完整版九年级化学培优专题训练Word格式文档下载.docx
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答案：
1、96% 5、A 6、C 7、A
第二讲平均值法
例题：
1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为（）
A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al
2测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。
则M气体可能是（）
ACO2 BN2O CSO2 DSO3
3某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）
A（NH4）2SO4 BCO（NH2）2 C NH4HCO3 DNH4Cl
4有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是（ ）
A Al BMg C Zn D Cu
5有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）
ACaCl2 B KCl CBaCl2 D MgCl2
6今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ）
AKCl BNaCl CZnCl2 DBaCl2
1：
AB 2：
B 3：
B 4：
AB 5AD 6B
练习题：
1测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO BNa2O CCO2 DSO2
2有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：
（ ）
AAlMg BNa Fe CAlCu DMgZn
3测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：
（ ）
ANH4Cl BCO（NH2）2 CNH4HCO3 D（NH4）2SO4
4两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
AMgO和ZnO BCaO和CuO CMgO和CuO DCaO和MgO
5现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液
APH=0的溶液 BPH=7的溶液 CPH=14的溶液 DPH=5的溶液
6把70%的硝酸（密度为1.44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中
溶质的质量分数
A等于35% B小于35% C大于35% D无法判断
1：
C2：
CD 3：
B
第三讲离子守恒法
例1某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29.25克）
例2向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15.2克）
例3现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？
（97.25%）
例4取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48克]
练习1有一部分变质的KOH样品，含H2O：
7.62%；
K2CO3：
2.38%；
k2O：
10%；
KOH：
80%；
取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）
练习2向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？
（95克）
练习3把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 （48克）
练习4将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
第四讲离子推断题
例1 某中性溶液中含有K+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，其中K+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。
则溶液中Fe3+与SO42—的个数比（ ）
A1∶2 B1∶3 C2∶3 D3∶5
例2 经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为（ ）
A3∶1∶10 B3∶5∶1 C3∶10∶10 D3∶1∶5
例3 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为（ ）
A8∶3 B3∶2 C4∶1 D2∶3
例４ 在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子用n表示的个数为____________
例5在给定的
、
五种元素中，最多可以组成_____________种化合物
例6已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为_____________________________或______________________________。
例7 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：
先向溶液中滴入足量的___________溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_________ 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
例8 在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、NO3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生:
⑴ A+B→篮色沉淀 ⑵ D+C →白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）
⑶ B+D →红色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A__________B_________ C____________D_____________
例9某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+；
该盐酸中所含杂质的化学式___________，若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63，则Fe3+与Cl—的个数比是______________。
例10某无色透明溶液，可能含有下面两组离子的几种：
阳离子组：
Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；
阴离子组：
Cl—、OH—、NO3—、CO32—；
已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有____________离子，可能含有_______________离子，一定没有__________________离子。
例11在A、B两组溶液中共含有离子七种：
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；
已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝色，则B溶液中含有的离子是___________________________________
例12 某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有特殊需要剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A Fe2+、Cu2+ BCu2+H+ CFe2+、Zn2+ DZn2+、H+
例13在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________________。
取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有______________________________________________。
1A2BC 3AB 44.5n 5 11 6Na+、Cl—、NO3—、H+
或Na+、NO3—、Ag+、H+ 7 Ba（NO3）2稀HNO3 AgNO3稀HNO3 8CuSO4
NaOH AgNO3 FeCl3 9 1∶63 10 H+、Mg2+；
Ba2+、Cl—；
Cu2+、CO32—、OH—、NO3—；
11 Mg2+、Cu2+、SO42— 12 C
练习1测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8，如果Na+为4n个，则SO42—的离子可能为（）
A2n B3n C6n D8n
练习2经测得某溶液中有Cu2+、K+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42—与Cl—的个数比可能为（）
A3∶2 B1∶3 C 2∶5 D1∶8
练习3从给定化合价
六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质（用化式填写）
⑴单质 ⑵无氧酸 ⑶酸性氧化物 ⑷难溶性碱
⑸碱性氧化物 ⑹碱式盐 ⑺可溶性正盐
练习4某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。
则乙溶液里含有的离子应该是（填离子符号） 。
练习5某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子，已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2，则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比 。
练习6工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91:
94，则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为（）
A．1:
1 B．1:
3 C．91:
94 D．1:
94
练习7现有五种元素及其化合价依次是:
：
；
它们相互结合，最多可组成化合物种类是（ ）
A5 B 6 C 7 D 8
练习8 在分开盛放的A、B两组溶液共有Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B溶液中所含的离子应该是 。
练习9经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、6X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl—的个数为1：
1，则X可能为（ ）（2000年天津竟赛）
A Na+ BOH— CNO3— DZn2+
练习10某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH＞7。
由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。
答案1B2BD3MgHCl CO2 Cu（OH）2CuO Cu2（OH）2CO3 CuCl2 4H+、Ba2+、Ag+、NO3— 53∶4 6D 7C 8Ba2+、OH—、 9 A C 10OH— SO42— Ba2+CO32—
第五讲：
假设极限法
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克，则M可能是（ ）
A0.8 B1 C1.5 D无法确定
例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A4∶1 B1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。
再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是________
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为_____________。
1B2AC367.2% 98% 440% 88.89% 18.18%
练习1铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克，则M可能是（ ）
A15 B 75C30 D58
练习2现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）
A 17 B14C 8 D 22
练习3将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
1C 2 AB 3 3.6克与6.4克 1.2克与8.8克
第六讲：
溶液反应推理题
例1 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是______________。
将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有____________
例2 在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是____________。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）
AFe2+Cu2+ BCu2+H+ CZn2+Fe2+ DZn2+H+
例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。
除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有__________，可能含有___________，滤液中一定含有______________，不可能含有____________。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（）AAg BFeAg CCuAg DFeCu
例6在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）
ACu BZn CZnCu DFeCu
例7在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
A过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同）__________________滤液中一定含有的溶质是__________________。
1Zn2+CuFe2Ag 3C 4CuFeFeSO4CuSO4H2SO45AC6D 7CD 8 CuFe MgCl2 AlCl3
练习1往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当______反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是_________________，滤液中一定有的金属阳离子是_______________，一定没有的金属阳离子是______________________。
练习2把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有______________，滤纸上一定有___________________。
练习3把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上一定有______，可能有_______。
滤液中一定有________，肯定没有_________。
练习4往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是_________，可能含有的溶质是___________。
如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是__________________。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（）A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ Ag+
练习6在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（ ）
A若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+
B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+
C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+
D若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。
1AgCu Fe2+K+ Ag+Cu2+ 2Fe2+ CuFe 3Cu Fe ZnSO4FeSO4 CuSO4 4Fe（NO3）2 Cu（NO3）2Zn（NO3）2 AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 5C 6AB
第七讲：
除杂质试题
例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：
⑴过滤；
⑵加入过量的氢氧化钠溶液；
⑶加入适量的盐酸；
⑷加过量Na2CO3溶液；
⑸加过量的BaCl2溶液；
正确的操作顺序是（）
A⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是_______________________。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题
（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
（ ）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；
⑵加适量盐酸；
⑶加过量的氢氧化钠溶液；
⑷加过量碳酸钠溶液；
⑸加适量氯化钡溶液；
正确操作顺序是（）
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。
现设计一个除杂质的方案：
把盐溶液
溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：
①加入氯化钡溶液至沉淀完全
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