届高三第一次模拟考试理科综合试题及答案广西柳州市第一中学Word文档格式.docx
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C．若突触后膜的D损伤会引起兴奋传递中断，
效应器不发生反应
D．若图中A、B、C分别是胰岛素、葡萄糖、多糖，则该细胞一定是肝细胞
6.下列关于植物生长素生理作用的叙述中，正确的是
A.顶芽生长占优势时侧芽生长素的合成受到抑制
B.燕麦胚芽鞘中生长素的极性运输与光照方向无关
C.草莓果实的自然生长过程与生长素无关而与乙烯有关
D.温特的实验中生长素从胚芽鞘尖端基部进入琼脂块的方式是主动运输
7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C、加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性
D、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
8、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A、标况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
B、1L0.1mol·
L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA
C、2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA
D、18gD2O所含的电子数为10NA
9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、0.2mol·
L-1醋酸溶液和0.2mol·
L-1醋酸钠溶液等体积混合：
C（CH3COOH）+C（H+）－C（OH-）=0.1mol·
L-1
B、PH相等的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl溶液：
C（NH4+）大小顺序为：
①>
②＞③
C、0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+（HCO3-）+（OH-）
D、0.1mol·
L-1的NaHB溶液，其中PH=4：
C（HB-）>
C（H+）>
C（H2B）>
C（B2-）
10、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、用氨水吸收过量的SO2：
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、NaClO溶液和FeCl2溶液混合：
2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
11、下列叙述中，正确的是
A、用10ml的量筒准确量取8.80ml的稀硫酸
B、用NaOH溶液作标准液滴定未知浓度的醋酸，选择甲基橙做指示剂
C、测定中和反应的热反应，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值不变
D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
12、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
B．非金属性：
Y>
X
C．原子半径的大小顺序：
X＞Z
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
13、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和含6molH2发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
[来源:
学优高考网]
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学的研究及应用过程中涉及诸多的思想方法，如理想化、模型化、放大、假说、极限思想，控制变量、猜想、假设、类比、比值法等等．以下关于所用思想方法的叙述不正确的是（）
A．速度的定义式v＝
，采用的是比值法；
当Δt非常非常小时，
就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想
B．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法是假设法
C．在探究电阻、电压和电流三者之间的关系时，先保持电压不变研究电阻与电流的关系，再保持电流不变研究电阻与电压的关系，该实验应用了控制变量法
D．如图1是三个实验装置，这三个实验都体现了放大的思想
15．形成雾霾天气的主要污染物是PM2.5，为了研究PM2.5的相关性质，某实验小组在实验中让一带电PM2.5颗粒（重力不计），垂直射入正交的匀强电场和磁场区域，如图所示，其中M、N为正对的平行带电金属板，结果它恰能沿直线运动。
