化学必修一非金属知识点填空Word格式.docx
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③无水cuso4（白色粉末）遇水变蓝；
④h2、h2s、ch4、c2h5oh燃烧火焰呈淡蓝色，co燃烧火焰呈蓝色；
⑤s在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；
⑥淀粉遇i2（aq）变蓝；
⑦cl2、br2、no2、o3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
g、紫色世界
（1）基态：
kmno4（h+）、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；
（2）激发态：
钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
（3）化学变化：
①i2升华生紫烟；
②nh4i受热生紫烟；
③紫色石蕊在（5.0＜ph＜8.0）溶液中呈紫色。
h、白色世界
（1）基态：
hg、铝粉、大多数块状金属、pbso4、baso4、agcl、baco3、ba3（po4）2、baso3、caco3、fe（oh）2（不稳定）、mg（oh）2、al（oh）3等。
（2）化学变化：
①h2在cl2中燃烧呈现苍白色火焰；
②nh3遇hcl产生白烟；
③mg、al在氧气中燃烧发出耀眼的白光；
④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
2、状态：
白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。
3、气味：
刺激性气味：
hxcl2nh3no2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：
h2s特殊臭味：
o3电石生产的乙炔（含ph3、h2s）特殊气味：
c6h6苯酚苦杏仁味：
硝基苯香味：
酯类化合物4、毒性：
第Ⅶa族：
f2cl2hf第Ⅵa族：
h2sso2第Ⅴa族：
nono2nano2白磷第Ⅳa族：
co有机物：
苯硝基苯甲醇苯酚5、升华：
i2萘二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物注意:
cl2＋h2===（点燃）2hcl现象：
发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
二氧化硅和二氧化碳性质比较高温物质二氧化硅二氧化碳低、硬度小、气态co2+h2o=h2co3熔沸点、硬度、状态与水很高、硬度大、固态不反应sio2+4hf=sif4+2h2o用hf来腐蚀和雕刻玻璃。
sio2+2naoh=na2sio3+h2o盛装naoh溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。
化学性质与氢氟酸不反应与碱溶液co2+2naoh=na2co3+h2o与碱性氧化物sio2+cao=casio3都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
①co2与水反应生成h2co3;
sio2不与水反应；
②sio2溶于氢氟酸，co2不与氢氟酸反应；
③sio2须在高温下与碱性氧化物反应，而co2可在常温常压下进行。
co2+cao=caco3异同点相同点不同点硅酸和碳酸的性质比较物质化学式酸酐硅酸h2sio3sio2硅酸胶体的制备：
na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3碳酸h2co3co2co2+h2o=h2co3制法颜色与状态水溶性白色、固体不溶于水h2co3＞h2sio3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
na2sio3+co2+h2o=h2sio3（胶体）+na2co3无纯态，只存在于水溶液中只存在于水溶液中酸性比较硅单质物性：
①存在和形态：
自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：
半导体材料，介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料：
水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（na2sio3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：
例如，na2sio3?
?
na2osio2al2si2o5（oh）4?
al2o32sio22h2okalsi3o8?
