山东省枣庄市届高考理综第一次模拟试题枣庄一模Word格式.docx
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②体内细胞分化的方向在胚胎发育的早期就已决定，不能逆转
③被效应T细胞攻击的靶细胞的裂解死亡属于细胞坏死
④抑癌基因能阻止细胞不正常的增殖
⑤动物细胞膜表面的糖蛋白具有特异性，是细胞间相互识别和联络用的“信号”
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑤D．②③④
4．右图为果蝇体内某个细胞的染色体组成示意图，下列相关叙述正确的是
A．图中的染色体1、5、7、8可组成一个染色体组
B．此细胞若进行减数分裂，则细胞质分裂为不均等分裂
C．在细胞分裂过程中等位基因D、d不一定发生分离
D．含有基因B、b的染色体片段发生交换属于染色体结构变异
5．有关图示遗传信息传递过程的叙述正确的是
A．DNA复制、转录过程中遵循碱基互补配对原则，翻译过程中不存在碱基互补配对。
B．核基因转录形成的mRNA穿过核孔进入细胞质中进行翻译过程
C．病毒复制过程中的遗传信息传递只能用图中的虚线表示
D．DNA复制、转录及翻译的原料依次是核糖核苷酸、脱氧核苷酸、氨基酸
6．右图表示人体稳态的部分调节过程。
下列有关说法错误的是
A．在寒冷环境中，图中②分泌量增加的同时
的分泌量也增加，二者共同促进机体的新陈代谢
B．人体内需要源源不断产生激素，以维持激素含量的动态平衡，这是因为激素经靶细胞接受并起作用后就被灭活了
C．图中体现了激素分泌的反馈调节机制
D．人体内环境稳态通过图中所体现的神经—体液调节即可实现
7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是
A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染
C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放
D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL2mol·
L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NA
B．将10mL1mol·
L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g
9．下列描述正确的是
A．在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO—、Cl—可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：
D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-4
10．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应
11．下列说法正确的是
A．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈
B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8
C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系
12．下列叙述中正确的是
A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移
B．SiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应
C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
13．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是
A．将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）变小
C．pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：
10
D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．在力学、电磁学理论建立和发展的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。
关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是
A．伽利略通过理想斜面实验，提出了力是维持物体运动的原因
B．牛顿提出了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量
C．库仑在前人研究的基础上，通过实验得到了真空中点电荷的相互作用规律
D．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律，洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律
15．用轻绳将光滑小球P悬挂于竖直墙壁上，在墙壁和小球P之间夹着矩形物块Q，
如图所示。
P、Q均处于静止状态，则下列说法正确的是
A．物块Q受到3个力
B．物体P受4个力
C．若绳子变长，则绳子的拉力将变小
D．若绳子变短，则Q受到的静摩擦力将增大
16．2011年8月26日消息；
