高考化学氧化还原反应专题训练Word下载.docx
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3.（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）
实验现象
离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
氧化亚铁溶于稀硝酸
【解析】B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：
5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：
3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。
4.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
向浓度均为0.05mol·
L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）>
Ksp（AgCl）
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
用pH试纸测得：
CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
【答案】C
【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；
B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl），故B错误；
C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：
Br2的氧化性比I2的强，故C正确；
D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
5．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；
B项，氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；
C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；
D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；
与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
6．[2017浙江4月选考]下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O
2NaOH
C．2KI+Br2
2KBr+I2D．MgO+2HCl
MgCl2+H2O
【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；
B.Na2O+H2O
2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；
C.2KI+Br2
2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；
D.MgO+2HCl
MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选C。
点睛：
准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。
另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。
7．[2017北京]下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；
B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；
C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；
D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。
答案选B。
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；
同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。
8．[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；
B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；
C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；
D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。
故选A。
【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。
氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。
9．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是
A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水
B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应
C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
【解析】A项：
2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；
B项：
甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；
C项：
硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；
D项：
用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。
10．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（ ）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3
【解析】设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1mol、8mol，HNO3唯一还原产物中N化合价为+x。
反应中有
→
+
，1molFeS2失电子15mol；
，只有5molHNO3作氧化剂得电子5（5－x）mol。
则5（5－x）＝15，解得x＝2。
11．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】A.Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为
，A正确；
B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：
Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；
C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；
D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。
12．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
【解析】A.过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；
B.过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，
Fe由+3价变为+2价，转移
mol电子，选项B错误；
C.过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑，选项C正确；
D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。
13．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
①11KClO3+6I2+3H2O==6KH（IO3）2+3Cl2↑+5KCl②KH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是（）
A．化合物KH（IO3）2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2
C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
【解析】A.化合物KH（IO3）2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；
B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；
C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；
D.钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确。
14．在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。
Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：
Na2S2O5溶于水发生反应：
S2O52−+H2O=2HSO3−
实验用品
①1.00×
10-2mol/LNa2SO3溶液
②1.00×
10-2mol/LNaHSO3溶液
③5.00×
10-3mol/LNa2S2O5溶液
实验1：
溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。
实验2：
溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c（SO32−）随反应时间变化如下图所示。
实验3：
调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。
下列说法中，不正确的是
A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：
SO32−+H2O
HSO3−+OH−
B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度
C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
【解析】A.Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32−水解SO32−+H2O
HSO3−+OH−，所以溶液显碱性，故A正确；
B.HSO3−电离呈酸性、HSO3−水解呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3−的电离程度大于水解程度，故B正确；
C.根据图示，Na2SO3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；
D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D正确。
15．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。
下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
【解析】A.30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；
B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；
C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；
D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。
16．化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）
A．酸性：
H2CO3<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4，所以非金属性C<
P<
S<
Cl
B．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
【解析】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。
所给四种酸均是元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱顺序正确，所以非金属性顺序正确，A项正确；
B.虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应能发生的原因是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小，B项错误；
C.在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的改变，反应将可以正向移动或逆向移动，C项错误；
D.气体总是能充满任意所给的空间，所以谈到气体的体积大小时，必须指明所处的温度和压强，D项错误。
17．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：
TNT+21O2
28CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．TNT在反应中只做还原剂
B．TNT中的N元素化合价为+5价
C．方程式中TNT前的化学计量数为2
D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×
6.02×
1023
【解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；
B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-
价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；
C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；
D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-
）=
，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为7×
×
1023=30×
1023，D项正确。
18．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
A．该过程的总反应：
C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:
1
【解析】A、该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：
6CO2+3H2O，故A正确；
B、该过程中BMO是催化剂，BMO与O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B错误；
C、降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C正确；
D、①中1molO2-要得到3mol电子，而②中1molBMO+变为1molBMO只要得到1mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:
1，故D正确。
19．探究Na2O2与水的反应，实验如图：
（已知：
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-）下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：
HCl＞H2O2
【解析】A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；
B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；
C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；
D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
20．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
实验结论
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：
AgCI>
Ag2S
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液
【解析】A．单质溴与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A正确；
B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质，B错误；
C．由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S反应产生Ag2S沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，C错误；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c（OH-）减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D错误。
21．工业废水中含有的
和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。
一种处理含铬废水的工艺流程如下：
A．①中，酸化后发生反应为
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．③中，所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3
D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
【解析】A．酸化后，2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O正向移动，橙色加深，故A正确；
B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为
=
，故B错误；
C．③中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3，故C正确；
D．①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，故D正确。
22．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
操作
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH
pH:
NaClO>
NaHCO3
酸性H2CO3>
HClO
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：
C>
Si
向2mL1mol·
L-1的NaO
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