158#无机化学药.docx

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158#无机化学药

无机化学（药）模拟题1

一、选择题（只选择一个正确答案）：

1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：

A．渗透压B．凝固点降低

C．酸碱性D．沸点升高

2、在高锰酸根（MnO4-）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：

A．+4B．+5

C．+6D．+7

3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：

A．NH4+B．H2O

C．S2-D．Cl-

4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：

A．降低反应物质的浓度。

B．升高温度。

C．增大压力。

D．增加反应物的浓度。

5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：

A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）

C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕Cl

6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：

A．MgCI2B．H2O

C．NaCID．KBr

7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：

A．[Ni（NH3）4]B．[Ni（CN）4]2-

C．[Pt（NH3）2Cl2]D．[PtCl4]2-

8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M，该配合物离子中的成单电子数为：

A．1B．2

C．3D．4

9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：

A．纯水。

B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。

C．新鲜血浆。

D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。

10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：

A．KNO3B．Al（NO3）3

C．BaCl2D．Na2SO4

11、将反应Fe2+（c1）+Ag+（c3）=Fe3+（c2）+Ag组成电池，下列电池符号书写正确的是：

A．（-）Pt│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）

B．（-）Fe│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）

C．（-）Ag│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）

D．（-）Pt│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Pt（+）

12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：

A．ZnB．Mn

C．FeD．Ni

13、在NH4++OH-=NH3+H2O平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：

A．NH4+B．NH3和H2O

C．NH4+和OH-D．NH4+和H2O

14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：

A．正四面体B．正八面体

C．三角锥形D．平面正方形

15、4d5符号表示的意义是：

A．第四电子层的d轨道上有五个电子。

B．五个d轨道上有四个电子。

C．第四电子层中的五个d轨道。

D．第四电子层中一个d轨道上的5个电子。

二.填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：

1、一般来说，缓冲溶液的pH值缓冲范围是。

2、Si原子的价电子层结构是______________________；在SiH4分子中，Si原子的一个电子被激发到空的轨道上，激发态的Si原子的价电子层结构为；在形成SiH4分子时，Si原子中含单电子的一个轨道和三个轨道首先进行杂化，因此，形成的SiH4分子的空间构型为。

3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：

（1）Cu：

。

（2）Cl：

。

（3）Ne：

。

（4）Mg2+：

。

4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：

（1）[Co（NH3）5SO4]Br。

（2）六氟合硅（Ⅳ）酸钾。

（3）[Pt（OH）2（NH3）2Cl2]。

（4）氯化二氯·二水·二氨合钴（Ⅲ）。

三.判断是非题（对者打√，错者打×）：

1、在氧化还原反应过程中，失去电子的过程称为还原，得到电子的过程称为氧化。

2、在任何条件下，均可以通过直接比较Eθ值的大小，来比较不同的氧化剂氧化能力的相对强弱。

3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：

s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。

4、根据量子力学理论，可以用三个确定的量子数n、l、m组成一套参数，来描述核外电子的一种运动状态。

5、因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。

6、色散力是存在于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。

四、名词解释（举例说明）：

1、溶度积。

2、渗透压。

3、原电池。

4、几率密度。

五、计算题：

1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。

问：

如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？

（甘油的M=92）

2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：

Cu2++Cd=Cd2++Cu

已知：

EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。

如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：

（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。

（2）判断：

在标准状态下，反应能否正向自发进行？

（3）当：

[Cu2+]=1.0×10-6mol.L-1，[Cd2+]=10.0mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。

参考答案：

1.解：

根据凝固点下降计算公式：

∆T=Kf×b有

b=∆T/Kf=（273-271）/1.86=1.08

设：

应加入甘油x克

x=1.08×92=97.4（g）

2.解：

（1）（-）Cd（s）|Cd2+（1mol.L-1）‖Cu2+（1mol.L-1）|Cu（s）（+）

Cu2++2e=Cu，Cd-2e=Cd2+

（2）将反应组成原电池，标准状态下电池的电动势为：

Eθ=EθCu2+/Cu-EθCd2+/Cd-=0.337–（-0.403）=0.740（V）>0

所以，在标准状态下反应能够自发进行。

（3）在规定条件下，有：

ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]

=0.337+0.0295lg（1.0×10-6）

=0.337–0.177=0.159（V）

ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]