英国曼彻斯特大学的天文学家认为，他们已经在银河系里发现一颗由曾经的庞大恒星转变而成的体积较小的行星，这颗行星完全由钻石构成。
若已知引力常量，则还需知道哪些信息，就可以计算出该行星的质量
A．该行星的自转周期与星体的半经
B．围绕该行星做圆周运动的卫星的运行周期及轨道半径
C．围绕该行星做圆周运动的卫星的运行周期及线速度
D．引力在该行星表面处产生的加速度及在该行星“表面附近”运行的卫星的轨道半径
17．a、b、c、d分别是一个菱形的四个顶点，∠abc=120°
。
现将三个等量的负点电荷—Q固定在a、b、c三个顶点上，将一个电量为+q的检验电荷依次放在菱形中心点O点和另一个顶点d处，则两点相比
A．+q在d点所受的电场力比在O点的大
B．+q在d点所具有的电势能比在O点的大
C．d点的电场强度小于O点的电场强度
D．d点的电势高于O点的电势
18．生活中处处用电，这些电常常是通过变压器改变电压后供给的。
如图所示，理想变压器的原、副线圈分别接有理想交流电流表A和灯泡L，变压器原、副线圈的。
匝数比为2-1，交流电源的电压为U0=440V，灯泡L额定电压为100V，滑动变阻器的阻值范围为0~100Ω。
适当调节滑动变阻器的触片位置，使灯泡在额定电压下正常工作，这时，
交流电流表A的示数为1.2A，不考虑导线的电阻和温度对灯泡
电阻的影响，则
A．灯泡的额定电流为0.4A
B．灯泡的额定功率为240W
C．滑动变阻器BP段的电阻值为50Ω
D．滑动变阻器的电功率为400W
19．如图甲所示，匀强磁场方向竖直向下，磁感应强度大小为B，在磁场中
水平固定一个V字型金属框架CAD，已知∠A=θ，导体棒MN在框架
上从A点开始在外力F作用下，沿垂直MN方向以速度v匀速向右平移，
平移过程中导体棒和框架始终接触良好，且构成等腰三角形回路。
已知
导体棒与框架的材料和横截面积均相同，其单位长度的电阻均为R，导
体棒和框架均足够长，导体棒运动中始终与磁场方向垂直。
关于回路中
的电流I、电功率P、通过导体横截面的电量q和外力F这四个物理量
随时间t的变化关系图象，在图乙中正确的是
20．如图所示，A、B两小球由绕过轻质定滑轮的细线相连，A放在固定的光滑斜面上，B、C两小球在竖直方向上通过劲度系数为k的轻质弹簧相连，C球放在水平地面上。
现用手控制住A，并使细线刚刚拉直但无拉力作用，并保证滑轮左侧细线竖直、右侧细线与斜面平行。
已知A的质量为4m，B、C的质量均为m，重力加速度为g，细线与滑轮之间的摩擦不计。
开始时整个系统处于静止状态；
释放A后，A沿斜面下滑至速度最大时，C恰好离开地面。
下列说法正确的是
A．斜面倾角α=30°
B．A获得的最大速度为
C刚离开地面时，B的加速度为零
D．从释放A到C刚离开地面的过程中，A、B两小球组成的系统机械能守恒
第Ⅱ卷（必做129分十选做24分，共153分）
1．第Ⅱ卷共18道题。
其中21~30题为必做部分，31～38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5mm黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在，试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21．（13分）
（一）某实验小组采用如图甲所示的装置探究“动能
定理”。
图中小车内可放置砝码；
实验中，小车碰到
制动装置时，钩码尚未到达地面，打点计时器工作
频率为50Hz。
（1）实验的部分步骤如下：
①在小车中放入砝码，把纸带穿过打点计时器，连
在小车后端，用细线连接小车和钩码；
②将小车停在打点计时器附近，，，小车拖动纸带，打点计时器在纸带上打下一列点，关闭电源；
③改变钩码或小车中砝码的数量，更换纸带，重复②的操作。
（2）如图乙是某次实验得到的一条纸带，在纸带上选择起始点0及多个计数点A、B、C、D、E、……，可获得各计数点刻度值s，求出对应时刻小车的瞬时速度V，则D点对应的刻度值为sD____cm．D点对应的速度大小为vD=____m/s。
（3）下表是某同学在改变钩码或小车中砝码的数量时得到的数据。
其中M是小车质量M1与小车中砝码质量m之和，
是纸带上某两点的速度的平方差，可以据此计算出动能变化量△E；
F是钩码所受重力的大小，W是在以上两点间F所作的功。
由上表数据可以看出，W总是大于△E，其主要原因是；
钩码的重力大于小车实际受到的拉力造成了误差，还有。
（二）某同学要测量电阻Rx（阻值约18Ω）的阻值，实验室提供如下器
材：
电池组E（电动势3V，内阻约1Ω）；
电流量A（量程0～0.6A，
内阻约0.5Ω）；
电压表V（量程0~3V，内阻约5kΩ）；
电阻箱R（阻
值范围0~99.99Ω，额定电流1A）；
开关S，导线若干。
为使测量尽可能准确，本实验采用右图所示电路进行测量。
（1）下表中记录了电阻箱阻值R及对应电流表A、电压表V的测量数据I、U，请在坐标纸上作出
图象，根据图象得出电阻Rx的测量值为Ω。
（2）此实验中，电阻Rx的测量值与真实值相比（选填“偏大”或“偏小”）。
22．（15分）如图所示，水平地面上有一轻弹簧，左端固定在A点，弹簧处于自然状态时其右端位于B点。
竖直放置的光滑圆弧形轨道与地面相切于D点，D点到B点的距离为x=2.5m，圆弧形轨道的半径R=0.1m。
第一次用质量为m1=1.1kg的小物块1将弹簧缓慢压缩到C点，释放后物块停在B点；
第二次用同种材料、质量为m2=0.1kg的物块2将弹簧也缓慢压缩到C点释放，物块过B点时的速度为vB=6m/s。
已知两物块均可视为质点，与地面间的动摩擦因数均为μ=0.4，取g=10m/s2，不计空气阻力。
（1）试求BC间的距离；
（2）试求小物块2由B点运动到D点所用的时间。
（3）试判断小物块2能否通过圆弧轨道的最高点P。
