全国统一考试全国二卷化学真题及其答案详解.docx

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全国统一考试全国二卷化学真题及其答案详解

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标2卷）

理综化学

7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5不可用作食品干燥剂

C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

&某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

的电

子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。

下列叙述错误的是

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

10.Na代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10Na

B.1L0.1mol•L一1的NaHCO3一溶液中HCO3一和CO32一离子数之和为0.1Na

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na

D.235g核互2；：

u发生裂变反应：

299：

U+0n昱J；8Sr+嗔U+10；n净产生的中子（；n）数为10Na

11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

12.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A•向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B•粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D•富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

13•用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A.

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B.

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C.

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D.

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

26.14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉,

二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处

理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/（g/lOOg水）

温度/c

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4CI

29.3

37.2

45.8

55.：

3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn—g。

（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以

通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、和，欲从中得到较

纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：

加入新硫酸

和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为_，铁刚好完全沉淀（离

子浓度小于1X10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱调节PH为锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为O.1mol/L）。

若上述过程不加双氧水的后果是,

原因是_。

27.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2

和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ZH1

2CO2（g）+3H2（g）=^=CH3OH（g）+H2O（g）AH2

3CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH3

回答下列问题：

化学键

H-H

C-O

c生。

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算厶Hi=kJ.mol1,已知△H2=-58kJ.mol1，则△出=kJ.mol1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温

度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和

压强的关系如图2所示。

a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）

其原因是。

图2中的压强由大到小为，其判断理由是。

28.（15分）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为。

（2）实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO2：

1电解时发生反应的化学方程式为。

2溶液X中大量存在的阴离子有。

3除去CIO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸:

H.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

川•将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

V.用0.1000moIL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I

+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

1锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为。

2玻璃液封装置的作用是。

3V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是

4测得混合气中CI02的质量为g.。

（4）02处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是填标号）。

a.明矶b.碘化钾c.盐酸d•硫酸亚铁

36.【化学一一选修2:

化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯

氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

moi

D冲护近E术炳

相关化合物的物理常数

物质

相对分子质量

密度（g/cm-3）

沸点/c

异丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是。

（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是

（4）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应。

反应温度控制在50-60C，温度过

高的安全隐患是。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。

已知苯酚是一种弱酸）

a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。

37.［化学一选修3:

物质结构与性质］（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电

子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_L填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1:

3的化合物E,E的立体构型为，中心原

子的杂化轨道类型为.。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与

湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F的化学式为—:

晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度

（g.cm3）。

38.［化学一选修5:

有机化学基础］（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方

已知:

1烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;

2化合物B为单氯代烃：

化合物C的分子式为C5H8；

3E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质;

R）CtK>•R口心勺-CM-fM

noBo

回答下列问题:

（1）A的结构简式为。

（2）由B生成C的化学方8式为。

（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为。

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为（填标号）.

a.48b.58c.76d.122

（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反

应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:

1:

1的是写姑构简式）:

D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪

曰

器是

（填标号）。

a.质谱仪b•红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5不可用作食品干燥剂

C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【答案】C

【解析】;

试题分析乂乩硅胶没有毒，具有吸水性可用作宦品干燥剂，AiEffl,B.P：

0L是酸性氧吒物吸水生成礪酸或偏硫釀因此;不可用作貧品干燥剂，弓正輛C.六水合訊化钙不具有吸水性.下能用作食品干燥剂-C错误茅D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂In正确，答案选3学科朗

考点：

考查干燥剂的有关判断

&某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧

酸的分子式为

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

【答案】A

Kmj】:

试题分析：

某躱酸酚的分子式为1忆工该醋完全水解可得到1迩0：

按瞬二mo：

乙醇，这说明分子中含有2个酯基.因此有2分子水夢加反匝9P5氐0出吐尸竣酸+2CA0.则根据癡子守叵可知该馥酸的分子式中硃原子个敎是18-2X2=14,氢原子个数是氓氧原■子个数是5+2-2X1=S即分子式溯C]iH；©，A正确i

考点：

考查酯类化合物性质及分子式判断

9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a「的电

子层结构与氦相

同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。

下列叙述错误的是

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

【答案】B

【解析】

试題分析I原子序数依次増尢的元盍乐bsn山它们的最外层电子数分别为1、氣7.L旷的电子层结樹与暫相同，则a■是H°I）和r的次外层有&个电子，Hriy.b是乞亡是匸口亡"和（T的电〒层结构相同"则<1是心扎元素的非金属注祝序^c>t>a-AZ

考点：

考查元素推断及元素周期律的应用

10.Na代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10Na

B.1L0.1mol•L「1的NaHCOs一溶液中HCO3一和CO32一离子数之和为0.1Na

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na

D.235g核互2凱发生裂变反应：

2；；U+0n腹变•曇S』；；U+10；n净产生的中子（0n）

数为10Na

【答案】C

【解析】“”*

试题分析；&6聽丙轉的物质的量是lwl-分子中存在的共价键总数为A错灣B.根据物料守恒可知1L0.Imo：

-L^MNaHCOj^中Hg、HCO：

^0CO：

2-®子数之和为弓错误；C.钠在空气中燃烧可生廉多种氧化恂・23岸钠及1认钠充分燃烧时转移电子魏沟1.5C正瞩023球核素常UBPlmol发生裂变反应’预闰口总*器詁釁UH0品师产生的中子（拘薮为VI3错误，答案遗心考点：