则（）
A．M板一定带正电
B．PM2.5颗粒一定带正电
C．若仅使PM2.5颗粒的带电量增大，颗粒一定向M板偏移
D．若仅使PM2.5颗粒的速度增大，颗粒一定向N板偏移
16.如图所示，理想变压器原副线圈的匝数比为10:
1，b是原线圈的中心抽头，电压表
和电流表均为理想电表，除R以外其余电阻不计。
从某时刻开始在原线圈c、d两端加上ul=220
sinl00πt（V）的交变电压，并将开关接在a处。
A．
s时，电流表A1的示数为0
B．若单刀双掷开关接a，则电压表示数为22V
C．若单刀双掷开关接a，再将滑动变阻器触片P向下移，电压表示数变大
D．若仅将单刀双掷开关由a拨向b，变压器的输入功率变小
17．质量为m的小球（视为质点）从某液面上方一定高度处由静止释放，进人液体后受到的阻力与其速率成正比．小球在整个运动过程中的速率随时间变化的规律如图所示，取重力加速度为g.则下列分析中正确的是（）
A.小球在液体中先做匀减速运动后做匀速运动
B.小球在液体中受到的阻力与其速率的比值为
C.小球进入液体瞬间的加速度大小为
D.小球在t1–t2时间内的平均速度大于
18．一正三角形导线框ABC（高度为a）从图示位置沿x轴正
向匀速穿过两匀强磁场区域。
两磁场区域磁感应强度大小均为
B、方向相反、垂直于平面、宽度均为a。
图乙反映感应电流
I与线框移动距离x的关系，以逆时针方向为电流的正方向。
图像正确的是（）
19.假设地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，飞船在距地面高度为3R的圆轨道I运动，到达轨道上的A点点火进人椭圆轨道II，到达轨道的近地点B再次点火进人近地轨道III绕地球做圆周运动，不考虑飞船质量的变化，下列分析正确的是（）
A、飞船在轨道II上运行速率可能超过7.9km/s
B、飞船在轨道I上运行的速率为
C.飞船从轨道I到轨道II机械能增加
D.飞船在轨道III绕地球运行一周所需的时间为
20.如图所示．轻质弹簧的一端与固定的竖直板P拴接，另一端与物体A相连，物体A静止于光滑水平桌面上，右端接一细线，细线绕过光滑的定滑轮与物体B相连。
开始时用手托住B，让细线恰好伸直，然后由静止释放B．直至B获得最大速度。
下列有关该过程的分析正确的是（）
A．B物体的动能增加量等于B物体重力势能的减少量
B．B物体的机械能一直减小
C．细线拉力对A做的功等于A物体与弹簧所组成的系
统机械能的增加量
D．B物体机械能的减少量等于弹簧的弹性势能的增加量
21.如图所示MN为纸面内的一条直线，其右侧空间分布与纸面平行的匀强电场或与纸面垂直的匀强磁场的单一场区。
现有重力不计的带电粒子从MN上的O点以水平初速度v0沿纸面射入场区，下列判断正确的是（）
A．如果粒子回到MN上时速率不变，则该空间存在的一定是磁场
B．如果粒子回到MN上时速率增大，则该空间存在的一定是电场
C．若仅增大水平初速度v0，发现粒子再回到MN上时速度方向与增大前相同，则该空间存在的一定是磁场
D．若仅增大水平初速度v0，发现粒子再回到MN所用的时间发生变化，则该空间存在的一定是电场
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（4分）在探究“加速度与力、质量的关系”的实验中：
（1）小明同学在进行实验之前，将实验器材
组装如图所示。
该装置中的错误或不妥之处有：
①；
②。
（2）小明改正实验装置后，下图是他在实验中得到的一条纸带，图中相邻两计数点之间的时间间隔为T，由图中物理量可得小车的加速度a的表达式为m/s2。
23．（11分）
（1）测某金属丝的电阻率，为了精确的测出金属丝的电阻，需用欧姆表对金属丝的电阻粗测，下图是分别用欧姆档的“×
1档”（图a）和“×
10档”（图b）测量时表针所指的位置，则测该段金属丝应选择_______档（填“×
1”或“×
10”），该段金属丝的阻值约为_______
。
（2）所测金属丝的直径d如图c所示，d=______________mm；
接入电路金属丝的长度L如图d（金属丝的左端与零刻度线对齐）所示，L=_____________cm。
（3）为了更精确的测量该段金属丝的电阻，实验室提供了如下实验器材：
A．电源电动势E（3V，内阻约1
）
B．电流表A1（0~0.6A，内阻r1约5
C．电流表A2（0~10mA，内阻r2=10
D．电压表V（0~15V，内阻约3k
E．定值电阻R0=250
F．滑动变阻器R1（0~5
，额定电流1A）
G．滑动变阻器R2（0~150
，额定电流0.3A）
H．开关，导线若干
请根据你选择的实验器材在虚线框内画出实验电路图并标明所选器材的字母代号。
（4）若所选电表A1、A2的读数分别用I1、I2表示，根据你上面所设计的实验电路，所测金属丝的电阻的表达式为R=________，若所测电阻值为R，所测金属丝电阻率的表达式为
_______（用R、L、d表示）。
24．（１3分）如图所示，半径为r的光滑圆管形轨道AB部分平直，BC部分是处于竖直平面内半径为R的半圆，r远小于R。