如果能通过，请计算小物块通过P点时对轨道的压力大小；
如果不能通过，请说明理由。
23．（18分）如图所示的空间分为I、II、III三个区域，边界AD与边界AC的夹角为30°
，边界AD与边界EF平行，边界AC与边界MN平行，I区域内存在匀强电场，电场方向垂直于边界AD，II、III区域均存在磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场的方向分别为垂直纸面向外和垂直纸面向里，III区域宽度为2d。
大量质量为m、电荷量为+q的相同粒子在边界EF上的不同点由静止经电场加速后，到达边界AD时的速度大小均为
，然后，沿纸面经边界AD进入II区域磁场。
不计粒子的重力，不计粒子间的相互作用力。
试问：
（1）边界EF与边界AD间的电势差。
（2）边界AD上哪个范围内进入II区域磁场的粒子，都能够进入III区域的磁场？
（3）对于能够进入III区域的这些粒子而言，它们通过III区域所用的时间不尽相同，那么通过III区域的最短时间是多少。
24．（13分）下图是某叶肉细胞中的光合作用和有氧呼吸过程示意图。
据图回答下列问题：
（1）图中氧气产生的具体部位是________；
该过程中伴随的能量变化是______，这体现了生物膜系统具有____________的作用。
（2）夏季晴朗的中午，图示细胞中气体[]______的生成量超过了消耗量，会扩散到细胞外，但此时的光合作用强度较中午前后实际上却略有下降，原因是此时细胞内[]____的含量较低。
（3）综合③④⑤过程可以看出，细胞释放能量的特点是
（4）将生长状况相同的叶片分成4等份，在不同温度下分别暗处理1小时，再以相同的光照处理1小时，测得重量变化如表格所示：
组别
1
2
3
4
温度（℃）
27
28
29
30
暗处理后的重量变化（mg）
-1
-2
-3
光照后与暗处理前相比的重量变化（mg）
+3
+4
+1
由表格数据可知,第_____组叶片的光合作用合成的有机物最多，该组叶片有机物的合成速率为____mg/h。
25．（11分）某种鸟的羽色受两对相互独立的等位基因控制。
基因B控制蓝色物质的合成，基因Y控制黄色物质的合成，bbyy个体显白色，其遗传机理如图所示。
请据图回答：
（1）鸟的羽色这一性状的遗传（填“遵循或不遵循”）基因自由组合定律。
（2）若已知酶B的氨基酸排列顺序，不能确定基因B转录的mRNA的碱基排列顺序，为什么_____________________________。
（3）若将多对纯合白色雌鸟和纯合绿色雄鸟杂交，再让子一代雌雄交配，则F2中的表现型与亲本不同的占___________。
让F2中蓝色鸟与黄色鸟相互交配，则后代中的表现型及其比例为。
（4）已知鸟的长羽和短羽这对相对性状由Z和W两条性染色体上一对等位基因控制，长羽基因（A）对短羽基因（a）为显性。
现有基因型分别为（♂）ZAZA、（♂）ZaZa、（♀）ZAWA和（♀）ZaWa的四种鸟各若干。
根据需要从上述四种鸟中选择亲本，通过两代杂交，使最终获得的后代中，雄性鸟全部表现为短羽，雌性鸟全部表现为长羽，则第一代杂交亲本的基因型是，第二代杂交亲本的基因型是。
26．（10分）植物的生长发育和适应环境变化的过程，是由多种激素相互协调、共同调节的。
（1）目前公认的植物激素共有五大类、除生长素、赤霉素、细胞分裂素、乙烯四大类外，植物体内还有，也属于植物激素。
（2）植物体的不同部位激素的种类和含量往往存在较大差别，例如在顶芽中细胞分裂素、生长素和赤霉素的含量较高，茎秆中生长素和赤霉素含量较高，由此可推测，生长素和赤霉素主要通过促进细胞的促进生长，细胞分裂素主要通过促进细胞促进生长。
（3）科学家在对黄化豌豆幼苗切段的实验研究中发现，生长素浓度增高到一定值时，就会促进切段中乙烯的合成，而乙烯含量的增高又会抑制生长素促进生长的作用。
为验证这一实验结论，请完成下列实验。
实验材料：
植物的根尖若干、蒸馏水、生长素溶液等。
实验步骤：
①配制一系列含有不同浓度的生长素的培养液
②。
③一段时间后，。
预期实验结果：
生长素浓度越高，培养液中的乙烯含量也越高。
（4）请根据该实验结论解释下图中根向重力弯曲生长的原因。
。
27．（7分）据图回答相关问题。
（1）图一中H代表的是，在狐狸遗臭、蜜蜂跳舞、蝙蝠捕食、花香引蝶等现象中，与物理信息传递相关的是。
（2）在图二中鹰与狐狸的关系是，属于次级消费者的是。
假设E（20000kJ）表示牧草一年固定的太阳能总量，E1、E2、E3（E1＋E2＋E3=3000kJ）分别表示牲畜、昆虫和鼠三者同化的能量。
牧草呼吸消耗的能量为2500kJ，牲畜、昆虫和鼠三者呼吸消耗的能量为600kJ，三者粪便中的能量为500kJ，则该食物网中由第一营养级传递到第二营养级的能量传递效率为。
（3）图三曲线所示种群在1～20年中种群数量最多的是第年，种群数量下降的时间段是年。
28．（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
据报道，
在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另
一种单质。
在使用催化剂和不使用催化剂时，该反应过程和
能量的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式。
②a和b相比，二者的平衡常数关系是KaKb（填“>
”、
“=”或“<
”）
③升高温度，平衡时NH3的含量（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：
400℃时，K=0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正（N2）v逆（N2）（填“>