k2oal2o36sio2水泥原料石灰石、粘土设备水泥回转窑普通玻璃纯碱、石灰石、石英（sio2）玻璃熔炉na2co3+sio2=高温=na2sio3+co2caco3+sio2=高温=casio3+co2反应复杂的物理化学变化过程主要成分3caosio22caosio23caoal2o3金属氧化物sio2h2o水硬性（加石膏调节硬化速度）na2ocao6sio2组成表示法特性玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：
高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：
抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：
强度高，耐高温；
①具有电学特性：
绝缘体、半导体、导体等；
②具有光学特性：
发光、透光（可见光、红外光、射线）；
③具有生物功能。
（二）、富集在海水中的元素氯及其化合物1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
新制的氯水久置的氯水成分分子：
cl2、h2o、hclo+、cl离子：
h－、clo－、oh－分子：
h2o+、cl离子：
h－、oh－颜色黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中存在cl2+h2ohclo+h++cl－久置的氯水中hclo完全分解为o2而消耗，最后成为hcl溶液解释下列现象：
①、新制的氯水能氧化fe②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：
cl2+mg=mgcl2③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：
cl④、新制的氯水与碳酸氢钠反应：
h⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：
h①自来水杀菌消毒cl2＋h2o==hcl＋hclo2hclo===（光照）2hcl＋o2其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
2+、br-：
cl2+2fe2+＝2fe3++2cl－+ag-=h2o+co2+hclo+=agcl++hco3液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分cl2cl2、h2o、hclo、h＋、cl―、clo―、极少量的为oh―h＋、cl―、h2o、极少量的oh―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2．氯气的制备mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理会画装置制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。
气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
尾气用氢氧化钠吸收。
闻法:
用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
氯气的尾气处理cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o漂白液的有效成分：
naclo3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
（1）hclo是一种弱酸，h2co3＞hclo通过下列反应可比较得出酸性强弱ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：
clo
（2）clo-+h2ohclo+oh-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
（3）hclo和clo-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。
（4）hclo见光易分解：
2hclo2hcl+o2氯离子的检验试剂以及反应方程式agno3溶液，并用稀硝酸溶液排除其他离子（如碳酸根）ag＋+cl―==agcl4、卤族元素及其单质的性质变化规律（１）．卤族元素物理性质比较：
颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂均易溶于有机溶剂f2cl2br2i2淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气态气态液体（易挥发）固体（升华）小大低高剧烈反应淡黄绿色黄橙色黄褐色剧烈反应黄绿色橙橙红紫红（２）．卤族元素单质的化学性质：
1。
相似性：
化学性质与cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。
2。
递变性：
与金属、非金属反应时条件不同。
例如：
卤素单质与h2的反应h2+f2═2hf，在冷暗处就发生爆炸；
h2+cl22hcl，见光爆炸；
，加热缓慢化合；
h2+i22hi，更缓慢地化合且可逆。
与h2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性（hf＞hcl＞hbr＞hi），都说明卤素单质的递变性。
（三）硫、氮1、二氧化硫的性质----亚硫酐物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式so2+h2o===h2so3与烧碱反应方程式so2+2naoh==na2so3+h2ona2so3+so2+h2o==2nahso3so2+naoh==nahso3漂白性漂白原理：
由于它能跟某些有色物质生成：
无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：
活性炭氧化漂白：
hclo、o3、na2o2还原性与氧气反应方程式2so2+o2===2so3与氯水反应方程式so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl氧化性与硫化氢反应方程式so2+2h2s==3s+2h2oso2的实验室制法①反应原理：
na2so3+h2so4===na2so4+so2+h2o②制备装置：
固体和液体不加热制备气体的装置○3净化干燥装置：
盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法：
向上排空气法或排饱和nahso3溶液○5检验：
湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理：
用naoh溶液和倒扣漏斗装置防倒吸2、三氧化硫1）、物理性质：
又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2）、化学性质：
具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
3、硫化氢1）、h2s的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2）、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理fes+h2so4==feso4+h2sfes+2hcl==fecl2+h2sfes+2h＋==fe2＋+h2s用湿润的pb（ch3coo）2试纸pb（ch3coo）2+h2s==pbs+2ch3cooh试纸变黑3）、化学性质
（1）可燃性2h2s+3o2点燃2h2o＋2so22h2s+o2点燃2h2o＋s
（2）还原性：
h2s+x2==2hx+s（x=cl、br、i）（3）不稳定性：
h2s△h2+s（4）h2s气体的水溶液----氢硫酸4、氮的固定a：
定义：
将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b．分类：
①自然固氮：
高能固氮：
n2+o2====2no生物固氮：
豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：
2n2+3h22nh3（条件：
高温高压、催化剂）5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与cu反应cu+2h2so4（浓）△cuso4+so2+2h2ocu+4hno3（浓）==cu（no3）2+2no2+2h2o3cu＋8hno3（稀）==3cu（no3）2+2no+4h2o与木炭反应c+2h2so4（浓）△co2+2so2+2h2oc+4hno3（浓）△co2+4no2+2h2o与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：
浓硝酸和浓盐酸（1：
3）
（一）、硝酸
（1）硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发
（2）硝酸的化学性质：
①不稳定性：
4hno3=========2h2o+4no2+o2（保存在棕色试剂瓶中）加热②强酸性：
