化学必修1复习学案.docx

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化学必修1复习学案

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

3.掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

分离的物质

应注意的事项

应用举例

过滤

蒸馏

萃取

分液

蒸发和结晶

三、离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

SO42-

四.除杂

注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:

把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M）

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位：

g/mol或g..mol-1

（3）数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：

L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：

mol/L

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液

计算.

称量.

溶解.

转移.

洗涤.

定容.

摇匀.

贮存溶液.

注意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释

C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2、分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm

外观特征

能否通过滤纸

有否丁达尔效应

实例

溶液

NaCl、蔗糖溶液

胶体

Fe（OH）3胶体

浊液

泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：

反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：

有电子转移（得失或偏移）

特征：

反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

酸:

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-等

B、生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

（4）、离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式

三看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四看离子配比是否正确

五看原子个数、电荷数是否守恒

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义）

化合价升降观点

（广义）

电子转移观点（本质）

氧化反应

还原反应

氧化还原

反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

第三章金属及其化合物

、

　　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

色态

水溶性

热稳定性

与酸反应

与碱反应

与H2O和CO2的反应

与盐反应

主要用途

转化关系

六、．合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章非金属及其化合物

一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：

熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：

化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO

CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：

玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：

位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法:

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：

很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na＋Cl2

2NaCl2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu＋Cl2

CuCl2

Cl2＋H2

2HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO

2HCl＋O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％）

2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：

合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓

八、二氧化硫

制法（形成）：

硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2

SO2

物理性质：

无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：

40体积比）

化学性质：

有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O

H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号

连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2＋O2

2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：

2NO＋O2==2NO2

一氧化氮的介绍：

无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：

红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

1从燃料燃烧入手。

2从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2SO2＋O2

2SO3SO3＋H2O=H2SO4）

十一、硫酸

物理性质：

无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：

具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11

12C＋11H2O放热

2H2SO4（浓）＋C

CO2↑＋2H2O＋SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：

与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：

无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：

具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3（浓）＋Cu==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3（稀）＋3Cu

3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

O2,H

O2,

O,

2O,

2,

H3

△硫酸和硝酸：

浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：

无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：

700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3·H2O

NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：

NH3＋HCl==NH4Cl（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：

易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：

（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH

NaNO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。