届河北省部分学校高三在线联考理综化学试题解析版Word下载.docx

届河北省部分学校高三在线联考理综化学试题解析版Word下载.docx

《届河北省部分学校高三在线联考理综化学试题解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届河北省部分学校高三在线联考理综化学试题解析版Word下载.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

1.5mol硼原子核外电子数目为7.5NA

B. 

1个硼原子与其它原子最多只能形成3对共用电子对

硼的氧化物的水化物与NaOH溶液反应可生成BO2-

D. 

硼烯有望代替石墨烯作*硼烯-钠基*电池的负极材料

11.常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸采用“双指示剂法“滴定25.00mL0.1000mol•L-1纯碱溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

开始滴定到终点①过程应采用甲基橙作指示剂

由①到②的过程中会出现c（Na+）＞2c（CO32- 

）+c（HCO3-）

滴定终点①处，水电离出的氢离子浓度约为10 

-8.7 

mol•L-

滴定过程中含碳微粒的总浓度始终保持0.1000mol•L-1

12.如图是用一种新型锂电池电解处理含NH4+的工业废水的装置图。

处理过程中，NH4+转化为可参与大气循环的气体。

废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应

废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱

废水处理过程中，W电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O

若消耗7gLi则质子交换膜左侧电解质溶液减少

13.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。

A.W的非金属性比Y的强B.在该物质中X原子满足8电子稳定结构

C.该物质中含离子键和共价键D.Z的氧化物都易溶于水中

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对得6分，选对但选不全得3分，有选错的得0分。

26.磷灰石是--系列磷酸盐矿物的总称，主要指氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，以氟磷灰石为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾（KH2PO4），其工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）电弧炉中发生反应的化学方程式：

______。

（2）制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可将砷转化为亚砷酸（H3AsO3）和砷酸（H3AsO2）而除去。

使用质量分数为25%（密度为1.15g•cm-3）的硝酸效果最佳，此硝酸的质量摩尔浓度（单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量）为______×

10-3mol•g-1（保留一位小数），除砷过程中需要控制温度为75°

C，且在高纯N2的保护下进行，温度不能过高的原因是______。

（3）反应槽中发生反应的离子方程式为______。

（4）通过如图电解系统可从磷酸二氢钾废水中提取磷酸和氢氧化钾。

膜1为______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，阳极电极反应式为______，转移0.15mol电子，理论上获得磷酸的质量为______g。

（5）自然界中Ca5（PO4）3OH与Ca5（PO4）3F存在如下平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）+F（aq）⇌Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=______，{已知：

Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7.0×

10-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×

10-61}。

27.某同学在实验室以铜屑（含有少量CuO）为原料制备适量无水Cu（NO3）2工艺流程如图：

已知：

①SOCl2熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体；

②4NH3•H2O+Cu2+═[Cu（NH3）4]2++4H2O；

[Cu（NH3）4]2+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比。

（1）从绿色化学、原子经济性角度考虑，试剂X为______。

（2）步骤II包括蒸发浓缩、冷却结晶等步骤，蒸发时所用容器名称是______，停止加热的时机是______。

（3）步骤I在如图1所示装置（夹持及控温装置省略）中进行。

①实验中，若仅打开装置活塞b的情况下，恒压滴液漏斗中液体______（填“能”或“不能”）全部流下。

②C中产生的现象是______。

③D的作用是______。

④写出A中三颈烧瓶内Cu（NO3）2•3H2O与SOCl2恰好反应生成Cu（NO3）2的化学方程式：

（4）用分光光度法可测定产品的纯度。

现准确称取0.50g无水Cu（NO3）2产品，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600．已知[Cu（NH3）4]3+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示。