有一质量m，半径比r略小的光滑小球以水平初速度v0射入圆管中：
（1）要求小球从C端出来，初速度v0至少多大？
（2）若小球的初速度速度为
，求小球对管壁的作用力。
25．（19分）如图甲所示，宽度为d的竖直狭长区域内（边界为L1、L2），存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直方向周期性变化的电场（如图乙所示），电场强度的大小为E0，E>
0表示电场方向竖直向上．t＝0时，一带正电、质量为m的微粒从左边界上的N1点以水平速度v射入该区域，沿直线运动到Q点后，做一次完整的圆周运动，再沿直线运动到右边界上的N2点．Q为线段N1N2的中点，重力加速度为g.上述d、E0、m、v、g为已知量．
（1）求微粒所带电荷量q和磁感应强度B的大小．
（2）求电场变化的周期T．
（3）改变宽度d，使微粒仍能按上述运动过程通过相应宽度的区域，求T的最小值．
26、（13分）氨是最重要的化工产品之一。
（1）已知化学反应的能量变化如下
①CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+282KJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－846.3KJ/mol
③1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=－241.8KJ/mol。
合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3]CH3COO·
CO（l）△H＜0。
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。
（填写选项编号）
A．高温、高压
B．高温、低压
C．低温、低压
D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）
△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
该温度下此反应平衡常数K的值为_________，ν（NH3）=
判断该反应是否达到平衡的依据为
A、压强不随时间改变；
B、气体的密度不随时间改变
C、C（NH3）不随时间改变D、ν正（NH3）=ν正（CO）
（4）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该化学方程式为
170℃
浓硫酸
27、（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/g•cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：
（1）在发生反应前，分液漏斗使用前必须要；
在反应中，要加入沸石的作用是，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：
（2）在装置B中安全管的作用原理是：
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应从______口出（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；
（填正确选项前的字母）
a．水
b．乙醇
c．碘化钠溶液
d．氢氧化钠溶液
发生的反应方程式为：
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用______的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；
28、（15分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）
As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，完成方程式的配平。
As2S3+SnCl2+HCl==As4S4+SnCl4+H2S
（2）上述反应中的氧化剂是
；
AS4S4中As化合价为
（3）
As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3―=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．
①甲烷燃料电池中正极通入、负极通入，
正极反应为：
负极反应为：
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
29.（10分）研究表明旗叶（小麦在生长周期中最后长出的叶）的生长发育能显著影响小麦的产量。
如图表示小麦细胞的不同生理状态。
对小麦旗叶的发育过程进行研究，测定其不同发育阶段净光合速率及相关指标的变化，结果如下表所示。
发育时期
叶面积（最大面积/%）
总叶绿素含量
气孔相对开放度/%
净光合速率
新叶展开前
