冀教版中考适应性考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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16S

硫

32.06

17Cl

氯

35.45

33As

砷

74.92

34Se

硒

78.96

Br

溴

79.90

A．溴元素的原子序数为36

B．硫化钠的化学式为NaS

C．磷元素的相对原子质量为80.00

D．硒单质在一定条件下能与氧气反应

2.厨房里发生的下列变化中，属于化学变化的是

A．长期放置的馒头表面出现一些绿斑

B．蔗糖放入水中后逐渐消失

C．花生油在冬天变得不易流动

D．淘米水浸泡蔬菜瓜果

3.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸

D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

4.下列化肥属于复合肥的是 

（）

A．KNO3

B．K2CO3

C．CO（NH2）2

D．Ca（H2PO4）2

5.如图所示锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端小气球a鼓起．X和液体Y可能是（）

A．X是CO2，Y是KOH溶液

B．X是O2，Y是稀硫酸

C．X是HCl，Y是Na2CO3溶液

D．X是CO，Y是石灰水

6.下列叙述中，正确的是

A．氮气化学性质稳定，不跟任何物质发生化学反应

B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

C．用食盐水除去菜刀表面的铁锈

D．洗洁精能溶解餐具上的油污

7.氧化汞受热分解生成汞和氧气，该变化不能证明的事实是（）

A．氧化汞是由氧化汞分子构成的

B．该变化中的最小粒子是汞原子和氧原子

C．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质

D．分子在不停地运动，且分子间有间隔

8.铜在潮湿空气中易生锈变成铜绿（Cu2（OH）2CO3），空气中不参与此过程的物质是（）

A．氧气

B．水蒸气

C．氮气

D．二氧化碳

9.物质在氧气中燃烧的现象，正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

B．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热

C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

10.某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）

A．Fe、CuSO4溶液、Ag

B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液

C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液

D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸

二、填空题

11.铝元素与人类关系密切。

（1）铝是地壳中含量最高的____元素。

（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。

（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____

A单质 

B氧化物 

C碱 

D盐

（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3

4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和______性。

（6）氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症，反应化学方程式为_____。

12.用化学用语表示：

①2个铁原子 

②3个硫酸根离子

③酒精 

④氧化铜中铜的化合价

⑤固体可用于人工降雨的是 

；

⑥“西气东输”的主要气体是 

13.以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。

其工作原理是：

（1）将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：

CO（NH2）2+X=CO2+2NH3则X的化学式为_________________________。

（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2．5排放。

请写出氨气和N2O反应的化学方程式：

___________。

（3）尿素与熟石灰研磨____（填：

“能”、“不能”）产生氨气。

14.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。

请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。

酸的性质

发生反应的化学方程式

相应用途

（1）酸能与多种活泼金属反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

____________

（2）____________

_____________

除铁锈

15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据图回答:

（1）P点表示的含义是____________.

（2）30°

C时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶。

质的质量分数为__________。

（3）若将上述烧杯内物质升温到50°

C（不考虑水蒸发）,溶液中变化的是_______（填字母）。

a溶剂的质量 

b溶液的质量 

c溶质的质量分数

（4）从图中还可获得的信息是_________（答出一条）。

三、实验题

16.请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）用过氧化氢溶液取氧气的化学方程式为___________，可以用E装置收集氧气，________现象时，说明氧气已收满。

（2）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择装置是______，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有_______﹙填药品名称）的洗气瓶F。

（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是__，H中喷水的紫色纸花变_______色。

四、推断题

17.A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：

（1）D物质是 

（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是 

（3）写出A和B反应的化学方程式 

。

五、科学探究题

18.某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。

小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca（HCO3）2，所以浑浊又变澄清，该小组同学对长时间向液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?

（查阅资料）

①开始通入CO2，CO2与溶液反应的化学方程式为___________________________________；

②通入过量CO2，继续反应的方程式：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

③Ca（OH）2与NaCO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；

④较稀的CaCl2液能与Na2CO3溶液反应，而与NaHCO3液不反应；

⑤NaHCO3溶液显碱性。

（提出猜想）

I．溶质为NaOH和Na2CO3

Ⅱ．溶质为____________

Ⅲ．溶质为Na2CO3和NaHCO3

Ⅳ．溶质为NaHCO3

（设计实验）

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上

pH=9

该溶液显碱性

（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的___________

有白色沉淀生成

猜想Ⅳ不成立

（3）将步骤

（2）所得的混合物过滤，向滤液中滴加足量的__________，振荡

迅速冒气泡

猜想_____成立

（讨论交流）

有同学提出，实验步骤

（1）是多余的。

你认为该实验设计是否需要?

___________（填“需要”或“不需要”）

（反思应用）

清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是_______________________________（写化学方程式）

六、计算题

19.如图是某品牌补铁剂的标签，请根据标签的有关信息完成下列各题．

（1）富马酸亚铁中氢原子和氧原子的个数比为________．

（2）富马酸亚铁中铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）．

（3）若每天服用1包该补铁剂，射入铁元素的质量为_______mg．

20.将4.9g氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，制得所需氧气后停止实验，剩余固体质量为5.0g。

计算；

（1）生成氧气的质量______。

（2）4.9g氯酸钾是否完全分解______？

（3）剩余固体中钾元素的质量分数________。

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、