①量取10.00mLCu（NO3 

）2溶液所用量器名称是______。

②无水Cu（NO3 

）2的纯度是______（以质量分数表示）。

28.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。

（1）已知：

Ⅰ.2C3H8（g）+O2（g）═2C3H6（g）+2H2O（g）△H=-238kJ•mol-1

Ⅱ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3 

H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）的△H为______

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。

①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．该反应的焓变（△H）保持不变

B．气体平均摩尔质量保持不变

C．气体密度保持不变

D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。

此温度下该反应的平衡常数Kp=______kPa（用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×

物质的量分数）。

③已知上述反应中，v正=k正•p（C3H8），v逆=k逆•p（C3H6）•p（H2），其中k正、k逆为速率常数，只

与温度有关，则图a中m点处

=______。

（3）保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是______、______；

425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是______。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

钻蓝（含Co、Al、O三种元素）是一种带绿光的蓝色颜料。

固相法是制备钴蓝颜料方法之一，即将钴、铝的氧化物（或是两者的氢氧化物）按一定比例负载于石墨烯上，然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。

（1）基态钴原子核外电子排布式为[Ar]______。

（2）下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______（填字母）。

（3）已知Co的活泼性与Fe相近，Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为______。

（4）石墨烯的结构如图甲所示。

①每个石墨烯分子中，C（如图中1位置处）可形成σ键的个数为______，其杂化类型为______。

②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。

（5）钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。

①钴蓝的化学式为______。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为______g•cm-3（列计算式即可）。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】

12.H是重要的化学物质，在实验室中合成路线（部分反应条件及产物已略去）如图：

（1）E中含氧官能团的名称为______，D的化学名称是______。

（2）写出F与NaOH溶液反应的化学方程式：

（3）由B生成C的反应类型为______。

（4）E生成F过程中，另一产物的结构简式为______。

（5）K是D的同系物，且相对分子质量比D大14，K的同分异构体同时具有下列两个特征：

①含有苯环；

②能发生水解反应和银镜反应。

满足上述条件的K的同分异构体有______种（不含立异构），核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______。

（6）参照上述合成路线，写出以乙烯、乙醛和B为初始原料合成

的路线

______ 

（其他无机试剂可任选）。

解析版

7.【答案】

C

【解析】

解：

A．月饼包装盒中的铁粉具有还原性，可以防止月饼氧化变质，故A错误；

B．医用酒精为75%，此时杀菌效果比无水乙醇好，故B错误；

C．硬水中含有大量钙离子、镁离子，将硬水烧开后会降低部分水中钙离子、镁离子浓度，提高洗衣效果，故C正确；

D．铝合金硬度大，密度小，高铁动车的车厢厢体材料主要是铝合金材料，故D错误；

故选：

C。

A．铁粉具有还原性，不具有吸水性；

B．医用酒精为75%；

C．硬水中含有大量钙离子、镁离子；

D．高铁动车的车厢厢体材料主要是铝合金材料。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意知识的积累，题目难度不大。

8.【答案】

D

A．分子中含有醇羟基，所以能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；

B．该有机物不饱和度是2、

的不饱和度是2，二者分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．含有醇羟基，所以能与乙酸发生酯化反应，也属于取代反应，故C正确；

D．所有碳原子都具有甲烷结构特点，所以所有碳原子不能共平面，故D错误；

D。

该有机物含有醇羟基，具有醇的性质，能发生催化氧化反应、消去反应、酯化反应等。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：

酯化反应和水解反应都属于取代反应，题目难度不大。

9.【答案】

A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理、化学变化，主要产物焦炭、焦炉气、粗氨水、煤焦油等，故A正确；

B．煤干馏产物中有氨气生成，进入b装置氨气极易溶于水生成一水合氨为碱溶液，向b装置的水层中滴人紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故B正确；

C．焦炉气中生成的乙烯气体等，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是硫化氢，故C错误；

D．焦炉气中含氢气、一氧化碳气体等还原性气体，可以还原氧化铜生成单质铜，e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色，故D正确；

