是：

分离提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式；

故选B。

5．D

【解析】分析：

A．根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液；B.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．氯化铁、硫酸亚铁水解生成胶体，具有吸附作用。

详解：

胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，B错误；氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯气不具有漂白性，C错误；氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，D正确；正确选项D。

6．A

【解析】

标准状况下,20g重水（D2O）的物质的量为1mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,①正确;0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故②错误;将2molNO和1molO2混合后,两者反应生成2molNO2,NO2又会发生反应:

2NO2

N2O4,故体系中的分子总数小于2NA,③错误;SiO2为正四面体结构,1molSiO2所含的共价键数目为4NA,故④正确;⑤中没有告诉溶液体积,无法计算,⑤错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,⑥错误;⑦中缺少气体所在温度和压强条件,无法计算,错误。

7．D

【解析】

【详解】

A.根据示意图可知1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量，A正确；

B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2（g）+

O2（g）=H2O（g）的反应热ΔH＝436kJ/mol+

×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol，B正确；

C.反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；

D.反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误；

答案选D。

8．C

【解析】

【分析】

根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=

来计算SO42-离子的物质的量浓度。

【详解】

100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物质的量为：

0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：

0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为

=0.4mol/L，故选C。

9．B

【解析】

【详解】

A．氢键属于一种分子间作用力，与分子的稳定性无关，A项错误；

B．邻羟基苯甲酸分子

内的羟基与羧基之间即存在氢键，水分子之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，B项正确；

C．范德华力与相对分子质量和分子结构有关，有机物同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，其支链越多，沸点越低，C项错误；

D．NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，不单单只是由于NH3是极性分子，D项错误；

本题答案选B。

10．A

【解析】

【分析】

在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。

【详解】

A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；

B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；

C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；

D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。

答案选A。

【点晴】

本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。

在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。

11．C

【解析】

【详解】

A．SO2是酸性氧化物，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，与氧化还原反应无关，故A错误；

B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，是生成可溶性的Fe（SCN）3，没有发生氧化还原反应，故B错误；

C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色，是CuO被乙醇还原为Cu，发生氧化还原反应，故C正确；

D．硫酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊试液变红，与氧化还原反应无关，故D错误；

故答案为C。

12．D

【解析】

镁、铝最终转化为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，这说明Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，5.6L气体是氢气，物质的量是0.25mol，转移0.5mol电子，即与金属阳离子结合的氢氧根是0.5mol，质量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案选D。

点睛：

本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键，注意各种守恒法的灵活应用。

13．D

【解析】分析：

A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应；B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：

2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小．

详解：

A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B.温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C.500℃反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：

2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2×

mol/（L•min），故C错误；D、300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故D正确；答案选D．

点睛：

平衡常数只受温度的影响。

14．D

【解析】

A．电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝和氧气，是化学变化，故A错误；B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故B错误；C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C错误；D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确；故选D。

点睛：

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。

15．B

【解析】

【详解】

A.SO42-和PO43-，两者的电子数相等，原子个数相等，属于等电子体，故A不符；

B.H2O2的价电子数为14和C2H2的价电子数为10，所以两者的价电子数不相等，不是等电子体，故B符；

C.N2和CO两者的价电子数相等，原子个数相等，是等电子体，故C不符；

D.SO2和NO2-价电子数相等，原子个数相等，是等电子体，故D不符。

故选B。

16．C

【解析】

【详解】

A.红外光谱仪用于检测有机分子中的官能团及化学键，不符合题意，A错误；

B.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，B错误；

C.质谱仪能测出有机物的相对分子质量，符合题意，C正确；

D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，D错误；

故合理选项是C。

17．D

【解析】

【详解】

①碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；

②氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵由氯离子和铵根离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，氢化钠是由钠离子和氢离子构成，都属于离子化合物，故②正确；

③硫酸钡难溶于水，溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，故③错误；

④Al2O3和SiO2都能溶于强碱生成盐和水，Al2O3还能溶于酸生成盐和水，属于两性氢氧化物，故④错误；

⑤溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同，故⑤错误；

①②正确，故选D。

【点睛】

本题考查物质分类，注意化合物和纯净物、离子化合物和共价化合物、电解质强弱和非电解质概念的理解，注意氧化物的类别、胶体的本质特征判断是解题关键。

18．B

【解析】

【详解】

C原子采用sp杂化轨道将得到直线形分子，采用sp2杂化轨道将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道将得到正四面体构型的分子；

分子的四个原子处在同一平面上，则C原子采用的杂化轨道是sp2，故答