中考化学总复习第3篇中考模拟测试题二.docx
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中考化学总复习第3篇中考模拟测试题二
中考模拟测试题
（二）
（满分：
50分 时间：
50分钟）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14
一、选择题（每小题2分，计14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关实验现象的描述不正确的是（C）
A．反应后天平指针偏右B．烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体D．氧气约占空气体积的五分之一
2．下列有关概念应用的判断正确的是（B）
A．CO2、Fe2O3、H2SO4、O2等都含氧元素，都属于氧化物
B．生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%
C．可燃物与氧气发生的反应都是剧烈的化合反应
D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
3．下列说法正确的是（C）
①所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ②在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 ③由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 ④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 ⑤NH3中氮元素的化合价为－3 ⑥某粒子示意图
，表示的是一种金属阳离子
A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④
4．人类生活离不开化学，下列说法中不正确的是（B）
A．钙是人体必需的元素，要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康
B．从海水中获得物质都需经过化学变化
C．将化学能转化为电能，比转化为内能更有效洁净环保
D．维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用
5．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图，能得出的正确结论是（D）
A．化学反应前后，原子和分子的总数都不变，但分子的种类一定改变
B．氨气中氮、氢元素的质量比为1∶3
C．该反应属于复分解反应
D．该反应生成的氧化物的相对分子质量为18
6．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（C）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CaCl2固体中除去CaCO3杂质
加水溶解、过滤、蒸发结晶
7.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（C）
A．高温煅烧一定质量的石灰石B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉
C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分D.
二、填空及简答题（每空1分，化学方程式2分，计19分）
8．（3分）旅游是一种有益于身心的休闲方式。
（1）露营时需要用到帐篷，某种帐篷是用高强度铝合金龙骨和帆布组装成的，搭建时，四角用尼龙绳牵拉固定于地面即可，用铝合金做龙骨与纯铝做龙骨相比，前者的优点是__硬度大__，尼龙属于三大有机合成材料中的__合成纤维__。
（2）野外用火需谨慎，用完后应该熄灭，用水灭火的原理是__降低温度至可燃物着火点以下__。
9．（3分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。
下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图①是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
由图①可知，元素的化学性质与__A__（填字母序号）有密切的关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
（2）图②描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A处应填入的离子符号为__OH－__。
（3）图③中NaClO2中氯元素的化合价为__＋3__。
10．（4分）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是__20℃～70℃__（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响），当改变温度的过程中NaCl在溶液中恰好饱和时，溶液中KNO3和溶剂的质量比为__8∶25__。
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。
25℃100g水
①
②
③
④
⑤
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
①～⑤中溶液为饱和状态的是__②⑤__（填序号①～⑤），①～⑤中A溶液中溶质质量分数相等的是__④⑤__（填序号①～⑤）。
11．（5分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验，分析并回答问题：
（1）A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选择的酸是__稀硫酸__。
（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
（3）C组试管中实验现象相同，该现象是__红色逐渐消失__。
（4）D、E两组充分反应后，把所得物质倒入同一废液杯中，得到浑浊液体，过滤后滤液中一定含有的物质是__钾盐和钠盐__。
12．（4分）某同学设计了如下三个实验装置，回答问题：
（1）A实验中将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓__。
（2）B实验不能验证质量守恒定律的原因是__碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中__。
（3）C实验中的现象是__a端铜丝由红色变成黑色，铜丝向a端倾斜__。
三、实验及探究题（每空1分，化学方程式2分，计12分）
13．（5分）老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊溶液，足量的澄清石灰水和稀盐酸。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，待反应进行一段时间后，可以看到B中的紫色石蕊溶液__变红__，C中的澄清石灰水变浑浊。
（2）关闭A中的活塞和玻璃塞，打开E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液进入锥形瓶后，关闭E中的活塞，E中反应的化学方程式为__2H2O2
2H2O＋O2↑__。
反应一段时间后，观察到D中液体沿着导管逐渐流向C中，此时C中可能出现的现象是__液面上升，白色固体开始溶解，有无色气泡产生__。
（3）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是__排出生成的气体，避免装置中压强过大__。
14．（7分）为了鉴别K2CO3溶液和KOH溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的CaCl2溶液，观察到一支试管中出现白色沉淀，写出反应的化学方程式__K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl__，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想】A.只含有KOH B．只含有KOH、KCl C．含有KOH、KCl和K2CO3
D．含有KOH、KCl、K2CO3和CaCl2 E．含有__KOH、KCl、CaCl2__（写出一种合理的猜想）
【讨论】你认为不合理的猜想有：
__AD___
【实验设计】设计一个简单的实验，验证猜想C。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，加入足量的稀盐酸
__有气泡产生__
猜想C正确
【反思交流】鉴别K2CO3溶液和KOH溶液还可以使用与CaCl2不同类别的物质：
分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的__氢氧化钡__溶液，通过生成白色沉淀可判断出该溶液为K2CO3溶液。
【拓展与迁移】农业上KCl和K2CO3均可用作钾肥，钾肥可增强某些农作物的抗倒伏能力，而复合肥有多元肥效，请写出一种由三种元素组成的复合肥的化学式__KNO3____。