A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理、化学变化；

B．煤干馏产物中有氨气生成，进入b装置氨气极易溶于水生成一水合氨为碱溶液；

C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性气体，煤干馏产物中有乙烯、苯的同系物甲苯等；

D．煤干馏产物中有氢气、一氧化碳还原性气体，通过e装置还原氧化铜生成铜。

本题考查了煤干馏过程和产物判断、产物中物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

10.【答案】

B

A．每个B原子核外有5个电子，则1.5molB原子核外电子的物质的量为7.5mol，电子数为7.5NA，故A正确；

B．根据图知，每个B原子形成6个共价键，即形成了6对共用电子对，故B错误；

C．B的氧化物为B2O3，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O，故C正确；

D．硼烯是电和热的良导体，强度比石墨烯更大，柔韧性更好，密度更轻，所以有望代替石墨烯作*硼烯-钠基*电池的负极材料，故D正确；

B。

A．每个B原子核外有5个电子；

B．根据图知，每个B原子形成6个共价键；

C．B的氧化物为B2O3，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；

D．硼烯是电和热的良导体，强度比石墨烯更大，柔韧性更好，密度更轻。

本题考查物质结构和性质，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确硼烯结构特点及元素化合物性质是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。

11.【答案】

A．①处溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，所以应该选取酚酞作指示剂，故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32- 

）+c（HCO3-）+c（OH-），①到②的过程中溶液由碱性变为酸性，如果溶液呈酸性c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）＜2c（CO32- 

）+c（HCO3-），如果溶液呈中性，c（Na+）=2c（CO32- 

）+c（HCO3-），如果溶液呈碱性，则c（Na+）＞2c（CO32- 

）+c（HCO3-），故B正确；

C．终点①处水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），为10 

-5.3 

mol•L-1，故C错误；

D．滴定过程中n（C）遵循物料守恒，但是溶液体积增大，所以c（C）浓度减小，即含碳微粒的总浓度小于0.1000mol•L-1，故D错误；

A．①处溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1-4.4；

）+c（HCO3-）+c（OH-），①到②的过程中溶液由碱性变为酸性；

C．终点①处水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；

D．滴定过程中n（C）遵循物料守恒，但是溶液体积增大。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离出c（H+）计算方法等知识点是解本题关键，D易忘记溶液体积变化而导致错误判断。

12.【答案】

A．根据以上分析，废水处理过程中，Y电极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故A错误；

B．废水处理过程中，X电极为阳极，NH4+失电子发生氧化反应，反应式为：

2NH4+-6e-=N2↑+8H+，所以X电极附近溶液酸性增强，故B错误；

C．W电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：

O2+4e-+2H2O═4OH-，故C错误；

D．Z电极金属锂为负极，失电子发生氧化反应，反应式为：

Li-e-=Li+，若消耗7g即1molLi，则转移电子数为1mol，又质子交换膜左侧为阳极，反应为：

2NH4+-6e-=N2↑+8H+，同时有1mol氢离子移向右侧，所以左侧电解质溶液减少mol×

28g/mol+1mol×

1g/mol=g，故D正确；

用一种新型锂电池电解处理含NH的工业废水，根据图示，右边装置为原电池，Z电极金属锂为负极，失电子发生氧化反应，反应式为：

Li-e-=Li+，W电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：

O2+4e-+2H2O═4OH-；

左边装置为电解池，与W相连的X电极为阳极，NH4+失电子发生氧化反应，反应式为：

2NH4+-6e-=N2↑+8H+，Y电极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：

2H++2e-=H2↑，据电子守恒和原子守恒解答。

本题考查了原电池、电解原理的应用，明确原电池、电解池中的电极反应是解题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度中等。