（3）将NH3气体通入稀盐酸中，若存在
的关系，此时所得溶液的溶质是（填化学式）。
（4）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
①则2~4min内，v（O2）=。
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是。
29．（14分）科研、生产中常涉及铁及其化合物。
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有。
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是。
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池。
该电池总反应式为
，该电池放电时的负极反应为，充电时阳极附近溶液的pH（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式。
（5）已知：
向浓度均为0.1mol·
L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请你写出首先生成沉淀的离子方程式，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c（Fe2+）:
c（Cu2+）=。
30．（14分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。
请回答有关问题：
（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为，干燥氨气可以选用作为干燥剂，收集时采用法。
若采用D装置制备氨气，那么所选药品是。
（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列。
若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液退色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结认旨否合理？
若不合理，请说明理由。
（3）B、H、J连接后，在B中盛装饰硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。
①写出B中反应的离子方程式。
②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：
先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是。
[选做部分]
31．（8分）[化学——化学与技术]
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：
合成塔和接触室中的反应分别为：
（1）写出流程中设备的名称：
B，X。
（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是。
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）。
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业
（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。
（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。
硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是。
（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是（填序号）。
①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③及时将氨液化而分离④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度
32．（8分）[化学——物质结构与性质]
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
请回答下列问题：
（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。
（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。
（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键
（5）CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可表示为。
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形
C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C2-2数目为。
33．（8分）[化学——有机化学基础]
下列为M（一种高效、低毒农药）的合成路线。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称。
（2）P（C7H8O）的核磁共振氢谱中显示
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