最新中考考前化学学科强化训练实验题计算Word格式文档下载.docx
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②制造商可能采取的做法是()
A.加水稀释天然橙汁
B.加浓缩天然橙汁
C.将维生素C作添加剂
2.根据下列化合物与单质相互的转化关系(Y是红色固体),回答:
(1)若乙是浅绿色溶液,则x是_____;
(2)若在常温下乙是气体,则x是_____;
(3)若在常温下乙是液体,则x是_____。
3.有下列实验操作供选用,①加NaOH溶液②加盐酸③加硝酸④加热⑤加硝酸银溶液⑥过滤⑦加二氧化锰⑧露置在空气中⑨加水溶解
(1)证明一种固体粉末是氯化铜,操作的顺序是__________。
(2)证明氯酸钾中含有氯元素,操作的顺序是__________。
4.有A、B、C三种试管,分别盛有Na2SO4,CuSO4,Ba(NO3)2,Na2CO3四种固体粉末中的一种或几种。
根据实验事实完成实验报告。
实验操作
①加适量蒸馏水振荡、静置
②向①中滴加BaCl2试剂
③向②中滴加稀HNO3
结论(写化学式)
A试管
无色溶液
无色熔液
一定有:
B试管
蓝色溶液
白色沉淀
白色沉淀不溶解
C试管
白色沉淀,上层清液无色
白色沉淀增多
白色沉淀部分溶解并有气泡生成
5.一乡镇电镀厂排出的废水使河水中鱼、虾绝迹,某学校环保小组为测定其废水的成分,进行如下实验:
(1)测得废水的pH值在4—5之间;
(2)废水加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生,静置后再加硝酸银溶液无明显现象;
(3)废水中滴入烧碱溶液,有沉淀产生,仔细观察沉淀有蓝色絮状沉淀和红褐色絮状沉淀两种,试判断:
废水中可能存在的一定量的__________,__________,__________三种物质。
6.已知室温时氢气的密度为0.089克/升,用下列实验可以近似测定稀盐酸的浓度
(A)(B)(C)(D)
(1)选用的装置接口连接顺序是()→()()→()。
(2)实验中有关的化学方程式______________________________________。
(3)当取用32克稀盐酸进行实验,装置D中收到700毫升水,则所用盐酸的浓度约为__________。
(4)如果锌粒表而有氧化层(ZnO),则实验最终的数据会__________(偏大,偏小或不变),原因是__________________________________________________________。
7.用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素和氧元素。
实验步骤
现象
结论、解释、化学方程式
8.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为:
①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步,完成以下实验设计,根据装置图回答下列问题:
(所用装置图用序号表示)
在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为:
NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3。
已知在标准状况下,氨气的密度为0.77lg/L,空气的密度为l.293g/L,且在常温常压下,l体积水能溶解700体积的氨气。
①明确实验目的:
_________________________________。
②收集有关资料:
③设计合理方案:
发生装置选用___________,收集装置选用___________。
④进行科学实验。
9.“绿色商品”是指在所用过程中,对环境无污染的商品,下列商品不能被称为“绿色商品”的是()。
A.无铅汽油B.无水硫酸铜C.无磷洗涤剂D.无氟冰箱
10.下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是()
A.NaClO、KClB.KClO、KClC.HClO4、KClO3D.NaCl、KCl
11.白色粉末A加入B后成为蓝色溶液,向其中加入试剂C生成白色沉淀硫酸钡.过滤后,向滤液中加入试剂D,得到蓝色沉淀物质E。
再次过滤后,滤液为氧化钠溶液。
根据以上现象判断;
A是__________,B是__________,C是__________,D是__________,E是__________。
12.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钾四种无色溶液,为了确定这四种溶液是什么,将他们随意编为A、B、C、D后,两两混合进行实验,产生的现象如下表所示:
实验编号
实验内容
实验现象
1
A+B
有气体产生
2
A+C
有沉淀生成
3
C+D
4
A+D
没有明显现象
根据以上实验现象推断:
A是__________,B是__________,C是__________,D是__________。
13.有一瓶失落标签的无色溶液,可能是中NaSO4、H2SO4、NaOH的一种。
为了确定其组成,分别取少量溶液放入三支试管中做如下实验,请根据实验现象推断。
实验内容和步骤
结论
(1)在第一支试管中滴入紫色石蕊试液
溶液显红色
原无色溶液呈__________性(填中,酸,碱)
(2)在第二支试管中加入铁片,把燃着木条移近试管口
有气泡产生,听到爆鸣声
产生的气泡肯定是__________
(3)在第三支试管中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸
产生的白色沉淀不溶解在稀硝酸中
确定原无色溶液中一定存在__________
14.有Ca(NO3)2和AgNO3的混合溶液,现用A、B、C三种试剂,可把钙和银分别从混合溶液中形成某种沉淀析出。
请你评价这三组试剂选择得是否正确,并简要说明理由。
组
试剂
正确或错误
理由
A
盐酸
二氧化碳
B
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
C
氯化钠溶液
二、计算题(每题5分,共30分)
15.将25%的硫酸溶液200克和一种未知浓度的硫酸溶液200克均匀混合,取出混合后的溶液50克,加入40%的氢氧化钠溶液20克后,再把—铁棒插入其中完成反应后洗涤干燥,此时铁棒质量减少了5.6克。
求未知硫酸溶液的质量百分比浓度?
16.将10克锌粒放入36.5克未知浓度的盐酸中,当反应停止后,溶液中留有锌粒剩余,过滤后,滤液质量为42.8克,这种盐酸的质量百分比浓度是多少?
17.甲、乙、丙三个同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,所用试剂及质量如下表:
已知a1+a2+a3=23.4克,b1+b2+b3=189.8克,现将甲、乙、丙三个同学所得溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液质量为206.16克。
则此混合溶液中溶质的质量分数(质量百分比浓度)为多少。
试剂及质量
反应后溶液质量
甲
CaO固体a1克
10%盐酸b1克
c1
乙
Ca(OH)2固体a2克
10%盐酸b2克
丙
CaCO3固体a3克
10%盐酸b3克
18.将氯化钠与硝酸钠的混合物6.5克溶于17克水中。
充分溶解后,加入68克硝酸银溶液,恰好完全反应,生成14.35克沉淀。
过滤,向滤液中再加入50.7克硝酸钠,恰好溶解得到20℃的饱和溶液。
求:
(1)原混合物中氧化钠的质量百分含量;
(2)滤出沉淀后所得溶液中硝酸钠的质量百分比浓度;
(3)20℃时硝酸钠的溶解度。
19.为测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计):
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
50
所用硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
(1)试计算该合金中锌的质量分数。
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为__________时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
20.实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠,其中的一部分已转化成碳酸钠。
现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。
取50.6g该药品,溶于200mL水中,然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液,当用去100g氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好反应完全[Na2CO3+Ba(OH)2-→BaCO3↓+2NaOH]。
(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量。
(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。
(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?