13.【答案】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C， 

A．同周期从左向右非金属性增强，W的非金属性比Y的强，故A正确；

B．X形成3个共价键和1个配位键，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；

C．阴阳离子形成离子键，非金属之间形成共价键，故C正确；

D．Z的氧化物为CO时，不溶于水，故D错误；

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意配位键的形成，题目难度较大。

26.【解析】

（1）氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为：

4Ca5P3FO12+21SiO2+30C

20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，

故答案为：

20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；

（2）设溶液体积为1L，则溶液的质量为：

1.15g•cm-3×

1000mL=1150g，1L溶液中含有质量分数为25%的硝酸，质量为：

1150g×

25%=287.5g，物质的量为：

=4.56mol；

溶剂质量为：

1150g-287.5g=862.5g，则该硝酸的质量摩尔浓度为：

≈5.3×

10-3mol/g；

白磷不溶于水，使白磷熔化，提高反应活性，熔化不能改变其毒性，温度过高，硝酸会分解，所以需要控制合适的温度，

5.3；

温度过高，硝酸会分解，所以需要控制合适的温度；

（3）“反应槽”中在磷酸的作用下碳酸氢铵释放出二氧化碳，磷酸生成NH4H2PO4，发生反应的离子方程式为：

HCO3-+H3PO4=H2PO4-+CO↑+H2O，

HCO3-+H3PO4=H2PO4-+CO↑+H2O；

（4）根据原理从磷酸二氢钾废水中提取磷酸和氢氧化钾，由H2O→H2可知，H的化合价降低，所以H2O发生得到电子的还原反应，磷酸二氢钾（ 

KH2PO4）溶液中K+离子向阴极移动，得到氢氧化钾；

阳极区是离子失电子发生氧化反应的过程，溶液中水电离出的OH-离子失电子发生氧化反应，电极反应：

2H2O-4e-=O2↑+4H+，磷酸二氢钾（ 

KH2PO4）溶液中H2PO4-离子向阳极移动，得到磷酸，

4e-～～～～～O2↑～～～～～～～4H+～～～～～～～～4H3PO4

4mol 

4×

98g

0.15mol 

m（磷酸）

m（磷酸）=

=14.7g

阳离子；

2H2O-4e-=O2↑+4H+；

14.7g；

（5）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca5（PO4）3OH小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），含氟牙膏中的F-与该平衡中的Ca2+、PO43-结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护，发生的离子反应为Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-，该反应的平衡常数K=

=2.5×

1024；

2.5×

1024。

氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，得到硫酸钙晶体，气相中逸出SiF4和CO，分离出白磷，经过一系列变化生成磷酸，磷酸在与碳酸氢铵的相互作用下释放出二氧化碳，磷酸生成NH4H2PO4，最后得到磷酸二氢钾KH2PO4溶液，

（1）石英砂主要成分为二氧化硅，氟磷灰石为原料、以及二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅酸钙、磷、四氟化硅和一氧化碳；

（2）设出溶液体积为1L，计算出硝酸的物质的量及溶液的质量，然后计算出硝酸质量摩尔浓度；

白磷不溶于水，熔化不能改变其毒性，提高温度可以加快反应速率，但温度过高，硝酸会分解；

（3）“反应槽”中在磷酸的作用下碳酸氢铵释放出二氧化碳，磷酸生成NH4H2PO4；

KH2PO4）溶液中K+离子向阴极移动，据此分析；

阳极区是离子失电子发生氧化反应的过程，溶液中水电离出的OH-离子失电子发生氧化反应；

根据电子与H3PO4的关系计算；

（5）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca5（PO4）3OH小，从难溶电解质的溶解平衡的角度分析，结合K的计算表达式及Ksp计算。

本题考查物质的制备，为高考常见题型，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意把握实验的原理、操作方法以及电解等知识，试题侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

27.【解析】

（1）根据绿色化学的特点：

选择以铜屑（含有少量CuO）为原料制备适量无水Cu（NO3）2工艺流程应该为：

2Cu+O2

2CuO，

CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O，氧气可以，双氧水也可以，

氧气（或双氧水），稀硝酸；

（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；

蒸发不能等到蒸干，只要等到出现较多量的固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，

蒸发皿；

当蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热，利用余热将水分蒸干；

（3）①和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，

能；

②SO2可使品红溶液褪色，

品红溶液褪色；

③装置D中的氢氧化钠溶液吸收生成的酸性气体SO2和HCl，防止污染空气，干燥管防止液体倒吸；

吸收SO2和HCl，防止倒吸；

④Cu（NO3）2•3H2O与SOCl2恰好反应生成Cu（NO3）2、SO2、HCl，

反应方程式为Cu（NO3）•3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+