=-0.403+0.0295lg（10.0）

=-0.403+0.0295=-0.373（V）

E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0

因此，该氧化还原反应仍能正向进行。

即：

Cu2++Cd=Cd2++Cu

无机化学（药）考试试题1答案

一、选择题（只选择一个正确答案）：

（20分）

C、D、B、B、D、B、A、D、A、B、A、B、D、D、A、B、C、B、B、C

二.填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：

（21分）

1、pH=pKa±1或pH=pKb±1。

2、_3s23p2_；3s；3p；3s13p3或3s13px13py13pz1；3s；3p；

sp3等性；正四面体型。

3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：

（1）Cu：

1s22s22p63s23p64s13d10。

（2）Cl：

1s22s22p63s23p5。

（3）Ne：

1s22s22p6。

（4）Mg2+：

1s22s22p6。

4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：

（1）溴化一硫酸五氨合钴（III）。

（2）K2[SiF6]。

（3）二氯二羟基二氨合铂（IV）。

（4）[Co（H2O）2（NH3）2Cl2]Cl。

5、判断下列物质的空间构型：

（1）CH4：

正四面体型。

（2）BeH2：

直线型。

（3）[FeF6]3-：

正八面体型。

（4）[ZnCl4]2-：

平面正方型。

三.判断是非题（对者打√，错者打×）：

（14分）

1、错误。

2、错误。

3、错误。

4、正确。

5、错误。

6、错误。

7、正确。

四、名词解释（举例说明）：

（24分）

1、溶度积。

在一定条件下，对于任意一种难溶性电解质AaBb,当达到沉淀溶解平衡时，有：

Ksp=[A]a[B]b。

2、渗透压。

为维持渗透平衡而需要的额外压力，Π=CRT。

3、原电池。

将化学能转变为电能的装置。

4、几率密度。

电子在原子核外单位体积中出现的几率，用|Ψ|2表示。

5、氢键。

X•••••H——Y，X、Y分别为电负性强的元素的原子。

6、轨道杂化。

同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道，在成键过程中可以重新组合形成数目相同的、新的原子轨道参与成键，称为杂化轨道。

五、计算题：

（21）

1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。

问：

如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？

（甘油的M=92，水的Kf=1.86）（8分）

解：

根据凝固点下降计算公式：

∆T=Kf×b有

b=∆T/Kf=（273-271）/1.86=1.08

设：

应加入甘油x克

x=1.08×92=97.4（g）

2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：

Cu2++Cd=Cd2++Cu

已知：

EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。

如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：

（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。

（3分）

（2）判断：

在标准状态下，反应能否正向自发进行？

（2分）

（3）当：

[Cu2+]=1.0×10-6mol.L-1，[Cd2+]=10.0mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。

（8分）

解：

（1）（-）Cd（s）|Cd2+（1mol.L-1）‖Cu2+（1mol.L-1）|Cu（s）（+）

Cu2++2e=Cu，Cd-2e=Cd2+

（2）将反应组成原电池，标准状态下电池的电动势为：

Eθ=EθCu2+/Cu-EθCd2+/Cd-=0.337–（-0.403）=0.740（V）>0

所以，在标准状态下反应能够自发进行。

（3）在规定条件下，有：

ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]

=0.337+0.0295lg（1.0×10-6）

=0.337–0.177=0.159（V）

ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]

=-0.403+0.0295lg（10.0）

=-0.403+0.0295=-0.373（V）

E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0

因此，该氧化还原反应仍能正向进行。

即：

Cu2++Cd=Cd2++Cu

无机化学（药）模拟题2

一、选择题（只选择一个正确答案）：

1、稀溶液的下列性质中，哪一种性质与溶质的本性无关：

A．凝固点下降B．反应速率

C．酸碱性D．配位性

2、在亚硫酸根（SO32-）离子中，元素硫（S）的氧化数为：

A．+7B．+5

C．+6D．+4

3、根据酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是：

A．氨基酸B．Cl-

C．HS-D．NH3

4、在下列因素中，能影响化学反应速率常数的是：

A．浓度。

B．温度。

C．压力。

D．反应物的物质的量。

5、对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为：

A．Ksp=S2B．Ksp=2S2

C．Ksp=4S2D．Ksp=4S3

6、在下列物质的溶液中，能与H2O分子形成氢键结合的是：

A．NH3B．CH4

C．NaCID．KBr

7、配合物[Pt（NH3）2Cl2]的空间构型是：

A．直线型B．四面体型

C．平面正方型D．八面体型

8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M，该配合物离子中的成单电子数为：

A．1B．2

C．3D．4

9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。

现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是：

A．pKa=4.75B．pKa=5.60

C．pKa=7.50D．pKa=8.20

10、一定温度下，在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中，加入固体Na2SO4使其浓度为1mol.L-1，则有：