19
－
－2.8
新叶展开中
87
1.1
55
1.6
新叶展开完成
100
2.9
81
2.7
新叶已成熟
11.1
5.8
注：
“－”表示未测数据。
总叶绿素含量单位：
mg/（g·
fw），净光合速率单位：
μmolCO2/（m2•s）
（1）上图中是在黑夜中测定的叶肉细胞的生理状态是________图，光照下新叶展开前测定的叶肉细胞生理状态是________图。
（2）总叶绿素含量可以影响光合作用的________过程，在小麦新叶展开的过程中，适当补充________元素可以促进叶绿素的合成。
气孔相对开放度则通过影响________而影响光合作用的暗反应过程。
（3）进行叶绿体中色素的提取和分离实验时，最好选择表中________期的旗叶为材料来进行，研磨时加入少量CaCO3的作用是________________________________________。
（4）研究人员认为，在小麦的灌浆过程中，小麦胚乳中的淀粉主要由旗叶提供。
请补充完成以下科研实验设计思路，验证研究人员的认识。
①在小麦的灌浆期，将旗叶和其他叶片分别包在密闭的透明袋中，给旗叶通入充足的14CO2；
给其他叶片通入充足的12CO2，将植株始终保持在适宜的光照条件下。
②将小麦培养至籽粒成熟时期收获籽粒。
③检测、测定籽粒胚乳中_____________________________________________的含量并计算比例。
如果__________________________________________________________________，则证明科研人员的分析是正确的。
30．（9分）图1是当A接受一定强度刺激后引起F收缩过程的示意图，图2为图1中D结构的放大示意图。
请回答：
（1）图1是结构的示意图，神经纤维B在A中的细小分枝叫做，用针刺A时，引起F收缩的现象被称为。
针刺引起疼痛，产生痛觉的部位是。
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（2）当兴奋在神经纤维B上传导时，兴奋部位的膜内外两侧的电位为。
（3）图2的结构名称是，如果在图2中①和②的间隙处注射乙酰胆碱（一种递质），乙酰胆碱会与（填“①”或“②”）上的受体结合，从而引起膜电位的变化。
如果某人体内一种抗体会与上述受体结合，则可能引起肌肉的（填“持续收缩”或“持续舒张”），这种免疫异常称为。
31.（10分）某植物的花色分为白花、黄花和红花三种，该性状的遗传受两对独立遗传的等位基因（A、a和B、b）控制。
有人利用白花（甲）、白花（乙）、黄花和红花4个纯合品种进行了下表三个实验
亲代
F1代
各组实验后F1后代
实验一
黄花×
红花
黄花
F1自交：
3黄︰1红
实验二
白花（甲）×
白花
12白︰3黄︰1红
实验三
白花（乙）×
F1测交：
2白︰1黄︰1红
且已知基因对此性状的控制途径如图示，请回答下列问题
（1）实验二得到的F2代中，白花植株的基因型有种，其中纯合白花植株占全部白花植株的比例为，F2代中黄花植株自花传粉，所结的种子中红花种子占。
（2）将基因型不同的两株白花植株杂交，若F1代的花色只有白色和黄色两种，则两亲本植株的基因型为。
（3）若将实验三得到的F2代白花植株与红花植株杂交，理论上F3代花色表现型比例为白︰黄︰红=。
32.（10分）请分析下列关于生态系统的相关问题。
（1）草原上的植被以草本植物为主，春天的时候，牧草由黄变绿，引来了众多捕食的牛羊，这属于生态系统的信息，信息的作用是调节，以维持生态系统的稳定。
除此以外，生态系统的功能还包括和。
（2）牧民的过度放牧会导致土地沙漠化，可见人类活动会影响群落演替的
和。
草原植被能放牧牲畜，防风固沙，保持水土，这体现生物多样性的
价值。
部分牧民也会用庄稼来喂养牲口，例如玉米杆加工为饲料喂牛，玉米粒喂养鸡，牛和鸡之间（“有”或“无”）竞争关系。
（3）“加拿大一枝黄花”在进入我国后，在野外迅速蔓延，本地物种的生存受到很大威胁。
外来物种入侵直接降低了物种，从而降低了生态系统的稳定性。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。
注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；
多答则每学科按所答的第一题评分。
33．[物理—选修3－3]（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是________．
A．同一温度下，气体分子速率呈现出“中间多，两头少”的分布规律
B．单晶体和多晶体都有规则的几何外形
C．布朗运动反映了固体小颗粒内分子的无规则运动
D．物体熔化时吸热，分子平均动能不一定增加
E．完全失重状态下的气体压强一定不为零
（2）（9分）如图为一个封闭有一定质量理想气体的内壁光滑的圆环形细管，S是固定在管上的阀门，M为可自由移动的活塞，其质量不计．初始时，S
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