硝酸是一种强酸、具有酸的通性③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强a.硝酸能氧化除au、pt、ti以外的大多数金属且不产生h2cu+4hno3（浓）===cu（no3）2+2no2+2h2o反应现象：
反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3cu+8hno3（稀）===3cu（no3）2+2no+4h2o反应现象：
反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。
b.常温下，fe、al在浓硝酸中钝化钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。
根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。
如果加热则氧化膜被破坏，内部fe、al与硝酸会剧烈反应。
放电或者光照（3）在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少no的排放以保护环境：
重要的导出方程式：
（二）、浓硫酸
（1）物理性质：
纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发
（2）浓硫酸的三大特性吸水性：
具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。
吸水性是物理变化脱水性：
可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:
1）脱去。
脱水性是化学变化强氧化性：
浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。
它的氧化作用是由h2so4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是so2而不是h26、氨气的制法：
1、工业制法2n2+3h22nh3（条件：
高温高压、催化剂）2、实验室制法
（1）原理：
ca（oh）2（s）+2nh4cl（s）△2nh3+2h2o+cacl2
（2）药品：
nh4cl固体与熟石灰（ca（oh）2）（3）装置：
∵固+固气使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
（4）净化干燥：
使用碱石灰，不能用cacl2（5）收集：
nh3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟（7）处尾：
用水吸收（注意防止倒吸）或尾气处理：
用稀硫酸吸收7、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小极易溶于水（1:
700），水溶液叫氨水，氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：
氨易液化液氨，常作致冷剂。
氨气的化学性质与水反应方程式nh3+h2onh3h2onh4＋+oh―与盐酸反应方程式nh3+hcl==nh4cl实验室制法ca（oh）2+2nh4cl△cacl2+2nh3+2h2o氨水成分nh3、nh3h2o、h2o、nh4＋、oh―、极少量的h＋氨水显弱碱性醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。
铵盐物理性质：
铵盐都是无色色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式nh4cl△nh3+hcl碳酸氢铵分解反应方程式nh4hco3△nh3+h2o+co2三、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2na2o2+2h2o=4naoh+o2②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2na2o2+2co2=2na2co3+o2③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：
cl2+h2o=hcl+hclo④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：
2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：
3no2+h2o=2hno3+no2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应c+2h2so4（浓）加热co2+2so2+2h2o②．浓硫酸与铜发生的还原反应cu+2h2so4（浓）加热cuso4+2h2o+so2③．浓硝酸与铜发生的还原反应：
cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2h2o+2no2④．稀硝酸与铜发生的还原反应：
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o+2no3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：
mno2＋4hcl（浓）加热mncl2＋cl2＋h2o4、高价金属化合物的还原反应：
fecl3溶液与铜反应：
2fecl3+cu=2fecl2＋cucl2属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：
2hclo光照2hcl+o2属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：
4na+o2=2na2o（白色）②．钠在空气中燃烧：
2na+o2加热na2o2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：
3fe＋2o2点燃fe3o4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧s＋o2点燃so2②．氮气与氧气在放电下反应：
n2+o2放电2no3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：
2so2＋o2催化剂加热2so3②．一氧化氮与氧气反应：
2no+o2=2no24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：
4nh3＋5o2催化剂△4no＋6h2o5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：
铁与氯气反应产生棕色烟2fe+3cl2点燃2fecl3铜与氯气反应产生棕黄色烟cu+cl2点燃cucl2钠在氯气中燃烧有白烟2na+cl2点燃2nacl②．氯气与非金属反应：
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾h2＋cl2加热2hcl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2fecl2+cl2=2fecl37、高价铁盐的还原反应fecl3溶液与铁粉反应：
2fecl3+fe=3fecl28、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：
n2＋3h2催化剂高温高压2nh3
【篇二：
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课件www.5ykj.com高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第Ⅳa族碳的下方。
si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（sio2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好
化学：
化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱（naoh）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
sio2＋4hf==sif4↑＋2h2o
sio2＋cao===（高温）casio3
sio2＋2naoh==na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（h2sio3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3＋2hcl==h2sio3↓＋2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅酸钠na2sio3：
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：
玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良
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