高中化学选修4测试题Word下载.docx
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C．
D．
6、下列说法正确的是（）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）
A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：
2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正
反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:
1:
1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C＋CO2
2CO－Q1（吸热反应）反应速率为υ1，N2＋3H2
2NH3＋Q2（放热反应）反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）
A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2+2e－=2Br- ②2Br--2e－=Br2 ③Zn–2e－=Zn2+ ④Zn2++2e－=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c（NH4+）=c（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）正确的是（）
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
二.不定项选择题
16、反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）
A、NO：
0.001mol·
L-1B、H2O：
0.002mol·
L-1
C、NH3：
L-1D、O2：
17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：
（）
A．CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—B．NH4++H2O
NH4OH+H+
C．CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O
NaOH+HCl
19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
电解
KI+3H2OKIO3+3H2↑。
下列有关说法正确的是（）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阴极反应是：
I––6e–+3H2O=IO3–+6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）
A．c（Na+）＞c（CH3COO－）B．c（OH－）＞c（H+）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.01mol/L
21、把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：
2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是（）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：
CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O
E．充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子
23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（）
A．保持温度和容器体积不变，充入1molH2（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）
24、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；
ΔH＝aKJ·
mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；
ΔH==bkJ·
mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；
ΔH==ckJ·
关于它们的下列表述正确的是（）
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．a==bD．2b==c
25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·
L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）
B．c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1mol·
L－1
C．c（C2O42－）<
c（H2C2O4）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）
第Ⅱ卷
填空题
26．
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）已知CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；
ΔH＝－Q1kJ·
mol－1,
＝2H2O（g）；
△H2＝－Q2kJ·
，
＝2H2O（l）；
△H2＝－Q3kJ·
。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。
27．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×
10—4mol/L，c（SO42—）=2.5×
10—4mol/L，c（Cl—）=1.6×
10—5mol/L，c（NO3—）=1.4×
10—5mol/L，c（Ca2+）=1.5×
10—5mol/L，则该废水的pH为__________。
28．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；
同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
29．在一定条件下，可逆反应：
mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
30．（6分）现有学生做如下实验：
将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时，
观察到该溶液的浅红色加深；
若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
。
（结合反应方程式说明）
31．I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因：
32．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；
当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极，B是该装置。
（2）写出电解时反应的总离子方程式
。
（3）电解后溶液的pH为；
要使电解后溶液恢复到电解
前的状态，则需加入，其质量为。
（假设电解前后溶液的体积不变）
一、图象分析题
33．可逆反应：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；
根据图回答：
（1）压强P1比P2（填大或小）；
（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；
（4）正反应为反应。
五、实验题
34．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。
他们的方案分别是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。
简要说明pH试纸的使用方法：
。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第Ⅱ卷（共80分）
二、填空题（本题包括7小题，共46分）
26．（共6分）
（1）C（S）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g）ΔH＝+131.28kJ·
（2）0.4Q1+0.05Q2
27．（4分）4
28．HA、HC、HB、HD
29．（8分）
（1）m+n>
p
（2）固（3）逆反应方向（4）吸热
30．（6分）因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；
（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。
（1分）
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑
（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（3）1；
CuO，2g
33．（8分）
（1）小；
（2）小；
（3）高；
（4）吸热。
34．（12分）⑴100mL容量瓶（2分）
⑵＞（2分）取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。
（2分）
⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；
不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。
⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。
（2分。
其他合理答案均可给分。
）
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