焦作市中考化学一模试题及答案.docx
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焦作市中考化学一模试题及答案
焦作市2020年中考化学一模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeOB．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为
；则铁原子与氧原子的个数比为
，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:
1时，铁原子与氧原子的个数比6:
7，故选C。
2．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论不正确的是（ ）
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；
B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；
C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。
故选C。
3．如图所示A～F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。
其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是（）
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
【答案】D
【解析】
A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。
盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：
盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。
A、E可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。
故选D。
点睛：
做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。
4．将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。
故选D。
【点睛】
本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
5．下列图象正确的是
A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C．表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；
B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；
D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。
解：
A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；
B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是2HCl→FeCl2的质量变化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。
故选D
6．许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如：
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。
结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、OH-、NO3-
B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．H+、K+、CO32-、HCO3-
D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。
故选B。
7．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜
B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选B．
考点：
物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
点评：
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
8．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A没指明温度，错误；B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。
此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论错误；C、据图知：
温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。
所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体，正确；D、曲线图显示，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。
当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出，正确。
故选C。
9．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
【答案】B
【解析】
【详解】
①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；
②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；
③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为
；铜与硝酸银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银（或C、Ag）；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。
故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜（或C、A1、Cu），故该说法正确；
④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。
盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。
故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸（或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3），故该说法正确；
正确的说法有：
③④；故选：
B。
10．向500g
溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是
A．滤渣中不含铁
B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%
C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
D．原
溶液的溶质质量分数是10.2%
【答案】B
【解析】
【分析】
滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。
已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。
设混合粉末中含有
克的铁，含有
克的铜。
则混合粉末质量：
；
设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为
克，未参与反应的铜的质量为
克。
则：
；
；
；
生成银的质量：
滤渣的质量：
联立解得：
x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17
【详解】
A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；
B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数
，故B选项错误；
C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；
D、原
溶液的溶质质量分数
，故D选项正确。
故本题选B。
11．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
【答案】C
【解析】
【分析】
向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：
，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：
，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增大。
【详解】
A、由以上分析可知，a点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；
B、由以上分析可知，b点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag+了，b点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+，故选项错误；
C、由以上分析可知，bc段是锌在置换铜，c点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确；
D、由以上分析可知，d点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。
故选C。
【点睛】
解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。
12．将一定量的丙醇（CH308）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为:
aC3H8O+bO2
cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
x
下列判断正确的是
A．表中x的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能为甲烷
D．方程式中a:
b=1:
3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；
B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；
C、因丙醇中氢元素的质量为
，水中氢元素的质量为
，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：
2C3H8O+9O2
6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为
，
解得：
=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于
，水中氧元素的质量为
，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3H8O+5O2
2CO2+8H2O+4C，所以a:
b=2:
5，错误。
故选A。
点睛：
根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。
13．如表除杂的方法和试剂都正确的是（ ）
选项
物质
所含的杂质
所选试剂和方法
A
HCl
H2SO4
加入适量Ba（OH）2溶解、过滤
B
KCl
KClO3
加入二氧化锰、加热
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaCl2溶液
Ca（OH）2
加入适量的稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
除杂的原则是只除杂，不引杂。
A氢氧化钡和盐酸反应，不符合除杂要求；B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。
选C
14．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．X的值为44B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1：
3
【答案】D
【解析】
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。
所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。
由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：
27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：
44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：
（27g﹣24g）/1＝1：
3，故正确，故选D。
点睛：
此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素
15．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是（）
A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾
C．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞1.8
【答案】B
【解析】
【分析】
假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，
解得：
x=2.52g y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，
解得：
z=1.8g。
【详解】
A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；
B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；
C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；
D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m可以小于或等于1.8，错误。
故选B。
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。
B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，30℃时，甲的溶解度为30g,其饱和溶液中溶质的质量分数为30g÷（30g+100g）×100%<30%；
C.由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大；
D.甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小；乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C。
17．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是
A．Na2SO4、KCl、KNO3B．MgCl2、K2SO4、NaNO3
C．CuSO4、NaCl、Ba（NO3）2D．BaCl2、KCl、AgNO3
【答案】A
【解析】
【分析】
在pH=11时，着溶液显碱性，溶液中有OH－；
【详解】
A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH－都是无色的；故选项正确。
B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；故选项错误。
C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：
Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓；故选项错误。
D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：
KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓；故选项错误。
故选：
A。
18．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.
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