期末模拟卷.docx
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期末模拟卷
一、选择题（每小题只有一个答案）
1.生活处处有化学。
下列变化过程只有物理变化的是
A．葡萄酿酒 B．食品发霉 C．水分蒸发 D．煤气中毒
2.欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的
A．装有蒸馏水的烧杯 B．
装有无色酚酞的烧杯
C．冷而干燥的烧杯 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
3.下列物质中，属于纯净物的是
A、澄清石灰水 B、新鲜空气C、不锈钢 D、干冰
4.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主.摩托罗拉公司研发了
一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH == 2Na2CO3+6H2O， 其中X的化学式为
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
5．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是：
A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
6.“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。
下列措施①少用煤作燃料；②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；③废旧电池回收再利用；④开发新能源如太阳能；⑤焚烧废旧塑料可解决“白色污染”中符合该主题的有效措施是
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④根据你的生活7.下列实验操作或数据中，正确的是
8.用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A．玻璃棒 B．石棉网 C．烧杯 D．量筒
9.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸
A．100mL B．100mL
C．250mL D．250mL
10.化学知识，判断下列做法正确的是
A、海水经降温结晶可得到纯净的食盐
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C、用铁桶配制和储存农药波尔多液
D、深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
二、每小题有（1-2个答案）
11．下列对实验现象的描述正确的是
A．铜片放入盐酸中有气泡产生 B．在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣
C．铁在空气中燃烧火星四射 D．紫色石蕊试液使盐酸变红
12．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
13.物质的分类非常重要。
下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
14.化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验现象的描述中正确的是
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D.某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐
变黑
15．如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是
A
B
C
D
X
MnO2
NH4NO3
CaO
Na2CO3
Y
H2O2
H2O
H2O
HCl
是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
下列说法正确的是【 】
温度／℃
0
20
40
60
溶解度／g
27．6
34．0
40．0
45．5
A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI34．0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
17.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
18
1
2
32
反应后质量／g
X（未知）
26
2
12
下列说法中，不正确的是
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
18．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。
下列描述错误的是
A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
19.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。
请你用化学用语填空。
（1）氩气 。
（2）某气体在空气中占78％（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是 。
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
（5）1个钠离子 ；两个氢分子
20.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
每年世界上钢铁的
产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁
在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。
试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：
① 、② ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：
。
而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。
请你分析原因（用化学方程式表示）：
。
21.写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_________________
（2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水_______________
（3）高温煅烧石灰石___________________
（4）有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：
Y+2XNO3===Y（NO3）2+2X，Z+YSO4===ZSO4+Y。
则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是________________。
22.（6分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________（填序号）。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。
（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。
（计算结果精确到）
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。
其反应的化学方程式为_______________。
23.（4分）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作
实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
全部溶解，得溶液
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
恰好饱和，得溶液
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
得溶液
加热
全部溶解，得溶液
冷却至20°C
析出晶体，得溶液
（1）
中溶液的质量为________g；一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________。
（2）析出晶体的质量为___________。
A.25gB.（w+25）gC.（w+50）g
五、实验题（本大题共3题共20分）
24.（3分）学习和研究化学，经常要进行实验。
（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出_______色火焰。
（2）稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要________。
25.（9分）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。
（1）写出图中带有标号仪器的名称：
a_________，b_________。
（2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是______（填序号，下同），在试管处放一团棉花的作用是_________；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为________。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是________。
（4）实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是_________，所选用收集方法的依据是___________。
26.（安徽7分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号
样品
量筒起始读数／mL
量筒最终读数／mL
所需时间／min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
③
（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的
样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％（保留3位有效数字）。
（6）现仅提供：
置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）。
27.（广西6分）A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。
C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。
B的浓溶液常用做干燥剂。
已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：
①Fe+A→C+E； ②Fe+B→D+E。
（1）写出A、B、C的化学式：
A ，B ，C 。
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：
你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“不正确”） ，理由是 。
28.某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
（1）A物质是 。
（2）请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 ，并指明反应②的基本反应类型 。
（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 。
29.（10分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。
试回答：
（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）如何用98％的硫酸（密度为1．849／mL）配制980918．4％的硫酸溶液
30.（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述
（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为。
求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。
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