三、综合题(本大题共1题,共20分)
21.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下:
调查对象:
某化工厂排放的废水。
取样地点:
废水排放口。
取样时间:
2002年5月28日上午9:
00。
目测结果:
样品略显蓝色,无悬浮颗粒,透明。
实验过程:
①取少量废水,加入过量的盐酸,有白色沉淀生成。
过滤,得沉淀物和滤液。
向沉淀物中加入稀硝酸,白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份,一份滤液中加入适量的稀硫酸,产生白色沉淀,过滤,向沉淀物中加入稀硝酸,沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀。
实验结果:
废水中含有的大量的阴离子是__________,肯定含有的阳离子有__________,它们都是重金属离子,对环境有污染。
针对上述情况,某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。
(已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀。
)
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应,则:
(1)X固体为__________,A固体中肯定含有的物质为__________。
(2)B溶液中的溶质一定有()。
(A)K2CO3(B)Fe(NO3)2(C)MgCl2(D)Ba(NO3)2
(3)写出④反应的化学方程式:
___________________________________________________________________
参考答案
二、实验题(每题5分,共70分)
用量筒(填仪器名称)量取20毫升待测橙汁、倒入锥形瓶中并滴入1毫升淀粉溶液作指示剂。
③轻轻摇动锥形瓶,滴加标准碘溶液判断反应完全的现象是溶液显蓝色
维生素C的式量是176,实验数据经处理后可知,实验中消耗标准碘溶液体积是15毫升,此橙汁中维生素C的含量是990毫克/升。
①从分析数据着,此软包装橙汁是否纯天然橙汁(C)
②制造商可能采取的做法是(C)
(1)若乙是浅绿色溶液,则x是Fe;
(2)若在常温下乙是气体,则x是C;
(3)若在常温下乙是液体,则x是H2。
(1)证明一种固体粉末是氯化铜,操作的顺序是⑨⑤③⑥②。
(2)证明氯酸钾中含有氯元素,操作的顺序是⑦④⑨⑥⑤③。
Ba(NO3)2
Na2SO4,CuSO4
Na2SO4,
Ba(NO3)2,Na2CO3
废水中可能存在的一定量的H2SO4,CuSO4,Fe2(SO4)3三种物质。
(1)选用的装置接口连接顺序是(c)→(e)(d)→(f)。
(2)实验中有关的化学方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。
(3)当取用32克稀盐酸进行实验,装置D中收到700毫升水,则所用盐酸的浓度约为7.1%。
(4)如果锌粒表而有氧化层(ZnO),则实验最终的数据会偏小(偏大,偏小或不变),原因是ZnO虽与盐酸反应,但不会生成气体,H2体积就减小了。
1.取少量KClO3于试管中加热,用带火星的木棒放在试管口检验
2.把反应的的固体溶解于水,滴入AgNO3溶液,再加稀硝酸
带火星的木棒复燃
产生白色沉淀,加了稀硝酸,沉淀不消失,
有氧气产生,证明KClO3中有氧元素。
2KClO3—△→2KCl+3O2↑
证明KClO3中有氯元素
KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3
实验室制取氨气。
反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体;
反应条件是加热;
生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体。
发生装置选用A,收集装置选用D。
9.“绿色商品”是指在所用过程中,对环境无污染的商品,下列商品不能被称为“绿色商品”的是(B)。
10.下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是(A)
A是CuSO4,B是H2O,C是BaCl2,D是NaOH,E是Cu(OH)2。
A是HCl,B是K2CO3,C是AgNO3,D是CaCl2。
原无色溶液呈酸性(填中,酸,碱)
产生的气泡肯定是氢
确定原无色溶液中一定存在H2SO4
×
加入盐酸后溶液呈酸性,再通入CO2,Ca(NO3)2不能生成CaCO3沉淀
加入氯化钡溶液后再加碳酸钠溶液,会同时生成BaCO3和CaCO3沉淀
√
加入NaCl溶液生成AgCl沉淀,再加入Na2CO3溶液生成CaCO3沉淀
解:
z%=53.4%
c%=20%
c=14%
(1)90%
(2)11.9%
(3)88g/100g水
Zn%=52%
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1:
4时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
(1)m(NaOH)=8g
(2)m(溶质)=48gm(溶液)=330.9g
(3)△V=149.1ml
废水中含有的大量的阴离子是
,肯定含有的阳离子有
,它们都是重金属离子,对环境有污染。
(1)X固体为Fe,A固体中肯定含有的物质为Ag,Cu。
(2)B溶液中的溶质一定有(B,D)。
Ba(NO3)2+NaSO4→BaSO4↑+2NaNO