A．溶液中Ag+的浓度增大。

B．溶液中Ag+的浓度减小。

C．溶液中Ag+的浓度不变。

D．不影响沉淀溶解平衡。

11、将反应：

Cu2+（c1）+H2（g）=Cu（s）+2H+（c2）设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是：

A．（-）Pt│Cu2+（c1）|Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）

B．（-）Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）

C．（-）H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）|Cu（s）│Pt（+）

D．（-）Pt│H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s）（+）

12、已知某元素原子的价电子层结构为3d104s2，则该元素的的元素符号为：

A．ZnB．Cl

C．CaD．Cu

13、根据酸碱电子理论，在配位反应：

Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+应该属于：

A．中心离子B．酸

C．碱D．酸碱加和物

14、在下列配离子中，属于内轨型的配离子是：

A．[Fe（H2O）6]2+B．[Fe（CN）6]4-

C．[Zn（NH3）4]2+D．[FeF6]4-

15、4px2符号表示的意义是：

A．第四电子层的p轨道上有2个电子。

B．四个px轨道上有2个电子。

C．第四电子层的px轨道上有2个电子。

D．第四电子层中有2个电子。

C．BF3D．SO2

二.填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：

1、在多电子原子中，核外电子排布应遵循的三个原则是：

、、。

2、C原子的价电子层结构是______________________；在CH4分子中，C原子的一个电子被激发到空的轨道上，激发态的C原子的价电子层结构为；形成CH4分子时，C原子中含单电子的一个轨道和三个轨道进行杂化，因此，CH4分子的空间构型为。

3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：

（1）Co：

。

（2）F：

。

（3）Mg：

。

（4）Fe2+：

。

4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：

（1）（NH4）2[FeF5（H20）]。

（2）亚硝酸二亚硝酸根二乙二胺合钴（Ⅲ）。

（3）H3[Fe（CN）6]。

（4）碳酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）。

三.判断是非题（对者打√，错者打×）：

1、对于同一种类型的难溶性强电解质来说，Ksp越大，溶解度越大。

2、在可逆反应中，催化剂能够同时改变正反应和逆反应的反应速率。

3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：

s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。

4、温度升高反应速率增加的主要原因是：

反应分子的运动速率加快。

5、在液态NH3分子中，只存在着取向力、诱导力和氢键。

6、内轨型配合物和外轨型配合物的区别在于：

内轨型配合物中，中心离子使用内层电子形成配位键；而外轨型配合物中，中心离子是使用外层电子形成配位键。

四、名词解释（举例说明）：

1、钻穿效应。

2、质量作用定律。

3、同离子效应。

4、溶液的凝固点降低。

5、状态函数。

五、计算题：

1、欲配制pH=4.75的HAc—NaAc缓冲溶液，需称取多少克固体NaAc（NaAc的摩尔质量为：

MNaAc=82）溶解于1000ml0.5mol·L-1的HAc溶液中（忽略体积变化）？

（已知：

HAc的pKa＝4.75）

2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

已知：

EθFe3+/Fe2+=0.771V，EθI2/I-=0.535V。

回答：

（1）写出标准状态下的半电池反应式。

（2）判断：

在标准状态下，反应能否正向自发进行？

（3）当：

[Fe3+]=1.0×10-3mol.L-1，[Fe2+]=1.0mol.L-1，[I-]=1.0×10-3mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。