四、计算与分析题（5分）
15．某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。
（1）恰好反应时的实验现象是__气泡刚好不再产生__。
（2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？
解：
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g＋100g－109.8g＝0.2g
设参加反应的氯化氢质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
x 0.2g
＝
x＝7.3g
该瓶盐酸溶液溶质质量分数为＝7.3%
答：
该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会
A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
2．已知固体粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液充分反应，产生的现象如下表。
则该固体粉末X是（）
加入物质
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
现象
固体溶解，有气体产生
无明显现象
产生白色沉淀
A．FeB．CuCl2C．（NH4）2SO4D．K2CO3
3．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。
以下说法正确的是（）
A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．M点和N点共有的离子只有一种
C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液
D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3溶液
4．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．根据微粒观：
氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的
B．根据转化观：
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：
一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同
D．根据守恒观：
高锰酸钾加热后固体质量的减少量即为产生氧气的量
5．下列化学用语书写正确的是
A．两个钙离子:
2Ca+2B．氧化铝:
AlO
C．两个氢原子:
H2D．过氧化氢中氧元素的化合价:
6．你认为下列“家庭小实验”不能成功的是（）
A．用食盐水浸泡去除水垢
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
7．下列各组物质，按化合物、混合物顺序排列的是（）
A．干冰、食醋B．金刚石、黄铜
C．氯化氢、冰水D．石灰水、水银
8．1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
下列说法不正确的是（）
A．图1中烧杯②中的溶液一定是饱和溶液
B．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到
，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等
不考虑水的蒸发
9．类推是化学学习中常见的思维方法。
下列类推正确的是（）
A．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物都是氧化物
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
10．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为（）
A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮
11．把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。
下列说法中错误的是（）
A．该反应为分解反应B．乙可能是此反应的催化剂
C．参加反应的甲、丁的质量之比为9：
1D．丁一定是化合物，甲、丙可能是单质
12．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致溶液中氯化钠的质量分数偏大的可能原因有
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠固体放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
13．洁净空气的成份中属于化合物的是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氦气
14．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法，下列实验方案没有正确体现这种科学思想的是（）
选
项
A．比较二氧化碳的含量
B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水
D．验证二氧化碳与水反应
实
验
设
计
A．AB．BC．CD．D
15．向某混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该混合溶液可能是（）
A．
、
B．
、
C．HCl、
D．NaCl、
二、填空题
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：
甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_____的方法提纯甲。
（3）t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_____g。
17．某原子的结构示意图是
这种原子的核内有_____个质子，核外有_____个电子层，最外层有_____个电子，在化学反应中易_____电子，（填得或失）形成_____离子，在化合物中这种元素常显_____价．
18．现有下列四种物质：
A氧气B稀盐酸C熟石灰D碳酸氢钠请用合适的物质字母代号填空：
（1）可用于金属除锈的是______；
（2）可用于医疗急救的是______；
（3）可用作建筑材料的是______；（4）可用于培制糕点的是______。
三、简答题
19．制取蒸馏水的装置中，导气管很长，它起到什么作用？
20．质量守恒定律的发现，推动了化学的发展。
请根据信息回答问题。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守定律的是_____（填字母）。
A大理石和稀盐酸BNaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条，固体质量随时间变化的图象如图一所示。
从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_____。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C的微观示意图如图二。
①A、C两种物质均属于纯净物中的_____，判断的微观依据是_____。
②该变化前后未发生改变的粒子是_____。
四、实验题
21．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件。
①写出白磷燃烧的化学方程式：
_____；
②打开K，通入氧气，对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_____；能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是_____。
（2）如图是我国能源消费结构比例。
①我国能源消费占比最大的化石燃料是_____；除图中能源外，人们正在利用和开发的能源还有_____（回答一个即可）。
②利用石油为原料可制得乙醇，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：
_____。
③科学家利用“人工树叶”模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳，获得甲烷和氧气，其反应的微观示意图如下：
在该反应中，生成C和D的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
五、流程题
22．某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下：
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。
则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_________.