考查阿伏加德罗常数计算

11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】B

【解析】

试题分析：

分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧

酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。

考点：

考查同分异构体判断

12•海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A•向苦卤中通入CI2是为了提取溴

B•粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D•富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.氯气具潮虽虽化性，能把漠离子氧化为单质漠，刪向苦感中通入C是为了提取罠A正贏

3.祖盐可采用除朶和重结晶等过程提纯，弓正确’C,工业生产常选用石庾乳作为沉淀剂，用氢蜃化帥不

经济C错逞，0.冨集漠一fiS先用空吒和水證气吹出单履漠，再用S3将其还原吸收D正騙答黑选C・

13•用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A•

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B•

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C•

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D•

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气

体，B错误；C、

氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还

原性，能被酸性

高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。

考点：

考查实验方案设计与评价

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳

粉，二氧化锰，

氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以

得到多种化工原

料，有关数据下图所示：

溶解度/（g/ioog水）

温度/c

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4CI

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn_g。

（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以

通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、和，欲从中得到较

纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：

加入新硫酸

和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为_，铁刚好完全沉淀（离

子浓度小于1X10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱调节PH为_,锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。

若上述过程不加双氧水的后果是,

原因是_。

【答案】

（1）MnO2+e—+H+=MnOOH;Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH

（2）0.05g

（3）力口热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH;在空气中加热；碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3；2.7;6;Zn2+和Fe2+分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp

相近

【解析】

试题分析：

（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为

Zn—2e—=Zn2+o中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2

+e—+H+=

MnOOH，总反应式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150,因此通过电子的物质

的量是

1503

=1554103mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是

96500

0.001554mol

65g/mol=0.05g。

⑶陵电池細状域充物加水处理后.过痣，癲液中主要有氯化锌和氨化桜・由于氮化锌的落解度受盪度彫响获大，因此两看可以通过结晶分离回收，即適过蒸挨浓缩、冷却结晶实现分离.総渣的主要成分是二羣化岳、碳粉、XlhOOH.由于碳燃烧生碇fO：

MnOOH化为二氧优钛，所以密訪I中得到鮫纯册二氧

化谥，最简便的方法是灼烧口

⑷収葷水具育强氧化出自时e铁葷化対铁离子，因此加入新盛袋和収重水，铁变対砾酸铢-根据氢氧化铁的落度积常数可知.当铁离子完全沉淀时i职中氢氧根的浓度=V^^=5xlO-1:

inol2.所以

V10

氢禽孑浓度是2X因此加碱调节pH为2.7,铁刚好完全沉睫uZn广浓厘再0.1m：

/L?

帳据氢

氧化锌的潛度和常貌可知开皓沉淀时痢氟氧橘农度为1厂讪九则pH=5.即锌继験加嗾调节pH沖的锌开始沉淙.如果不加收氧水，则在況淀锌离子的同时亚轶离子也沉淀，导致生咸的氢軍化锌不纯，无法分离开Z□「和F门

考点：

考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等

27.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2

和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ZH1

2CO2（g）+3H2（g）=^CH3OH（g）+H20（g）AH2

3CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

化学键

H-H

C-O

————

c—O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算厶Hi=kJ.mol1,已知△H2=-58kJ.mol1，则△出=kJ.mol1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温

度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是

彳00）艸*瑞CO心

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和

压强的关系如图2所示。

a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”）

其原因是。

图2中的压强由大到小为，其判断理由是。

【答案】

（1）—99；+41

（2）KC（CH即）；a；反应①为放热反应，平衡常数

c（CO）?

c2（H2）

应随温度升高变

小；

（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；

反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的

转化率降低；P3>P2>P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增

大压强时，有利于CO的转化率升高

【解析】

试砸分析：

（1）反应迪等于断键吸收的能量与舷成化学键所赦出的能量的差值，测肓程式

CO（g）+2H：

（5）=CHQH©）可知△及二】册OkJ/mu：

十1X43（5kJ/mol—3X413kJ/iEO：

—kJ/tnoL—4C?

k.T/ito：

=—PPkJ.morioIE据盖斯定律可知②一①即可得到反应③"PJAH：

=—5ikJ/ma：

+^0kJ/m.o：

-+41kJ.mo?

L

（2）化学平衡常数是在一宦条件下，肖可逆反应这到平衡状态时，生成物浓度的黑之积莉反应物浓度朗幕之租的比值，则反应①的化学平衡常数贰的表达式询K二心少:

正后应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衞常数减小‘比正确.学科网

（3）升高;fi度反应①为族热反应，平衡向向左移敢，使唱体系中CO的重增大；辰应◎角吸热反应，平衡向右移动，又产生C。

的重増尢总结果，随溫度升高，便CO的转化率罔氐相同蛊度下，由于辰应①酋气体分子数碱小的反应，加压有利于扌是升3的转化率；而反应③为气悴分子数不变的反壓产生CO

的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以