参考答案：

1.解：

根据缓冲溶液计算公式：

pH=pKa+lg（C共轭碱/C共轭酸），

设：

需要称取NaAc固体x克，根据题意，有

4.75=4.75+lg[（x/82）/0.5]，lg[（x/82）/0.5]=0

所以，（x/82）/0.5=1，x=0.5×82=50（g）

答：

称取固体NaAc50克溶解于1000mol的0.5mol·L-1HAc溶液中，混合均匀，即得pH=4.75的HAc—NaAc缓冲溶液。

2.解：

（1）Fe3++e=Fe2+,2I--2e=I2

（2）将反应组成原电池，其电池符号如下：

（-）Pt|I2（s）|I-（1mol.L-1）‖Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）|Pt（+）

Eθ=EθFe3+/Fe2+-EθI2/I-=0.771–0.535=0.236（V）>0

所以，在标准状态下反应能够自发进行。

（3）EFe3+/Fe2+=EθFe3+/Fe2++0.059lg[Fe3+]/[Fe2+]

=0.0771+0.059lg（1.0×10-3/1.0）

=0.771–0.177=0.594（V）

EI2/I-=EθI2/I-+（0.059/2）lg（1/[I-]2

=0.535+0.0295）lg（1/1.0×10-3）2

=0.535+0.177=0.712（V）

Eθ=EFe3+/Fe2+-EI2/I-=0.594–0.712=-0.118（V）<0

因此，该氧化还原反应逆向进行。

即：

2Fe2++I2=2Fe3++2I-

无机化学（药）考试试题2答案

一、选择题（只选择一个正确答案）：

（20分）

A、D、B、B、D、A、C、D、B、A、D、A、B、B、C、A、A、C、A、D

二.填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：

（21分）

1、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

2、_2s22p2_，2s，2p，2s12p3或2s12px12py12pz1；2s，2p，

sp3等性；正四面体型。

3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：

（1）Co：

1s22s22p63s23p64s23d7。

（2）F：

1s22s22p5。

（3）Mg：

1s22s22p63s2。

（4）Fe2+：

1s22s22p63s23p63d6。

4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：

（1）五氟一水合铁（III）酸铵。

（2）[Co（en）2（NO2）2]NO2。

（3）六氰合铁（III）酸。

（4）[Pt（NH3）4（NO2）Cl]CO3。

5、胶体渗透压、晶体渗透压。

三.判断是非题（对者打√，错者打×）：

（14分）

1、正确。

2、正确。

3、错误。

4、错误。

5、错误。

6、错误。

7、正确。

四、名词解释（举例说明）：

（24分）

1、钻穿效应：

在多电子原子中，由于电子的钻穿现象而引起的能量发生变化现象。

2、质量作用定律：

对于基元反应，化学反应速率与反应物的物质的量浓度成正比。

3、同离子效应：

在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有共同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度减小。

4、溶液的凝固点降低：

难挥发性、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关，即：

∆Tf=Kf×mb。

5、状态函数：

能确定体系热力学状态的体系的性质。

特点：

体系的状态一定，状态函数具有确定的数值；状态函数的变化只取决于体系的始态和终态，与变化途径无关。

6、活化能：

基态反应物分子所具有的平均能量与活化络合物所具有的最低能量的差值——过渡态理论。

或：

活化分子所具有的最低能量与分子平均能量的差值——碰撞理论。

五、计算题：

（21）

1、欲配制pH=4.75的HAc—NaAc缓冲溶液，需称取多少克固体NaAc（NaAc的摩尔质量为：

MNaAc=82）溶解于1000ml0.5mol·L-1的HAc溶液中（忽略体积变化）？

（已知：

HAc的pKa＝4.75）（8分）

解：

根据缓冲溶液计算公式：

pH=pKa+lg（C共轭碱/C共轭酸），

设：

需要称取NaAc固体x克，根据题意，有

4.75=4.75+lg[（x/82）/0.5]，lg[（x/82）/0.5]=0

所以，（x/82）/0.5=1，x=0.5×82=50（g）

答：

称取固体NaAc50克溶解于1000mol的0.5mol·L-1HAc溶液中，混合均匀，即得pH=4.75的HAc—NaAc缓冲溶液。

2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

已知：

EθFe3+/Fe2+=0.771V，EθI2/I-=0.535V。

回答：

（1）写出标准状态下的半电池反应式。

（2分）

（2）判断：

在标准状态下，反应能否正向自发进行？

（3分）

（3）当：

[Fe3+]=1.0×10-3mol.L-1，[Fe2+]=1.0mol.L-1，[I-]=1