（2）溶液B中的溶质为：
_________.
（3）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为________，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为______________.
六、计算题
23．据估计，目前我国每年返回餐桌的地沟油有200万到300万吨。
地沟油，又叫“黑心油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有强致癌物黄曲霉毒素M1（化学式为C17H12O7）。
M1对人及动物肝脏组织有破坏作用，可导致肝癌甚至死亡。
（1）M1中碳、氢、氧元素的质量比为__________;
（2）M1的相对分子质量是__________。
24．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数_____。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
七、探究题
25．实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。
实验
操作
现象
1
向瓶①内倒入1/3体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡
瓶子均变瘪，变瘪程度依次为①＜②＜④＜③
2
向瓶②内倒入1/3体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡
3
向瓶③内倒入1/3体积5%氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡
4
向瓶④内倒入1/10体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡
已知：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为_______；实验2中发生反应的化学方程式为_______。
（2）上述4个实验中，验证了CO2能与NaOH反应的实验有______（填序号）。
（3）请判断实验1能否证明二氧化碳与水反应？
并说明理由________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
A
D
A
A
C
C
D
C
A
C
D
C
二、填空题
16．＝降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）100
17．33失去阳+3
18．BACD
三、简答题
19．冷凝作用
20．A温度未达到金属镁的着火点化合物物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成氮原子和氧原子
四、实验题
21．4P+5O2
2P2O5温度需要达到可燃物的着火点通氧气前丙中白磷不燃烧，通氧气后丙中白磷燃烧煤地热能C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O1:
4
五、流程题
22．
和
Fe
，
六、计算题
23．51:
3:
28328
24．80%10%
七、探究题
25．CO2+H2O=H2CO3Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4；1和3；2和3（答出其中两种得分）不能。
因为通常情况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，该实验没有证明有碳酸生成
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列叙述正确的是（）
A．大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成
B．把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花会变红
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁：
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
2．下列实验不能达到实验目的是（）
序号
A
B
C
D
目的
证明二氧化碳溶于
水且能和水反应
证明碳与氧化铜能发生反应
探究同种溶质在不
同溶剂的溶解性
探究燃烧的条件是燃烧需要氧气
方案
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是（）
A．不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，用湿布盖灭是为了隔绝氧气
B．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
C．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
D．森林灭火时，建立隔离带是为了隔离可燃物
4．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:
6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
5．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：
加水溶解，比较溶液温度变化；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：
点燃，观察火焰颜色；③鉴别化肥KNO3和NH4NO3：
取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻气味；④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：
加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤；⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：
伸入带火星的木条，观察现象
A．②⑤B．①②C．③④D．④⑤
6．汉黄岑素（C16H12O5）是传统中草药黄岑的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄岑素的叙述不正确的是（）
A．汉黄岑素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
B．汉黄岑素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子
C．汉黄岑素属于有机物
D．汉黄岑素中碳元素质量分数最大
7．人体健康离不开化学，下列说法正确的是（）
A．健康人体血浆的pH范围在0.9﹣1.5
B．老年人缺钙会导致骨质疏松，佝偻病
C．人体摄入氟过量会引起氟斑牙、氟骨病
D．生理盐水的浓度为9%
8．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）
A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、
B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
9．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的化合价为（）
A．+4B．+2C．﹣2D．﹣3
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B．
用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多
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